2020-2021学年河南省某校高三(上)第一次月考化学试卷(8月份)有答案

2020-2021学年河南省某校高三（上）第一次月考化学试卷（8
月份）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述中正确的是（）
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的质量为16g
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A.1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N A
B.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 N A
C.1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 N A
D.T∘C时，1 L pH＝6的纯水中含OH−数为10−6N A
3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有（）
（1）冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物；
（2）胆矾(CuSO4⋅5H2O)、明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]属于混合物；
（3）由同一种元素组成的物质一定是同一种物质；
（4）纯碱属于碱、甘油属于油脂；
（5）NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性；
（6）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物；
（7）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质；（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物；
（9）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强；
（10）溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关。

A.1
B.2
C.3
D.4
4. 下列配制溶液的说法正确的有（）
（1）1 L水中溶解了5.85g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
（2）31g Na2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）标准状况下，22.4L HCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；（4）从1L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3−的浓度为0.075mol/L；（5）将25g CuSO4⋅5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%；
（6）将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L。

A.(1)(3)
B.(4)(6)
C.(3)(5)
D.(5)(6)
5. 下列关于胶体的说法，正确的个数有（）
（1）0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
（2）将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
（3）纳米材料粒子直径一般在1∼100 nm之间，因此纳米材料属于胶体
（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体
（5）溶液是电中性的，胶体是带电的
（6）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
（8）“血液透析”利用了胶体的性质
（9）向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3（胶体）+3H +
（10）静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A.4 B.5 C.6 D.7
6. 某含铬(Cr 2O 72−
)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4⋅(NH 4)2SO 4⋅6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO ⋅Fe y Cr x O 3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2−x)mol
B.处理废水中Cr 2O 72−
的物质的量为nx/2mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx N A
D.在FeO ⋅Fe y Cr x O 3中，3x ＝y
7. 已知20∘C 时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则下列说法中不正确的是（ ）
A.温度低于20∘C 时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl 的质量分数为58.5×c
p×1000×100%
C.20∘C 时，密度小于ρg/cm 3的NaCl 溶液是不饱和溶液
D.20∘C 时，饱和NaCl 溶液的溶解度5850c p−58.5g
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.CH 3CH 2Br →△
NaOH
CH 3CH 2OH →Cu,△
O 2
CH 3CHO
B.CuO →H 2O
Cu(OH)2→△
Cu 2O
C.Mg 2(OH)2CO 3→MgCl 2(aq)→Mg
D.NaCl(aq)→CO 2
NaHCO 3→△
Na 2CO 3
9. 某研究小组为了探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

A.实验①发生的反应为：Ag ++ClO −+H 2O ＝AgCl ↓+2OH −
B.实验②：无色气体为O 2
C.实验③：还原性强弱顺序为：Fe 2+>Cl −
D.实验④：ClO −与Al 3+的水解相互促进
10. 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH 4ClO 4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH 4ClO 4====210∘C
N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol NH 4ClO 4溶于水含NH 4+和ClO 4−
离子数均为N A
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C.产生6.4g O 2反应转移的电子总数为0.8N A
D.0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8L
11. 下列的图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b 点
B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，E 1、E 2均减小，△H 不变
C.图3表示向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况
D.图4表示向100mL0.1mol/L 的AlCl 3和0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4混合溶液中滴加1mol/L
的NaOH 溶液时n(Al 3+)和n(AlO 2−
)的变化情况
12. 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
13. 已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液
中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L（标准状况）
氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是（）
A.FeI2的物质的量浓度约为1mol⋅L−1
B.完全反应时转移电子0.2 mol
C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I−
D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42−和Fe3+
14. 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2−、CO32−、SiO32−、Cl−
中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol⋅L−1盐酸，产生的现象是开始产生沉淀并逐
渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

