比较溶液中微粒浓度大小的解题策略

犮（ＣＨ３ＣＯＯ－ ）＞犮（Ｎａ＋ ）＞犮（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ 犮（Ｈ＋ ）＞犮（ＯＨ－ ）．
变式 （多 选 题）在 温 度 ２５ ℃ 的 情 况 下，下 列 有 关 溶 液 中 微 粒 浓 度 的 说 法 正 确 的 是 （ ）．
Ａ ｐＨ ＝３ 的 ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶 液 与 ｐＨ ＝１１ 的 ＮａＯＨ 溶液等体积混合：
注意：ＮａＨＳＯ４、ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳＯ３、ＮａＨＳ 等 酸 式盐在水溶液中电离的 程 度 不 同，ＮａＨＳＯ４ 可 以 在 溶 液中完全电离；但是 ＨＣＯ３－ 、ＨＳＯ３－ 、ＨＳ－ 在溶液 中 不 能完全电离，一部分电 离 一 部 分 水 解．其 中 ＨＣＯ３－ 和 ＨＳ－ 的水解 程 度 大 于 电 离 程 度，但 是 ＨＳＯ３－ 的 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度，前 者 溶 液 呈 碱 性，后 者 溶 液 呈 酸性．
３ 结 语
比较微粒浓度大小，我 们 首 先 要 分 析 是 在 同 一 种
溶液还是不同溶液中比较，其 次，掌 握 解 题 技 巧，多 练
习 同 类 题 目 ，就 能 攻 克 这 类 难 题 ． （作 者 单 位 ：海 南 省 儋 州 市 第 二 中 学 ）
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·学 海 导 航·
◇ 海南 高悦华
比较微粒浓度大小类题目在高中化学习题中出 现比较频繁．因此在教学过 程 中 相 关 的 解 题 策 略 和 方 法技巧很重要．笔者从不同 角 度 分 析 了 比 较 溶 液 中 微 粒浓度大小的解题方法．
１ 同 一 溶 液 中 不 同 离 子 浓 度 大 小 的 比 较
我们需要注意 以 下 问 题：在 酸 性 溶 液 中，ＯＨ－ 是 由水电离产生的，但由于 Ｈ＋ 大量存在，抑制了水的电 离，所以酸性溶液中 ＯＨ－ 的浓 度 是 最 小 的；在 碱 性 溶 液中，Ｈ＋ 也是 由 水 电 离 产 生 的，但 由 于 ＯＨ－ 的 大 量 存在，抑制水的电离，所以碱性溶液中 Ｈ＋ 的浓度最小 （特 殊 情 况 除 外 ）．
例２ ＣＨ３ＣＯＯＨ 和 ＣＨ３ＣＯＯＮａ等物质的量混合 的稀溶液，ｐＨ＝４．７，比较溶液中离子浓度的大小．
由 于 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的 电 离 程 度 大 于 ＣＨ３ＣＯＯ－ 的水 解 程 度，所 以 在 解 题 时 应 弄 清 主 次
关系：
ＣＨ３ＣＯＯＮａＣＨ３ＣＯＯ－ ＋Ｎａ＋ （主要变化）； ＣＨ３ＣＯＯＨ 幑幐ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋Ｈ＋ （主要变化）； ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋Ｈ２Ｏ 幑幐ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ－ （次 要 变 化 ）． 根据以上三个步骤可得微粒的浓度大小顺序是：
