溶解度图表专题复习

溶解度图表专项复习
1.右图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示，判断下列说法中错误的是( )。

(A)X、Y都是易溶物质
(B)t℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
(C)将t1“℃时X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中
析出晶体的质量比Y的多
(D)当X的饱和溶液中含有少量Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）
A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B．tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％
C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成饱和溶液
D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出
(徐州2013)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（）
3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。

（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是
（3）37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40g a物质溶于
50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

(常州2010)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，
所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液
（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，
析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m(甲) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

(常州2011)固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱。

其制作主要过程如下：将醋酸钙溶于适量水配制成饱和溶液；向该溶液中慢慢加入酒精，搅匀，即制得固体酒精。

0℃～60℃时，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小（见下表）：
将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入固体醋酸钙、或；
(2)10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙g；
(3)利用表中数据确定X值的方法是：。

(常州2013)硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下所示。

硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度。

（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃。

（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围
是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（填字母）。

A.仅0≤t2< t1≤t
B.仅t≤t2< t1≤100
C. 0≤t2< t1≤100
(常州2012)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
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过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．
其目的是：；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学
式：。