下列说法中正确的是（）
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32−、Cl−
B.该溶液中一定含有K+、AlO2−、CO32−、Cl−
C.该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有Cl−
15. 下列离子方程式正确的是（）
A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++
8H2O
B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−
C.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02mol CO2:Ba2++30H−+2CO2=
HCO3−+BaCO3↓+H2O
D.0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
16. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2−
B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)＝1:2
D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++80H−+3SO4＝BaSO4↓+2AlO2−+
4H2O
二、非选择题（共52分）
（1）在一定条件下，mg NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，
NH4HCO3的摩尔质量为________。

（用含m、d的代数式表示）
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg/L，则混合气体的平均摩尔质量为
________（用含ρ的代数式表示）。

③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合
气体的平均相对分子质量为________。

（用含a、b、c的代数式表示）
（2）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，
具有强氧化性。

ClO2的制备及性质探究如图所示，回答下列问题。

①装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________。

②装置E用于吸收尾气ClO2，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为________，氧化产物是________。

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。

表是1.00 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读
后回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）________。

（只要求写表达式，不需计算）mol/L
（2）在配制“鲜花保鲜剂”溶液时需要使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有
________。

（填仪器名称）
（3）配制过程中，下列操作导致配制结果偏高的是（）。

（填选项字母）
A.容量瓶使用前没有干燥
B.定容时俯视液面
C.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B 两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成。

为了鉴别上述化合物。

分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出C的化学式：C________。

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A
与E反应的离子方程式：________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：________。

（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为
________g。

（6）若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。

过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：________。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。

图甲所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在一定时间内，在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________。

（填“CO、HCHO”）
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H＝________。

（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下过程：
在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+
(n+1)O2+(2−2n)H2O＝2nCuSO4+(2−2n)H2SO4利用图乙所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。

写出装置内所发生的总反应离子方程式________。

（3）某人设想以图丙所示装置用电化学原理模拟生产硫酸。

①通入O2的电极是________极。

②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)
为________g（忽略气体的溶解）。

（只允许气体通过）
（4）部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列离子方程式书写正确的是（）。

A.H2C2O4 （少量）+NO2−=HNO2+HC2O4−
B.2HCOOH+SO32−=2HCOO−+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO−=2HCOOH+SO32−
D.H2SO3+SO32−=2HSO3−
(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。

并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分。

（成都七中2019届模拟考试）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu n+离子，n=________，基态时该阳离子未成对电子数为________个。

“中国蓝”的发色中心是以Cu n+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是
________元素。

合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3、孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。

SiO2晶体属于________晶体（填晶体类型）。

现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。

假若硫存在于一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是________。

在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。

CO32−中键角∠OCO为
________。

根据所学，从原料分解的角度判断“中国蓝”的合成温度比“埃及蓝”更
________。

SiO2晶胞中Si原子的杂化方式为________。

SiO2晶胞中Si原子在ab平面的投影图（如图，其中O原子略去）数字表示Si位于c轴的高度，则Si A与Si B的距离是________。

（假定边长为d）
药物T arg retin(F)能治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：
已知：
ⅰ．
→
RCOCl
ⅱ．
→
R−Br
ⅲ．RCOOH →SOCl 2
RCOCl （R 表示烃基） （1）反应①的反应类型是________。

（2）反应②的化学方程式：________⇌
△
________。

（3）C 的核磁共振氢谱图中有________个峰。

（4）反应③的化学方程式：________。

（5）F 的分子式是C 24H 28O 2．F 中含有的官能团：________。

（6）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑−O −O −
或 结构）：________。

a ．苯环上的一氯代物有两种
b ．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：→.H 2O
.RBr/Mg （R 、R′为烃基）。

以2−溴丙烷和乙烯为原料，
选用必要的无
机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，
用箭头表示转化 关系，箭头上注明试剂和反应条件
参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省某校高三（上）第一次月考化学试卷（8
月份）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．
C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．
D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．
【解答】
解：A．有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；
B．1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；
C．稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×
1023mol−1=6.02×1023，故C正确；
D．2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误；
故选C。

