2019-2020学年人教版必修1 第2章第1节 物质的分类 作业 (2)

第1节物质的分类
一、选择题
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．碳酸、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
解析：选B A项中纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱；C项中生石灰不属于碱；D项中苛性钾不属于盐。

2．下列物质的分类正确的是( )
A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱
D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
解析：选B A项，C2H5OH不是氧化物，错误；B项，三种均为含氧酸，正确；C项，Cu2(OH)2CO3属于盐，错误；D项，CuSO4·5H2O是纯净物，错误。

3.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是()
A.氧化钙，澄清的泉水
B.氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜
C.澄清的石灰水，粗盐
D.红磷，空气
解析：选A 氧化钙为氧化物，澄清的泉水中含有盐类，为混合物，A正确；含铜质量分数80%的CuO为纯净物，B错误；澄清石灰水、粗盐都是混合物，C错误；红磷为单质，空气为混合物，D错误。

4．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()
①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸
A．只有①②③B．只有①④
C．只有②⑤D．全部
解析：选D
5.物质的分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是()
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
解析：选C C2O3属于氧化物，故C项正确；而A项中都属于单质；B项中都属于含氧酸；D项中都属于含氧酸盐，故A、B、D均错误。

6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析：选C大多数胶体是均一、稳定的，A错误。

溶液、胶体、浊液都是混合物，B 错误。

丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。

烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。

7．下列关于物质分类的正确组合是()
解析：选D A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。

8．已知碳元素的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，含氧元素的单质有O2、O3，下列说法不正确的是()
A．一种元素可以形成两种或两种以上不同的单质
B．单质的种类一定多于元素的种类
C．只含有一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含有碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
解析：选D由题干的陈述可知，一种元素可能形成两种或多种不同的单质，则单质的种类一定多于元素的种类；只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如：单一的金刚石或石墨是纯净物，若两者混合则是混合物)；只含有碳元素的物质在氧气中燃烧，可生成CO，也可生成CO2，还可以是CO和CO2的混合物。

9.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()
A.两者都能产生丁达尔效应
B.两者都不能产生丁达尔效应
C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
解析：选D胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。

10．下列实验操作中，正确的是()
A．利用电泳现象区别溶液和胶体
B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
D．向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl－
解析：选C没有颜色的胶体、溶液，做电泳实验没有现象，无法区别；胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，可以用半透膜除去其中的离子或分子；在胶体溶液中加入电解质，可以使胶体凝聚，无法除去Cl－。

11.下列事实与胶体性质无关的是()
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
解析：选B A 项是胶体的电泳；C 项是胶体的丁达尔效应；D 项是胶体的聚沉。

12．用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L 的BaCl 2溶液和等体积2 mol/L 的硫酸混合振荡；②把1 mol/L 饱和的FeCl 3溶液逐滴加入20 mL 沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH 溶液滴到1 mol/L FeCl 3溶液中，可行的是( )
A ．①②
B ．①③
C ．②
D ．①②③
解析：选C 胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。

①中H 2SO 4溶液浓度太大，只会生成BaSO 4沉淀，得不到BaSO 4胶体。

②中是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。

③中NaOH 与FeCl 3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。

故选C 。

13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原因是( )
A ．胶体的电泳
B ．血液的氧化还原反应
C ．血液中发生复分解反应
D ．胶体的聚沉
解析：选D 食盐的主要成分NaCl 是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。

二、填空题
14.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。

限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C ＋O 2=====点燃CO 2； ②__________________________________；
③__________________________________；④__________________________________； ⑤__________________________________； ⑥__________________________________； ⑦__________________________________。

答案：②CO 2＋H2O H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
解析：属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：
非金属酸性氧化物；金属碱性氧化物①
，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。

15．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法 B．树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

答案：(1)B
(2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可以)
(3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O
解析：(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。

(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。

(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O。

16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________。

利用了胶体的________性质。

(3)已知胶体微粒吸附同种电荷。

在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。

答案：(1)丙(2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成
17.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。

A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～
2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。

证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________ ________________________________________________________________________。

利用的胶体性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________________。

A.胶粒直径小于1 nm
B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动
D.胶粒能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm 之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象______________________________________。

若取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH 4)2SO 4溶液，现象是________，这种现象称为胶体的________。

答案：(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确
(3)FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察
到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4)B (5)A (6)渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 产生红褐色沉淀 聚沉
解析：(1)FeCl 3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl 3与NaOH 浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl 溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。

(2)①甲同学操作正确。

②乙同学直接加热FeCl 3饱和溶液，因FeCl 3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。

③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。

(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。

丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是
胶体稳定存在的次要原因。

(5)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。

(6)胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

当加入少量硫酸时，硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷，胶体发生聚沉，看到有沉淀产生，当硫酸过量时，Fe(OH)3沉淀又溶解。

当加入(NH4)2SO4溶液时Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO2－4所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。