〖汇总3套试卷〗廊坊市2020年中考化学1月质量监测试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是( )
A．禁止直接燃烧烟煤B．合理使用农药化肥
C．生活污水直接排到河中D．对废旧塑料进行回收而不焚烧【答案】C
【解析】A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；
B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；
C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；
D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。

故选C。

考点：环境保护
2．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。

下列说法正确的是A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%
B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
D．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子
【答案】A
【解析】A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：
14
ω=100% 4.5%
123+14+163
⨯
⨯≈
⨯⨯⨯。

A正确；
B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。

B错误；
C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。

C错误；
D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。

D错误。

故选A。

3．下图所示的实验操作中，正确的是（）
A．向试管内加锌粒B．倾倒液体药品C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管
【答案】D
【解析】A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A 错误；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；
C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；
D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；
故选D。

4．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法不符合环保倡议的是
A．开发新能源汽车B．合理使用农药和化肥
C．自带购物篮购物D．使用一次性木筷
【答案】D
【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。

故选D。

5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。

故选C。

6．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
【答案】B
【解析】A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；
故选：B。

7．下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A．火药使用B．粮食酿酒
C．转轮排字D．铁的冶炼
【答案】C
【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化，错误；B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质，属于化学变化，错误；C、转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、铁的冶炼过程中生成铁是新物质，属于化学变化，错误。

故选C。

点睛：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

8．下列物质的用途和性质对应正确的是（）
A．氧气用于炼钢：氧气具有可燃性
B．硫酸用于除铁锈：硫酸能与活泼金属反应
C．洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污
D．二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气
【答案】D
【解析】A、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，选项A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸除铁锈利用的是金属氧化物与硫酸的反应，选项B不正确；
C、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用于除油污，选项C不正确；
D、二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，选项D正确。

故选D 。

【点睛】
本题考查了物质的性质及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大。

9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A ．紫色石蕊能使酸变成红色 B ．一氧化碳与氧化铁反应生成银白色的固体 C ．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 D ．盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾
【答案】D
【解析】A 、酸能使紫色石蕊能变成红色，故A 错误； B 、一氧化碳与氧化铁反应：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
，生成黑色的固体，故B 错误；
C 、描述实验现象不能出现产物名称，应该描述为镁条在空气中燃烧，放热，生成白色固体，故C 错误；
D 、浓盐酸易挥发，瓶口易形成盐酸小液滴，所以盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾，故D 正确； 故选D 。

【点睛】
描述实验现象不能出现产物。

10．下列有关环境、 能源、资源的说法正确的是( ) A ．煤、石油、天然气都是可再生能源
B ．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
C ．二氧化碳是形成酸雨的气体
D ．过量的使用农药和化肥会造成环境污染 【答案】D
【解析】A 、煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意； B 、焚烧废旧塑料减少“白色污染”，但产生了大量有害气体，污染大气，不符合题意； C 、二氧化碳虽然是酸性气体，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不会形成酸雨，不符合题意； D 、过量的使用农药和化肥会造成环境污染，符合题意。

故选D 。

11．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】B
【解析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。

【详解】A 、质子数=核外电子数=6，为原子，故A 选项错误。

B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故B选项正确。

C、质子数=核外电子数=10，为原子，故C选项错误。

D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项错误。

故选B。

【点睛】
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

12．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
B 除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别软水和硬水滴加肥皂水，振荡
D 鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳酸钙固体在高温的条件下会分解出氧化钙和二氧化碳。

该过程除去了原物质，而没有除去杂质。

A错误；
B、铁和硫酸铜会反应生成硫酸亚铁和铜。

加入过量的铁粉，可能将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，过滤后，可以除去多余的铁粉。

B正确；
C、肥皂水遇到硬水会产生较多的浮渣，遇到软水会产生较多的泡沫。

可以用来鉴别软水和硬水。

C正确；
D、氯化钠溶于水后，温度变化不明显。

但是硝酸铵溶于水，温度会降低。

通过温度的变化，可以鉴别出氯化钠和硝酸铵。

D正确。

故选A。

二、填空题
13．有A、B、C、D四种元素的原子结构示意图如图所示:
（1）D元素的名称为_______，D元素与图中_______(填写字母序号)元素的化学性质相似。

（2）若E粒子带1个单位负电荷,则X=_______。

（3）A．B．C三种元素能形成一种化合物,其水溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。

【答案】硫 B 17 >
【解析】（1）D元素的核内质子数为16，D元素的名称为硫；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，D元素原子的核内质子数为6，与图中B元素的化学性质相似。

