新疆克拉玛依市高二上学期化学期末考试试卷C卷

新疆克拉玛依市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料
B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C . 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化
D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生
2. （2分）下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（）
A . 水蒸气变为水放出热量
B . 稀释浓硫酸
C . 生石灰与水反应
D . 氯酸钾分解制氧气
3. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）
A . 30mL2mol•L﹣1
B . 10mL5mol•L﹣1
C . 40mL1mol•L﹣1
D . 10mL3mol•L﹣1
4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A . 装置①中阳极上析出红色固体
B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C . 装置③中外电路电子由a极流向b极
D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 增大O2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3
6. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④
温度/℃25304025
pH9.669.529.379.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）
A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D . ①与④的Kw值相等
7. （2分）下列物质中，最难电离出氢离子的是（）
A . CH3COOH
B . CH3CH2OH
C . NaHSO4
D . H2O
8. （2分） (2018高一上·九台期中) 容量瓶上不会标示（）
A . 标线
B . 容量
C . 温度
D . 浓度
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B . 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
10. （2分）为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（）
A . 洗净、擦干
B . 浸泡在水中
C . 浸泡在食醋中
D . 直接置于空气中
11. （2分）在2NO2 N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是（）
A . NO2、N2O4浓度相等
B . 混合气体颜色保持不变
C . υ正=υ逆=0
D . NO2全部转变成N2O4
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ，其体积比为3：2：1，则SO42﹣浓度之比为1：1：3
B . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ，可向该溶液中加入100 mL水
C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl﹣）=0.75 mol/L
D . 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm﹣3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL
13. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
A . 稀醋酸和氢氧化钾反应
B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应
C . 稀盐酸和氢氧化铜反应
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
14. （2分）(2016高一下·武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A . 碳为电池的负极
B . 氨气在碳棒上生成
C . 电流由锌极流向碳极
D . H2在Zn片上生成
15. （2分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）
A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
16. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
C . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
17. （2分） (2019高二下·安平期末) 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）
A . 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B . 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C . 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D . 测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1
18. （2分）将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（）
A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2 c（C2O42﹣）
B . 该混合溶液中有：c（ Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）]
C . 该混合溶液中有：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c（H2C2O4）
D . 该混合溶液中有：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
19. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B . 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
20. （2分） (2019高三上·佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（）
A . C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定
B . NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强
C . 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸
D . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学知识，
按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：________。

（2） C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：________。

（3） D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4） F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5） E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：________。

三、综合题 (共3题；共10分)
22. （3分）根据问题填空：
（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点________（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：________．总反应式为：________．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=﹣116kJ•mol﹣1
又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H4=﹣286kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热△H=________．
23. （4分）(2020·河北模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为________。

（2） N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min012345
c(N2O5)/(mol·L－1) 1.000.710.500.350.250.17
①反应开始时体系压强为p0 ，第2 min时体系压强为p1 ，则p1∶p0＝________。

2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

(填字母)
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。

已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

（4）如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

（5）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。

写出电解的阳极反应式________。

24. （3分） (2018高一下·盘县期末) 医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。

使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：（1）热敷袋放出的热量来源于________。

（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是________。

（3）写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：
负极：________；
生成铁锈的反应：________。

四、计算题 (共1题；共3分)
25. （3分）(2018·郑州模拟) 砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。

分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响________。

（2）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=________。

（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为________。

②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3 ，则Ka2=________。

五、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2018高二上·普宁期末) 利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7
完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8
（1）提高水钴矿浸出速率的措施有________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。

（2） NaClO3的作用是________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、综合题 (共3题；共10分)
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
四、计算题 (共1题；共3分)
25-1、
25-2、
25-3、
五、实验题 (共1题；共4分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。