钠的重要化合物

△
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸， 反应剧烈的是碳酸氢钠。
Na2CO3、NaHCO3的用途：
Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织 NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉
请你思考
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，
成
为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
应用—— 可用 常见金属元素或金属离子的焰色 于鉴别物质中 钠——黄色 钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃） 含有哪种金属 元素、溶液中 铜——绿色 含有哪种金属 钙——砖红色 阳离子
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
某些金属或其化合物的焰色
金属 颜色
注意： 1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
。
• 写出过氧化钠与水反应的化学方程 式
2Na2O2 ＋2H2O =4 NaOH＋O2↑
。
• 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 式 2Na2O2 ＋CO2 =2Na2CO3＋O2 。
氧化钠和过氧化钠的性质比较
名称 与水 反应 氧化钠(Na2O) Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2
钠 黄色
钾 紫色
铜
钡
钙
绿色 黄绿色 砖红色
2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
［课堂练习］
1．下列物质热稳定性最好的是( ) A石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵 2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察 到的现象为( ) A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 3.下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH- + H2↑ B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸：O2-+2H+==H2O D．小苏打与稀硫酸：CO32-+2H+===CO2↑十H2O
习 题 一
答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳 酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。
(3).Na2CO3和NaHCO3的其它性质
①与酸反应
反应剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3 2 HCl 2 NaCl H 2O CO2
加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白 色的沉淀。
4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3
酸或CO2+H2O
或碱
NaHCO3
Na2CO3 HCl（少量） NaCl NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
△ (将二氧化碳通入饱和氨盐水)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3 的哪些性质。
碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
3、 焰色反应
焰色反应 —— 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物 理现象，不是化学变化，没有生成新的物 质）。
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
(1).Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 白色粉末,变热白色晶体,不热 滴水 ②加水、 迅速溶解 缓慢溶解 溶解 ③滴加 溶液变红 溶液变浅红 酚酞
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
溶解度大
溶解度小
溶液都显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO3
(2).Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2
Na2CO3 NaHCO3 H 2CO3
HCl HCl
( H 2O CO2 )
习 题 二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
答：a滴入b：
CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
苏氏三兄弟
小苏打 苏
碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 Na2S2O3
打（纯碱）碳酸钠
大苏打（海波） 硫代硫酸钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：
Na2CO3 2 Na CO3


2
NaHCO3 Na HCO3

科学探究
实验3-18
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
2NaHCO3
Na2CO3 H 2O CO2
不稳定
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里 面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢 钠，如何除去？
刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2
一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。
练习： 1、与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式： 往盐酸里面滴加碳酸钠： 2H++CO32-=CO2↑ +H2O
往碳酸钠里面滴加盐酸： H++CO32-=HCO3往盐酸里面滴加碳酸氢钠： H++HCO3-=CO2↑ +H2O 往碳酸氢钠里面滴加盐酸：
练习
4、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3） 答：析出白色晶体（溶解度差别）。
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
一、钠的重要化合物
• 1.氧化钠和过氧化钠 • （1）氧化钠是 白 色固体，过氧化钠是 淡黄 色固体。 • （2）氧化钠与水的反应式 Na2O ＋H2O =2 NaOH 。 是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验3－5
• 在盛有过氧化钠固体的试管中滴入水的现象 是
有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃
H++HCO3-=CO2↑ +H2O
②与碱反应，Na2CO3与碱不反应
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
HCO3 OH CO3 H 2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
2
习 题 三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何 证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
与CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与盐 酸反 应 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl ==
4NaCl+2H2O+O2↑
封保存
隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密
过氧化钠的主要用途
•
• • • •
( 1)作漂白剂 漂白：织物、麦杆、羽毛和酸 碱指示剂等 原理：Na2O2 将有色物质氧 化为无色物质 （2）作供氧剂 用于呼吸面具中和潜水艇中