2018-2019年鲁科版高中化学高考第一轮复习专题7《化学反应式速率与化学平衡》测试卷(解析版)

鲁科版高中化学高考第一轮复习专题7《化学反应式速率与化学平衡》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.根据下列有关图象判断，下列说法正确的是（）
A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡
B．由图象Ⅰ可知，该反应的△H＞0
C ．图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y3Z
D．由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol•L﹣1Y、0.3mol•L﹣1Z和0.4mol•L﹣1Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol•L﹣1
2.甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
B． b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
D．该反应平衡常数表达式为K=
3.已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I －―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是()
A．反应速率与I－浓度有关
B． IO－是该反应的催化剂
C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
6.T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是( )
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D． T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
7.下列说法中正确的是
A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大
B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变
C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连
8.体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（）
A．曲线a是500℃时的图象
B．从0到t1时刻，反应物X（g）的＞1
C． t2时刻生成物Z的量
D． t3时刻改变的条件可能是降温
9.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）
A． T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1
B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1
C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D． T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
10.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q （气）═4X（气）+nY（气），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
12.在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A，B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ.C，D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是()
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
13.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，相同温度下K sp[Fe（OH）3]一定小于K sp[Cu（OH）2]
14.900℃时，向 2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50% B．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1，则a＜0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v （正）＞v（逆）
15.下列有关图象说法正确的是（）
A．表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）4C（g）
B ．表示反应5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小
D．表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催
化剂，将使C 点降低
二、填空题(共3小题)
16.已知可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0。

请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，达到平衡时，A 的转化率为60%，此时B的转化率为________。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，达到平衡后c(D)＝________。

(保留两位有效数字)
17.汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为．
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO x有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NO x═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N2 L．
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=﹣bkJ•mol﹣1
①该反应的平衡常数表达式为．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正v逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．
18.二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：
①C02（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1．（选填“＞”、“＜”或）．
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
C02（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为．
②根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a1，该温度下的化学平衡常数为．
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入
3molCO2，此时v（正）v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是．（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．
三、实验题(共3小题)
19.碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50 mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L-1K
S2O8、0.10 mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

2
已知：
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：
n(S2O32—):n(S2O82—)。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中V x=mL，理由是。

(3)已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：
则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极。

20.汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因．
（2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）=．
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为（填实验序号）．
③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：
实验Ⅰ；
实验Ⅲ．
④三组实验中CO的平衡转化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO）的大小关系为．
⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=．
21.大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______________________________。

②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是________________________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小
C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

四、计算题(共1小题)
22.(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是()
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
(2)若①②中用A，B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？
答案解析
1.【答案】C
【解析】A、反应在T2时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，经过T2时，Z又增大，即达到平衡，错误；
B、T2时，随温度升高，Z的体积分数增大，向生成Z的方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，错误；
C、图Ⅱ，t1时，X、Y、Z的变化量分别为0.2、0.6、0.3，物质的变化量与化学计量数成正比，发生反应的化学方程式为2X+6Y3Z，正确；
D、投入0.1mol•L﹣1Y、0.3mol•L﹣1Z和0.4mol•L﹣1Z反应，相当于投入了0.37mol/L的X和
1.1mol/L的Y，和Ⅱ对照发现Z的浓度不会是0.4mol•L﹣1，错误．
2.【答案】C
【解析】A、根据图象，达平衡前，反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，CO的含量为Ⅰ＞Ⅱ，所以催化剂Ⅰ催化效率更高，错误；
B、因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下达平衡时CO的含量相同，故b点所代表的状态不是平衡状态，错误；
C、此时反应一直向正反应方向移动，未达到平衡状态，所以不能通过温度改变说明反应是否为吸热反应，正确；
D、该反应平衡常数表达式为K=，错误．
3.【答案】B
【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，错误；C、当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2，错误； D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，错误。

4.【答案】D
【解析】本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。

5.【答案】D
【解析】由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。

横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴表示物质的量，不是速率，B不正确。

t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v正＝v逆；C不正确。

t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量
为3 mol，D正确。

6.【答案】A
【解析】a点t=1 min，n(H2)=6 mol，则△n(H2)=8-6=2mol,v(H2)= △c(H2)/t=1 mol·L-1·min-1，A正确；升高温度，平衡时氢气的量增大，说明是逆向移动，则该反应△H＜0，B错误；曲线Ⅱ达平衡时所需时间少，平衡时氢气的量减小，改变的条件应该是增大CO2的浓度或增大压强，C错误；根据反应结合图像，
K==0.5
D错误。

