2014高考化学 提能必做训练题7(含解析)
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B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氧化亚铁溶液中通入足量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3·H2O+H2O
答案：1、C2、B3、A4、D
四、随堂训练
2014高考化学提能必做训练题7（含答案，详细解析）
一、考纲展示：
1、了解常见金属的活动性顺序
2、了解常见金属（Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及应用。
3、了解合金的概念及重要应用
二、知识整合
（一）金属活动性顺序
1、定性规律
按金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au分别以下五种情况：
（3）Al(OH)3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
第二课时 专项过关
第一卷 选择题
1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属跟酒精反应的性质与它跟水反应的异同点，下列的研究方法没有用到的是（ ）
A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法
（4）Pt→Au和强氧化剂混合酸（王水）发生氧化还原反应，如Au+HNO3+3HCl═AuCl3+2H2O+NO↑。
2、判断金属活动性规律的方法：
（1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
A、0.050molB、0.060molC、0.100molD、0.200mol
3、某铁的“氧化物”用50ml 1.4 mol·L-1的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2，则该“氧化物”的化学式为（ ）
A、Fe2O3B、Fe5O7C、Fe4O5D、Fe2O4
4、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为 ，则X的可能为（ ）
2、将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体产生，且溶液质量不会减轻的是（ ）
A、饱和NaOH溶液B、FeCl3溶液
C、稀K2SO4溶液D、盐酸
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系（见图1）可表示为（ ）
4、a g铁粉与含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为（ ）
C、该物质一定是金属钾D、该物质一定是碳酸钾
例3、有镁铝混合粉末10.2g，将它恰好溶于500mL 4mol·L-1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L-1的氢氧化钾溶液的体积是（ ）
A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL
例4、下列离子方程式正确的是（ ）
A、将少量Na2O2粉末加入到水中：O22-+H2O═2OH-+O2↑
7、A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图6所示的转化关系（副产物已略去）。
+X一定条件 +X一定条件
反应① 反应②
图6 物质的转化关系
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是。
a. S b. N2c. Na d. Mg e. Al
（2）若X是金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；检验C溶液中金属元素的操作方法是。
A、Fe2+B、Mg2+C、Cl-D、Ba2+
5、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为 g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）C
A、 B、
C、 D、
6、化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识错误的是（ ）
（3）A、B、C为含同样金属元素的无机化合物，X为强电解质，A和C在溶液中反应生成B物质，则B的化学式为。A和C反应生成B
的离子方程式为。
答案：1、C2、C3、B4、B5、C6、D
7、（1）a、b、c（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止被氧化为Fe3+；用试管取少量C的溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再加入氯水（或HNO3），溶液呈血红色，证明原溶液中无Fe2+存在。
三、典例解析
例1、下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A、2Al2O#43;H2O
C、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D、2HgO 2Hg+O2↑
例2、某物质灼烧时，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定是钾的化合物B、该物质一定含元素钾
（4）两金属能构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
（5）在电解过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。
（二）重要金属及其化合物的转化关系
1、碱金属及其重要化合物间的转化关系（以钠为代表物）
（三）合金的概念
合金的熔点要比其各成分金属的熔点都低；强度、硬度比各成分金属大，抗腐蚀能力强，导电性比各成分金属差。
（1）K→Pb和非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应，产生H2逸出，如Fe+H2S4═FeSO4+H2↑.
（2）Al、Fe单质遇强氧化性的浓硝酸、浓硫 ，在常温下发生钝化，形成极薄的钝化膜，保护金属不再与浓酸继续反应。
（3）Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
1、有五种化合物：①NaHCO3、②（NH4）2CO3、③AlCl3、④Al(OH)3、⑤NaAlO2，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A、②④⑤B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤
2、钠、美、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是（ ）
C、氧化亚铁溶液中通入足量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3·H2O+H2O
答案：1、C2、B3、A4、D
四、随堂训练
2014高考化学提能必做训练题7（含答案，详细解析）
一、考纲展示：
1、了解常见金属的活动性顺序
2、了解常见金属（Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及应用。
3、了解合金的概念及重要应用
二、知识整合
（一）金属活动性顺序
1、定性规律
按金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au分别以下五种情况：
（3）Al(OH)3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
第二课时 专项过关
第一卷 选择题
1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属跟酒精反应的性质与它跟水反应的异同点，下列的研究方法没有用到的是（ ）
A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法
（4）Pt→Au和强氧化剂混合酸（王水）发生氧化还原反应，如Au+HNO3+3HCl═AuCl3+2H2O+NO↑。
2、判断金属活动性规律的方法：
（1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
A、0.050molB、0.060molC、0.100molD、0.200mol
3、某铁的“氧化物”用50ml 1.4 mol·L-1的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2，则该“氧化物”的化学式为（ ）
A、Fe2O3B、Fe5O7C、Fe4O5D、Fe2O4
4、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为 ，则X的可能为（ ）
2、将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体产生，且溶液质量不会减轻的是（ ）
A、饱和NaOH溶液B、FeCl3溶液
C、稀K2SO4溶液D、盐酸
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系（见图1）可表示为（ ）
4、a g铁粉与含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为（ ）
C、该物质一定是金属钾D、该物质一定是碳酸钾
例3、有镁铝混合粉末10.2g，将它恰好溶于500mL 4mol·L-1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L-1的氢氧化钾溶液的体积是（ ）
A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL
例4、下列离子方程式正确的是（ ）
A、将少量Na2O2粉末加入到水中：O22-+H2O═2OH-+O2↑
7、A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图6所示的转化关系（副产物已略去）。
+X一定条件 +X一定条件
反应① 反应②
图6 物质的转化关系
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是。
a. S b. N2c. Na d. Mg e. Al
（2）若X是金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；检验C溶液中金属元素的操作方法是。
A、Fe2+B、Mg2+C、Cl-D、Ba2+
5、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为 g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）C
A、 B、
C、 D、
6、化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识错误的是（ ）
（3）A、B、C为含同样金属元素的无机化合物，X为强电解质，A和C在溶液中反应生成B物质，则B的化学式为。A和C反应生成B
的离子方程式为。
答案：1、C2、C3、B4、B5、C6、D
7、（1）a、b、c（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止被氧化为Fe3+；用试管取少量C的溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再加入氯水（或HNO3），溶液呈血红色，证明原溶液中无Fe2+存在。
三、典例解析
例1、下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A、2Al2O#43;H2O
C、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D、2HgO 2Hg+O2↑
例2、某物质灼烧时，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定是钾的化合物B、该物质一定含元素钾
（4）两金属能构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
（5）在电解过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。
（二）重要金属及其化合物的转化关系
1、碱金属及其重要化合物间的转化关系（以钠为代表物）
（三）合金的概念
合金的熔点要比其各成分金属的熔点都低；强度、硬度比各成分金属大，抗腐蚀能力强，导电性比各成分金属差。
（1）K→Pb和非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应，产生H2逸出，如Fe+H2S4═FeSO4+H2↑.
（2）Al、Fe单质遇强氧化性的浓硝酸、浓硫 ，在常温下发生钝化，形成极薄的钝化膜，保护金属不再与浓酸继续反应。
（3）Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
1、有五种化合物：①NaHCO3、②（NH4）2CO3、③AlCl3、④Al(OH)3、⑤NaAlO2，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A、②④⑤B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤
2、钠、美、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是（ ）