（2）E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，则X=2+8+8-1=17；
（3）A、B、C三种元素分别是氢、氧、钠元素，形成的化合物是氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH＞7。

故答案为：
（1）硫；B；
（2）17；
（3）＞。

14．现有下列四种物质: A．碳酸钙B．二氧化碳C．活性炭D．氯化钠请用合适物质的代号填空:可用作防毒面具的是_______ (2)可用于灭火的是_______可用于调味品的是________ (4)可
用作补钙剂的是_______
【答案】 C B D A
【解析】据物质的性质分析解答即可。

（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味和有毒气体，可用作防毒面具的吸附剂，故选C；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选B；（3）食盐有咸味，可用作调味品，故选D；（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选A。

15．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

请回答下列问题。

根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。

（选填序号）
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应下列化学反应中属于氧化还原反应的是
_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。

A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
D CaO+H2O＝Ca（OH）2
【答案】D B Fe
【解析】（1）四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。

（2）根据反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应解答；
（3）氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答。

【详解】（1）A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故不选；
B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故不选；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故不选。

D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故选D；
（2）A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选项不正确；
B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的还原剂是Fe；故选项正确；
C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选项不正确；
D、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选项不正确；
故答为：（1）D；（2）B，Fe。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。

16．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应的微观示意图如下，其中D是一种常见的氧化物。

（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________。

（2）请在答题卡框内画出D的微观结构图像_________。

（3）该反应的化学方程式是_____________。

【答案】N、O4NH3+5O2一定条件
4NO+6H2O
【解析】D是一种常见的氧化物，由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由氨气与氧气在一
定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2一定条件
4NO+6H2O。

（1）在反应前后，氮元素由-3价变成+2价，氧元素由0价变成-2价；反应前后化合价发生改变的元素是：N、O；
（2）D是水，是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，其分子结构模型为：；
（3）由以上分析可知，该反应的化学方程式为4NH3+5O2一定条件
4NO+6H2O。

【点睛】
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

三、实验题
17．如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，回答下列问题：
写出上图中标有
字母仪器的名称：①______________；②_____________。

实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________。

若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，要选择的装置依次是A→_____→F(气体应从_______端通入)→_____(填装置序号)。

小明同学预对某有机物的组成元素进行定量分析探究(资料显示该有机物中—定含碳、氢、氧三种元素)，所选仪器的连接顺序为：A→Dl→C→D2→G(已知：Dl 、D2为2个浓硫酸洗气瓶)。

使此有机物在纯氧中完全燃烧，收集有关实验数数据。

(假设每一步均反应完全)仪器C 的大玻璃管中放入此有机物2.3g ，充分燃烧后，测得仪器D1的质量增加1.8g ，仪器D2的质量增加2.7g ，仪器G 增重4.4g 。

则该有机物中含有氧元素的质量是__g ，该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是___________。

【答案】锥形瓶 酒精灯 2
22
222H O 2O H n O+O M ↑ D a E 0.8 2：6：1
【解析】(1)图中标有字母仪器的名称：①锥形瓶；②酒精灯；
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2
22
222H O 2O H n O+O M ↑；
(3)若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，那么装置依次应为发生装置、干燥装置、收集装置（由于二氧化碳的密度比空气大，用多功能瓶收集时应 “短进长出”）和检验装置，故要选择的装依次是A→D→F(气体应从a 端通入)→E ；
(4) D2增加的质量为吸收反应生成的水的质量，故反应生成水的质量为2.7g ，水中氢元素的质量
=2.7g ×
2
18
=0.3g ；仪器G 中装有氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化碳，故G 增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为4.4g ，二氧化碳中碳元素的质量=4.4g ×12
44
=1.2g 。

该有机物中含有氧元素的质量=2.3g-0.3g-1.2g=0.8g ；该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是
1.2g 0.3g 0.8g
::12116
=2：6：1 。

18．请根据下列实验装置图回答问题。

写出仪器a 、b 的名称，
a 是______，
b 是______；制取气体时，组装好仪器后，应先______，再添加药品。

实验用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，选择的发生装置是______（选填装置编号，下同）。

反应的化学方程式是______。

收集氧气可选用C 装置。

使用C 装置收集氧气时，导管伸到集气瓶底部的原因______。

【答案】试管 分液漏斗 检查装置气密性 B 2H 2O 22
MnO 2H 2O+O 2↑ 将集气瓶内的空气
排空使氧气更纯
【解析】（1）根据装置图可知，仪器a 是试管，仪器b 是分液漏斗。