2.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、1mol碳烯中含8mol电子；
D、纯水显中性．
【解答】
A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N A个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2N A个，故B正确；
C、1mol碳烯中含8moil电子，即含8N A个电子，故C错误；
D、pH＝6的纯水中c(H+)＝10−6mol/L，而纯水显中性，故纯水中c(OH−)＝
10−6mol/L，则氢氧根的物质的量n＝CV＝10−6mol/L×1L＝10−6mol，个数为
10−6NA，故D正确。

3.
【答案】
冰水混合物是一种物质组成属于纯净物，高分子化合物的聚合度不同属于混合物，故（1）正确；
胆矾(CuSO4⋅5H2O)、明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]是一种物质组成的为纯净物，故（2）
错误；
某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种元素，
O元素，但是混合物，故（3）错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱、甘油是丙三醇属于多元醇，不属于油脂，故（4）
错误；
NaHSO4是强酸强碱盐，溶液中完全电离溶液显酸性，NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故（5）错误；
二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故（6）错误；
NaCl固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，熔融的KCl能导电是电解质，故（7）错误；
强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，弱电解质也
不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物，故（8）错误；
溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。

强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力
与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故（9）错误；
B
【考点】
强电解质和弱电解质的概念
混合物和纯净物
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
电解质与非电解质
【解析】
（1）同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
（2）不同物质组成的物质为混合物；
（3）由同一种元素组成的物质可能含多种物质；
（4）水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，油脂是高级脂肪酸甘
油酯；
（5）NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性；（6）二氧化硅为酸性氧化物；
（7）水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化
合物为非电解质；
（8）强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，弱电解
质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物；
（9）溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
（10）离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强。

【解答】
冰水混合物是一种物质组成属于纯净物，高分子化合物的聚合度不同属于混合物，故（1）正确；
胆矾(CuSO4⋅5H2O)、明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]是一种物质组成的为纯净物，故（2）
错误；
某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种元素，
O元素，但是混合物，故（3）错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱、甘油是丙三醇属于多元醇，不属于油脂，故（4）
错误；
NaHSO4是强酸强碱盐，溶液中完全电离溶液显酸性，NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故（5）错误；
二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故（6）错误；
NaCl固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，熔融的KCl能导电是电解质，故（7）错误；
强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，弱电解质也
不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物，故（8）错误；
溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。

强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力
与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故（9）错误；
同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝
对值越大，溶液的导电能力越强，故（10）正确；
故选：B。

4.
【答案】
1 L水中溶解了5.85g NaCl，由于所得溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，故（1）错误；
31g Na2O的物质的量为：31g
=0.5mol，结合Na元素守恒可知，所得溶液中
62g/mol
n(NaOH)＝2n(Na2O)＝0.5mol×2＝1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=
1mol
=1mol/L，故（2）错误；
1L
=1mol，1molHCl溶于水配成1L溶液，标准状况下，22.4L HCl的物质的量为：22.4L
22.4L/mol
=1mol/L，故（3）正确；
所得盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol
1L
从1L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3−的浓度不变，仍然为为
0.1mol/L，故（4）错误；
=16g，所得溶质的质量分
25g CuSO4⋅5H2O晶体中含有硫酸铜的质量为：25g×160
250
×100%＝16%，故（5）正确；
数为：16g
25g+75g
C
【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
（1）1 L水为溶剂，不是溶液体积，所得溶液体积不是1L；
（2）结合n=m
M 、c=n
V
及钠元素守恒计算；
（3）结合n=V
V m 、c=n
V
计算所得溶液的浓度；
（4）溶液具有均一性，剩余溶液中NO3−的浓度不变；
（5）先计算出硫酸铜的质量，然后结合ω=m
m
×100%计算；
（6）硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液
的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶
质硫酸不变，据此判断。

