九年级化学人教版(五四学制)全一册 三单元 课题1 常见的酸和碱 课件

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论：
酸能与金属氧化物反应生成水
（2）利用上面的反应可以清除 铁制品表面的锈，除锈时能否 将铁制品长时间浸泡在酸中， 为什么？写出有关的化学方程 式。
溶液由无色变黄色后变 成绿色，有气泡，红色 铁锈消失，铁钉变细。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
常见的酸和碱
[实验10-2]
浓盐酸(HCl)
颜色 状态
无色液体
打开瓶盖后 的现象
有白雾出现
浓硫酸(H2SO4) 无色、粘稠的
油状液体
无现象
有无挥发性
有
无
气 味 有刺激性气味 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制
A.Cu和CuO
B.Fe和FeO
C.Fe和Fe2O3
D.FeO和Fe2O3
稀盐酸 稀硫酸
加紫色 石蕊溶液
红色 红色
加无色 酚酞溶液
无色 无色
结论：
酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无 色酚酞溶液不变色
⒉ 酸溶液能与活泼金属反应：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑
生锈的铁钉与盐酸 铁钉变光亮后继续观察
总结：
一、“二酸”的性质与用途 二、浓硫酸的腐蚀性及如何稀释浓硫酸 三、酸的一些化学性质 （1）酸与指示剂的反应
紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色
（2）酸与较活泼金属的反应生成氢气 （3）酸与金属氧化物的反应生成水
练习：
1.下列关于盐酸的性质中,属于物理性质的是( B) A.盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B.浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C.盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D.盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
[实验10-3]
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸
纸上显出黑色的字迹
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧 等元素组成的 化合物里的水 分 ( 氢氧元素 ), 生成黑色的 炭和水。
如何稀释浓硫酸
结论:
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
3.酸溶液与金属氧化物反应
溶液由无色变黄 色，红色铁锈消 失。
生锈的铁钉与盐酸 铁钉变光亮时取出
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ盐酸
铁锈逐渐消 失,溶液由 无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 硫酸
铁锈逐渐消 失,溶液由无 色变黄色
造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药
硫 酸 、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室
H2SO4 中常用它做干燥剂。
探究二：浓硫酸的腐蚀性 [实验10－3]实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和 衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。
B.溶质的质量分数都变大了
C.溶质的质量分数都变小了 D.溶质的质量分数不变
4.下列关于酸的说法错误的是(C ) A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
5.下列各组中的两种物质分别跟稀H2SO4反应,能生成相同的 盐的是( B )
2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误 的是( D) A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时,溶液温度迅速升高 C.浓硫酸具有吸水性,可以用于干燥CO、H2等气体 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间,则两
瓶溶液(C )
A.质量都增加了
0.5℃
注如果意不！慎是将将浓水硫注酸入沾浓到硫皮酸肤呢衣? 服上在，稀应释如何浓处硫理酸?时，一定 要用大把量浓水硫冲酸洗沿，器然后壁涂慢上慢3注％ 入不～5水可还％是里将的将， 水Na浓H并 倒C硫O不 进3酸溶断 浓注液搅 硫入。拌 酸水呢。 里?。切
173℃
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：