故答案为试管；分液漏斗； （2）制取气体时，连接好装置，应该先检查装置的气密性，以防装置漏气造成实验失败。

故答案为检查装置气密性；
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，属于固液常温型制取气体，应选择B 作发生装置；过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑，故
答案为B ；2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；
（4）利用排空法收集气体时，为将集气瓶内的空气排空使氧气更纯，应将导管伸入集气瓶底。

故答案为将集气瓶内的空气排空使氧气更纯。

四、计算题
19．将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。

求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】 (1)8 g (2)6.9%
【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g ，对应的HCl 的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
==
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
中考化学模拟试卷一、选择题
1．下列过程中发生化学变化发生的是（）
A用活性炭微防毒面
具
B我国古代的书法字画能保存
很长时间不变色
C冷却热的硝酸钾饱和溶
液有晶体析出
D探究氯化钠溶液
的导电性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色，故正确；
C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。

故选B。

【点睛】
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

2．下列有关溶液的说法不正确的是（）
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
【答案】D
【解析】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对
D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错
故选D。

3．图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是
A．氨气密度比空气小
B．氨气易溶于水
C．氨气能与水反应
D．氨水显碱性
【答案】A
【解析】A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系，因此，该性质与喷泉实验无关，故符合题意；
B、因氨气极易溶解于水，烧瓶内压强减小，烧杯中水面上升形成喷泉，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；
C、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；
D、氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意，故选A。

4．关于化学方程式H2 + Cl2点燃
2HCl 的理解，正确的是
A．氢气加氯气生成氯化氢
B．该反应在常温下可以发生
C．化学变化前后，分子总数不发生改变
D．每1 份质量的氢气与1 份质量的氯气反应，生成2 份质量的氯化氢
【答案】C
【解析】A．在反应中“+”读作“和”，故A错误；
B．由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误；
C．由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，分子总数没有发生改变，故C正确；
D．由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。

故选：C。

5．实验室制取氧气、进行性质实验，并回收MnO2，下列操作或装置正确的是
A．制取氧气
B．收集氧气
C．性质实验
D．过滤回收
【答案】A
【解析】A、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，该装置选用合理，故正确；
B、氧气密度大于空气，收集氧气应从长导管端通入，故错误；
C、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部预留少量的水，防止高温的熔融物溅落，炸裂瓶底，故错误；
D、过滤没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误；
故选：A。

6．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。

TiO2中Ti的化合价为（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【答案】A
【解析】二氧化钛（TiO2）中，氧元素显-2价，设：TiO2中Ti的化合价为x，根据化合物中元素的化合价为零，则有：x+（-2）×2=0 x=+4。

故选A。

7．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）
A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.0
【解析】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。

故选A。

8．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存
【答案】C
【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；
B、加热煎制属于加热，故错误；
C、箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，正确；
D、灌装保存是液体转移，故错误；
故选：C。

【点睛】
过滤用于分离不溶性物质和液体的分离。

9．对下列物质使用的认识或做法中，正确的是
A．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药
D．人体缺钙会导致骨质疏松，每人每天都要补充大量含钙营养品
【答案】C
【解析】A．天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，由于化石燃料数量有限，人类的大量开采，世界正面临着能源危机，故错误。

B．工业废水含有有毒物质和有害成分，不能用工业污水灌溉农田，故错误。

C．过量使用农药，会造成农药的残留，也会造成水体污染，故使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药，故正确。

D．人体成长需要的钙元素是一定的，不必大量补充，多了反而对身体不好，过量补钙会得高钙血症，故错误。

故选：C。

10．化学与人类生产、生活密切相关，下列生产过程不涉及化学变化的是（）
A．高梁酿造食醋B．焚烧垃圾发电
C．分离液态空气制氧气D．石墨制成人造金刚石
【解析】A、高梁酿造食醋，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
B、焚烧垃圾发电，燃烧属于化学变化；故选项错误；
C、分离液态空气制氧气，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；
D、石墨制成人造金刚石，碳原子排列方式发生改变，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。

11．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．氨水B．铝粉C．生石灰D．硝酸铵
【答案】A
【解析】A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；
B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；
C、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；
D、硝酸铵在空气中质量一般不变，故不合题意。

故选：A。

【点睛】
本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。

12．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;
关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是( )
A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Ba(OH)2、HCI、Na2CO3
C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、
D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI
【答案】D
【解析】将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、。