福建省三明市高三上学期化学期中考试试卷

福建省三明市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.75g食盐
C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
2. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）
①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2 ．
A . ②③⑤⑦
B . ①③⑦⑧
C . ③⑤⑦⑨
D . ②③⑥⑦
3. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A . 回收其中的石墨电极
B . 利用电池外壳的金属材料
C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染
D . 不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品
4. （2分） (2017高二下·宁波期末) 实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是（）
A . ①③④⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ②③⑤⑥
5. （2分） (2019高三上·凌源期末) 下列说法错误的是：（）
A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
6. （2分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）
A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B . 在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
C . 钠元素在自然界中以化合态存在
D . 金属元素的单质在常温下都为固体
7. （2分）(2018·大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法错误的是（）
A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中
B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离
C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应
D . 原子半径:X>Y>Z>W
8. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列过程吸收热量的是（）
A . 液氨气化
B . 生石灰加入水中
C . 天然气燃烧
D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应
9. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
B . 物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
C . 太阳能、氢能、生物质能属于新能源
D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源
10. （2分） (2016高一下·衡水月考) H、 H、 H、H+、H2是（）
A . 氢的五种同位素
B . 五种氢元素
C . 氢的五种核素
D . 氢元素的五种不同粒子
11. （2分） (2018高二上·武清期中) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）
A . 气体密度不再变化
B . C的物质的量之比为1∶3∶2
C . B、C的物质的量之比为1∶3∶2
D . 混合气体的平均相对分子质量不变
12. （2分） (2016高一下·龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C . K+、I﹣、NO3﹣、H+
D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管
B . 配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C . 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
14. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知2H2+O2 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（）
①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸
热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
15. （2分） (2019高三上·宁江月考) 恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl3(g)生成。

下列说法中正确的是（）
A . 5min时c(PCl3)=1.2mol·L-1
B . 反应5 minPCl5的浓度减少0.5mol·L-1
C . 反应5min转移电子数目为2NA
D . 5min时生成氯气的体积为11.2L
16. （2分）(2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→ +HCO
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
17. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A . 该反应中的还原剂为KNO3
B . 该反应中C被还原
C . 若消耗32gS，转移电子数为10mol
D . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
18. （2分） (2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）
A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀
C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀
19. （2分）(2020·广州模拟) 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH- ，工作原理如图所示。

下列说法错
误的是（）
A . a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B . 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42−
C . 充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D . 外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离
20. （2分） (2018高一上·静宁期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。

则下列反应不能发生的是（）
A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B . H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D . 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
21. （2分）(2018·重庆模拟) 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）
A . 在c点溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)
B . a点对应溶液pH约为5
C . 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3
D . d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
二、综合题 (共4题；共28分)
22. （6分） (2016高三上·吉安期中) 硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是________
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名称是：甲________．
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量________（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化________；
（5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为________．
23. （5分） (2018高二上·江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2 ，常用的试剂是________。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为________。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O =2I－ +S4O 。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据________。

24. （8分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：
（1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为________。

（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4 ，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。

则该化合物的化学式是________。

25. （9分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。

已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
则X=________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为________（保留两位有效数字）
（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，
在N 中充入1molCO2和1molH2 ，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A . 两容器中CO 的物质的量M>N
B . 两容器中正反应速率M
C . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1
D . 两容器中反应的平衡常数M>N
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
H2CO3H2S
Ka1 4.4× 10-7 1.3×10-7
Ka2 4.7× 10-117.1×10-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，用
100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：
①25℃时Ksp(CuS)=________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL 时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为________mol/L。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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