7.【答案】D
【解析】A.增大反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都增大；减少反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都减小，错误；B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)减小，错误；C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，错误；D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，正确。

8.【答案】D
【解析】A．根据“先拐先平数值大”知，b曲线到达平衡的时间小于a，则b反应速率大于a，温度越高，反应速率越快，所以a曲线的温度小于b曲线，则b是500℃时的图象，错误；
B．通过A知，b曲线温度大于a曲线，温度越高，反应速率越大，所以＜1，错
误；
C．设生成物Z的物质的量为n，则Z的含量==，t2时刻生成物Z含量相等，则t2时刻生成物Z的物质的量n相等，其初始状态相等，所以=1，错误；
D．该反应的正反应是放热反应，t3时刻，Z的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则可能改变的条件是降低温度，正确．
9.【答案】C
【解析】根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物
质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，正确；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，正确；
C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，错误；
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）= mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K=
=125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率=
=50%=0.5，正确．
10.【答案】B
【解析】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，反应后气体的物质的量为（3+5）L×87.5%=7L，容器中放入3升气体R和5升气体Q，根据反应计量数可知R是过量的，根据Q的量计算即可，
2R（气）+5Q（气）═4X（气）+nY（气）△n
2 5 4 n 3﹣n
5 8﹣7
由3﹣n=8﹣7，解得n=2．
11.【答案】D
【解析】由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。

第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4
组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。

12.【答案】C
【解析】途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A、B均正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的两倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率v A 小于途径Ⅱ的反应速率v A，C错误。

13.【答案】D
【解析】A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，错误；
B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，错误；
C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，错误；
D、由图象可知Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解完全沉淀，而铜离子还没有开张沉淀，所以相同温度下K sp[Fe（OH）3]一定小于K sp[Cu（OH）2]，正确．
14.【答案】B
【解析】A．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故乙苯的转化率为×100%=50%．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变为50%，错误；
B．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol﹣0.24mol=0.16mol，故v（乙苯）=
=0.004mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（乙苯）
=0.004mol•L﹣1•min﹣1，正确；
C．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为=0.1mol/L，升高温度乙苯的浓度变为0.08mol•L﹣1，说明平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，故a＞0，错
误；
D．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k==0.1．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc=
=0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正＜v逆，错误．
15.【答案】B
【解析】A、因为消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比，所以该反应为A（g）+3B（g）2C（g），错误；
B、因为先拐先平衡，数值大，所以温度高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，正确；
C、①到②溶液c（H+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，错误；
D、因为催化剂只改变活化能，不改变焓变，所以加入催化剂，将C点不变，错误．
16.【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)0.41b mol·L－1
【解析】(1)根据A的转化率可知，转化的A的浓度为0.6 mol·L－1，转化的B的浓度也为0.6 mol·L－1，B的转化率为×100%＝25%。

(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。

(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 mol·L－1、(a－2) mol·L－1、2 mol·L－1、2 mol·L－1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K＝(0.6×0.6)/(0.4×1.8)＝0.5，所以＝0.5，解得a＝6。