ＣＨ３ＣＯＯＮａ和大量的 ＣＨ３ＣＯＯＨ．则犮（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ 犮（ＣＨ３ＣＯＯ－ ）＞犮（Ｎａ＋ ），即 可 判 断 选 项 Ａ 错 误．通 过比较下面两个平衡的主次关系得出：ＨＣＯ３－ ＝ＣＯ２３－ ＋ Ｈ＋ （次 要 变 化 ），ＨＣＯ３－ ＋ Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ ＋ ＯＨ－ （主要变 化 ），根 据 题 中 溶 液 呈 碱 性，可 得 犮（Ｈ＋ ）＜ 犮（ＯＨ－ ）．所以 ＨＣＯ３－ 电离程度小于水解．而且水解、 电离都是微弱的，所以选项 Ｂ 正确．根据物料守恒，又 因为狀（Ｎａ）／狀（Ｃ）＝３／２，可判断选项 Ｃ错误．犮（Ｎａ＋ ）＋ 犮（Ｈ＋ ）＝２犮（ＳＯ２４－ ）＋犮（ＯＨ－ ），犮（Ｎａ＋ ）＝犮（ＳＯ２４－ ）， 可以推断选项 Ｄ正确．
犮（ＣＨ３ＣＯＯ－ ）＞犮（Ｎａ＋ ）＞犮（ＣＨ３ＣＯＯＨ）； Ｂ 在０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＮａＨＣＯ３ 溶液中： 犮（Ｎａ＋ ）＞犮（ＨＣＯ３－ ）＞犮（ＣＯ２３－ ）＞犮（Ｈ２ＣＯ３）； Ｃ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 Ｎａ２ＣＯ３ 溶 液 与 相 同 浓 度 的犮（ＣＯ２３－
）＋犮（ＨＣＯ３－
）＋犮（Ｈ２ＣＯ３）；
Ｄ ｐＨ＝１的 ＮａＨＳＯ４ 溶液：犮（Ｈ＋ ）＝ｃ（ＳＯ２４－ ）＋
犮（ＯＨ－ ）
被电 离 的 ＣＨ３ＣＯＯＨ 和 ＮａＯＨ 溶 液 恰 好 可
以反应，而 且 是 完 全 反 应，生 成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，
但 是 醋 酸 电 离 较 弱，反 应 后 溶 液 中 含 有 少 量 的
２ 混 合 溶 液 中 同 一 种 离 子 浓 度 大 小 的 比 较
同一种离子在混合溶液 中 的 浓 度 可 能 不 同，要 比 较它们的浓度，要 弄 明 白 “变”与 “不 变 ”的 关 系，依 照 变化的先后 顺 序 推 断．需 要 注 意 的 是，在 同 样 条 件 下 的 电 离 ，水 的 电 离 最 弱 ．
例１ 比较 ＮａＨＣＯ３ 溶液中离子浓度的大小． 先 分 析 溶 液 中 存 在 的 离 子：犮 （Ｎａ＋ ）、 犮（ＨＣＯ３－ ）、犮（ＯＨ－ ）、犮（Ｈ＋ ）、犮（ＣＯ２３－ ），分
析可知犮（Ｎａ＋ ）＞犮（ＨＣＯ３－ ）；ＨＣＯ３－ 在 溶 液 中 存 在 两种 平 衡：水 解 平 衡 ＨＣＯ３－ ＋ Ｈ２Ｏ 幑幐 Ｈ２ＣＯ３ ＋ ＯＨ－ 和电 离 平 衡 ＨＣＯ３－ 幑幐ＣＯ２３－ ＋Ｈ＋ ，而 ＨＣＯ３－ 的水 解 程 度 大 于 电 离 程 度，所 以 犮 （ＯＨ－ ）＞ 犮（ＣＯ２３－ ），犮（ＯＨ－ ）＞犮（Ｈ＋ ）；通过水解和电离的程 度 得知，犮（ＨＣＯ３－ ）＞犮（ＯＨ－ ），犮（ＨＣＯ３－ ）＞犮（ＣＯ２３－ ）； 最后是犮（Ｈ＋ ）和犮（ＣＯ２３－ ）大 小 的 判 断，仔 细 分 析 电 离的过程可以得出犮（Ｈ＋ ）＞犮（ＣＯ２３－ ）．由此可得溶液中 微粒浓度的大小关系：犮（Ｎａ＋ ）＞犮（ＨＣＯ３－ ）＞犮（ＯＨ－ ）＞ 犮（Ｈ＋ ）＞犮（ＣＯ２３－ ）．