【解答】
1 L水中溶解了5.85g NaCl，由于所得溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，故（1）错误；
31g Na2O的物质的量为：31g
62g/mol
=0.5mol，结合Na元素守恒可知，所得溶液中
n(NaOH)＝2n(Na2O)＝0.5mol×2＝1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)= 1mol
1L
=1mol/L，故（2）错误；
标准状况下，22.4L HCl的物质的量为：22.4L
22.4L/mol
=1mol，1molHCl溶于水配成1L溶液，
所得盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol
1L
=1mol/L，故（3）正确；
从1L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3−的浓度不变，仍然为为
0.1mol/L，故（4）错误；
25g CuSO4⋅5H2O晶体中含有硫酸铜的质量为：25g×160
250
=16g，所得溶质的质量分
数为：16g
25g+75g
×100%＝16%，故（5）正确；
硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故（6）错误；
故选：C。

5.
【答案】
一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，故（1）错误；
制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和氯化铁溶液中加入沸水中加热，不能用氢氧化钠溶液，故（2）错误；
胶体是分散系，纳米材料不是分散系，故（3）错误；
胶体具有丁达尔现象，溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故（4）正确；
溶液是电中性的，胶体也不带电，但有些胶粒带电，有些不带电，故（5）错误；
分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以胶体和溶液、悬浊液的本质区别是
分散质粒子的大小，丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，故（6）错误；
胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜，胶体不能通过半透膜、分子筛，故（7）错误；
利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故（8）正确；
向浑浊的水中投入明矾，离子水解生成胶体具有较大表面积，具有吸附炫富杂质作用，溶液中其净水原理是：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，故（9）正确；
A
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
（1）一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
（2）该方法得当的是氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体；
（3）胶体是分散系，属于混合物；
（4）胶体具有丁达尔现象；
（5）溶液是电中性的，胶体也不带电；
（6）分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小；
（7）溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，胶体通过滤纸不能通过半透膜；
（8）血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；
（9）铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体和氢离子；
（10）静电除尘利用的是胶体电泳现象。

【解答】
一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，故（1）错误；
制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和氯化铁溶液中加入沸水中加热，不能用氢氧化钠溶液，故（2）错误；
胶体是分散系，纳米材料不是分散系，故（3）错误；
胶体具有丁达尔现象，溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故（4）正确；
溶液是电中性的，胶体也不带电，但有些胶粒带电，有些不带电，故（5）错误；
分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以胶体和溶液、悬浊液的本质区别是
分散质粒子的大小，丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，故（6）错误；
胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜，胶体不能通过半透膜、分子筛，故（7）错误；
利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故（8）正确；
向浑浊的水中投入明矾，离子水解生成胶体具有较大表面积，具有吸附炫富杂质作用，溶液中其净水原理是：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，故（9）正确；
中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之
电泳除去，故（10）正确；
故选：A。

【答案】
A
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】
A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO⋅
Fe y Cr x O3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C、Cr2O72−中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物
质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D、根据得失电子守恒计算即可．
【解答】
A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，故A错误；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72−的物质的量为nx
2
，故B正确；
C．得到nmolFeO⋅Fe y Cr x O3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子
3mol，故转移的电子数为3nxN A，故C正确；
D．FeO⋅Fe y Cr x O3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x−y＝0，即3x＝y，故D正确。

7.
【答案】
D
【考点】
物质的量浓度的相关计算
溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】
A．温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；
B．根据1L溶液中含有的氯化钠的质量、溶液的质量计算出氯化钠的质量分数；
C．相同温度下，氯化钠饱和溶液的密度最大，若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度，则该溶液一定为不饱和溶液；
D．设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度．
【解答】
A．温度低于20∘C时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓
度小于c mol/L，故A正确；
B．1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg，氯化钠的物质的量为
cmol，所以氯化钠的质量分数为：58.5cg
1000ρg ×100%=58.5×c
p×1000
×100%，故B正确；
C．20∘C时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D．20∘C时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，
则该温度下氯化钠的溶解度为：S=58.5cg
1000ρg−58.5cg ×100g=5850c
1000ρ−58.5c
g，故D错误；
8.
【答案】。