(4)设达到平衡后c(D)＝x，则
则K＝＝0.5，解得x≈0.41b mol·L－1
17.【答案】（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1；
（2）2.24；
（3）①；②BD；③＜；
（4）O2+4e﹣=2O2﹣；负．
【解析】（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以反应的热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1；
（2）反应2xCO+2NO x═2xCO2+N2中，NO x中N的化合价为+2x，生成1molN2电子转移为：2（2x ﹣0）=4xmol电子，当转移电子物质的量为0.4xmol时，反应生成氮气0.1mol，标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，反应的平衡常数为：K=
；
②A．升高温度，平衡逆向进行，甲醇产率减小，错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向进行，甲醇产率增大，正确；
C．充入He，使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，错误；
D．再充入1mol CO和3mol H2，反应物浓度增大，平衡正向进行，甲醇产率增大，正确；
③250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为：c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c （CH3OH）=0.8mol•L﹣1，
浓度商Q==12.5＞K=2.041，说明反应逆向进行，即v正＜v逆；
（4）燃料电池中正极得到电子发生还原反应，该甲醇燃料电池中正极空气中的氧气得到电子生成氧离子，发生的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣；
电解质中，电流由负极流向正极，氧离子带有负电荷，与电流方向相反，则从正极流向负极．
18.【答案】（1）＜；
（2）①0.04mol•L﹣1•min﹣1；
②＜，50%，9；
③=，T2℃下，通入3molCO2，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动；
（3）
．
【解析】（1）根据图象可知达到平衡后，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应方向为放热反应，则△H＜0；
（2）①C02（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H20（g），
T1℃下，lOmin内CO2转化率为30%，故参加反应的二氧化碳的物质的量为：2mol×30%=0.6mol，则参加反应的氨气的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，
故lOmin内NH3的平均反应速率为=0.04mol•L﹣1•min﹣1；
②升高温度，化学反应速率加快，10min内，T2时CO2转化率大于T1时，故T2＞T1；
T2℃下，10min时CO2转化率为45%，20min时CO2转化率为50%，10﹣20min只转化5%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，CO2转化率为50%；
平衡时，CO2转化率为50%，故参加反应的二氧化碳的物质的量为：2mol×50%=1mol，则参加反应的氨气的物质的量为：1mol×2=2mol，生成水蒸气的物质的量为1mol，则平衡时，二氧化碳的物质的量为2﹣1=1mol，氨气的物质的量为3﹣2=1mol，水蒸气的物质的量为1mol，故平衡常数
K===9；
③T2℃下，原反应达平衡时，二氧化碳的物质的量为1mol，氨气的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为1mol，则气体总的物质的量为3mol，T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，即3L×2=6L，
Qc==9=K，故平衡不移动，v（正）=v（逆）；
（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，据反应①C02（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）△H1＜0，反应②NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0可以知道2NH3（g）和CO2（g）的能量和高于NH2COONH4（s）的能量，NH2COONH4（s）的能量低于CO（NH2）2（I）+H2O （I）的能量，故合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能
量变化图为：．
19.【答案】(1) Na2S2O3<2
(2)2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

(3)
(4)(∆H1-∆H2)/2 负极
【解析】(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)，后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-(快)，当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，
根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-(快)方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-，即n(S2O32-):n(S2O82-)=2:1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n(S2O32-):n(S2O82-)＜2：1；(2)对照实验1和2发现，实验2取的0.20 mol•L-1K2S2O8溶液的体积9 mL，比实验1少了1 mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1 mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2mL水； (3)保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，
故答案为：；
(4)①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ∆H1②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ∆H2将方程式得2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)，∆H=，该反应中碘得电子发生还原反应，所以碘是在正极上发生反应。

20.【答案】（1）N2+O22NO；温度升高，反应速率加快；
（2）①1.75×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1；
②Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ；
③升高温度；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大；
加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动；
④aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）；
⑤17150．
【解析】（1）氮与氧气在高温下反应生成NO，反应方程式为：N2+O22NO；温度升高，反应速率加快，单位时间内NO排放量越大；
（2）①设参加反应NO为xmol，则：
2NO （g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
开始（mol）：0.4 0.4 0 0
转化（mol）：x x x 0.5x
平衡（mol）：0.4﹣x 0.4﹣x x 0.5x
恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则（0.4+0.4）mol：（0.4﹣x+0.4﹣x+x+0.5x）mol=320：250，解得x=0.35，故v（N0）==1.75×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1；
②反应速率越快，到达平衡时间越短，由图可知反应速率：Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ；
③对比Ⅱ、I可知，I到达平衡时间缩短且起始压强增大，应是升高温度；
对比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时压强不变，Ⅲ到达平衡时间缩短，改变条件反应速率加快且不影响平衡移动，应是使用催化剂；
④根据③中分析可知，Ⅱ、Ⅲ相比，平衡不移动，故CO转化率不变，即aⅡ（CO）=aⅢ（CO）．I 与Ⅱ相比，I中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，即aⅠ（CO）＜aⅡ（CO），故转化率aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）；
⑤Ⅱ、Ⅲ温度相同，平衡常数相同，结合①中计算可知平衡时NO浓度为
=0.01mol/L、CO浓度为=0.01mol/L，CO2的浓度为
=0.07mol/L，N2的浓度为=0.035mol/L，故平衡常数K=
==17150．
21.【答案】(1)2NaI＋O3＋H2SO4Na2SO4＋I2＋O2＋H2OΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)K＝
(3)①由于2I－＋O3＋2H＋=I2＋O2＋H2O，即消耗H＋又生成水，导致溶液的酸性减弱，pH升高
②Fe2＋由于2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，使c(I2)增大，促使I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，平衡右移，消耗的c(I－)增多
③BC
(4)v(I)＝＝5.5×10－4mol·L－1·s－1
【解析】(1)①＋②＋③得：2I－(aq)＋O 3(g)＋2H＋(aq)I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，H＋代表强酸，如H2SO4等，所以总化学方程式为2NaI＋O3＋H2SO4Na2SO4＋I2＋O2＋H2O；。