例题讲解郭琦无机元素
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2 、 已 知 Cr(CO)6,Ru(CO)5 和 Pt(CO)4 都 是 反 磁 性 的 羰 合 物 ， 推测它们的中心原子与成键时的 价层电子分布和杂化轨道类型。
d2sp3 dsp3
sp3
3、一些卤素氧化物是酸酐：
例： Cl2O + H2O = 2 HOCl 歧化 2ClO2 + 2OH - = ClO2 - + ClO3 - + H2O 混合酸酐
B
2HCl ＋ Ba(OH)2==BaCl2 ＋2H2O 6mmol 3mmol 同样消耗6mmol Ba(OH)2
C: Cr2O7 橙红
F: NaCrO2
D: Ba(ClO4)2 ↓ 白色沉淀
G: CrO4-
E: Cr(OH)3 葱绿
H: Cr2O7-
I: CrO5
J : Cr3+
(乙醚中）
3.沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH需在 8～10间进行，为什么?
pH值较高，保证Fe2＋ Cr3＋ Fe3＋能够完 全沉淀，但pH值又不能太高，防止Cr(OH)3 将溶解生成Cr(OH)－4 ，因此控制pH在
8～10 。 （2分）
6、 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I，设 达到平衡时[I] =#43;/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，现将 两电极组成原电池，写出原电池的符号、电 池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
→ sp 2 ? sp 3 ?
结合键角、键长、磁性、是否双键等分析。 ① 键角 ∠OClO = 116.5º
→sp 2 , 排除sp 3 sp 2 两种可能的结构（a）、（b）。
..
.
: :
:
:
:
C.l
:O : :O :
（a）
Cl
:O : :O :
(b)
..
.
: :
:
:
:
C.l
:O : : O :
7 、化合物A是具有腐蚀性的挥发性红色液体。 称取A465mg使之溶于水中，溶液具有明显的 酸 时性 溶， 液需中要产生6m沉m淀olB的。B过a(滤OH出)2沉才淀能并中洗和涤它后，用同 HCIO4处理，沉淀B转化为一橙红色溶液C,与此 同时又产生一白色的新沉淀D。加入过量的KI 的KI后，用S2O32-滴定所生成的I3-离子，耗去 9.0mmolS2O32-,终点时生成一绿色溶液，经中 和可产生葱绿色沉淀E，过滤E使之溶于过量的 NaOH溶液中变成了F。在与H2O2共沸变成黄色 溶液G，酸化时进一步变成橙红色溶液H，向H 中 J，加并入放少出许气H体2OK2有。蓝试色确I认生各成符，号静所置代时表又的变化成合了 物，并写出反应式。
（a）
Cl
:O : : O :
(b)
Π*
5 3
n
Cl-O部分双键
Π Cl-O单键
不双聚
双聚
顺磁
顺磁
②实测：Cl-O键长149 pm < Cl-O单键（170pm）
③ClO2不双聚→排除(b)构型。 ④顺磁
4、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化
合物，可能具有相似的结构。例如：CO32-、SO3、 NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有 3σ+1∏46键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下 列化学事实讨论以下化合物或离子的结构。已知：电
465mg/MA=3mmol ∴MA=155
根据A物质的性质后化学性质，以及求出的相 对分子质量，推知A物质：CrO2Cl2
CrO2Cl2＋2H2O ==H2CrO4＋2HCl
3mmol A
3mmol 6mmol
H2CrO4＋Ba(OH)2== BaCrO4↓＋2H2O
3mmol 3mmol
[OH-]≦
ksp
Fe2
8.01016
pH≦6.45 （1分）
另：E （Cr2O72-/Cr3＋）受[ H+]的影响，必须保证 E （Cr2O72-/Cr3＋）要在E（Fe3＋/ Fe 2＋）=0.77v以
上
即：0.77<1.33+0.0592/6lg[H＋]14 [H＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分） 所以 pH值应小于4.05 （1分）
K:O2
4CrO5＋12H+ ==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O
2BaCrO4＋4HClO4== Ba(ClO4)2 ↓ ＋H2Cr2O7+4H2O
3mmol
D(白）
1.5mmol
CrO2Cl2＋2H2O ==H2Cr2O7＋4HCl
3mmol A
1.5mmol 6mmol
(1998年全国高中学生化学竞赛省级赛区试题) 第8题 锇的名称源自拉丁文，原意“气味”，这是
故为[OsO3N]－
C 是[OsO3N]－； A正四面体；B八面体；C四面体。 等电子体是解决化学问题时常用的手段，BCNO与H
组（共成无振的机式等 苯 ，电 ）PC子 与l5体 苯的，类氨有似解很的与大结水的构解应，的用N类3价比-与值。C，O2（相B同N的H2结）构3 与
9、根据下列实验现象，写出有关反应的离子方程式 （1）向酸性VOSO4溶液中滴加KMnO4溶液，则溶液
（2）A可以聚合为环状三聚体（B），写出B的 结构式
(2)可见，未形成离域键，S-N键级为1（1σ）
（3）A可以结合一个F-成为阴离子（C），写出 C的结构式； (3)NSF+F-=[NSF2]-与SOCl2等电子体 。S作sp3 杂化， S-N键级为1（1σ）。
（4）A还可以失去一个F-成为阳离子（D），写 出D的结构式；
= 0.80 + 0.059 lg(1.0 10-18) = -0.26 (V)
E°=°(Cu2+/Cu) –°(AgI/Ag)
= 0.34 - (-0.26) = 0.60 (V) lgK°=nE°/ 0.0591 = 2 0.60 / 0.0591 = 20.34 所以平衡常数K°== 2.2 1020
FeSO4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁
氧体Fe2+Crx3+Fe3+2-xO4
F2eCx3rF2 3e xO4
1．为了把废水中CrO3还原并转化为铁氧体 Fe2+Crx3+Fe3+2-xO4，至少需加CrO3含量多少倍的 FeSO4·7H2O固体？
2．如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际
解：我们先从后往前推
2S2O32-＋ I2===S4O62-+ 2I 9mmol 4.5mmol
Cr2O72－ ＋ 6I- ===Cr3＋ ＋ 3I2 ＋7H2O
1.5mmol
4.5mmol
即：2S2O32-→ I2→ 1/3 Cr2O72－ →2/3A物 9.0mmol 4.5mmol 1.5mmol 3mmol
给出C的化学式； 给出A、B、C最可能的立体结构。
【分析与解】这是纯现象的推断题，给出的条件很多， 因而难度相应降低了。从等电子体和类质同晶推出C 应反等该应电是得子比 到 体较 的 ，简 ，洁 我的们思知路道。O2C-与是N等3-、电N子H体2-、，N又H是2-B、与ONHH-成3
“红外谱图显示C有一个四氧化锇所没有的吸收”可 知同有晶一，个可O知2C-被为取负代一，价又阴C离的子含钾化合物与KMnO4类质
存在形式，计算还原反应的pH应在何范围？（其它
离子浓度均按标准状态计算）
3．沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH需在8～10 间进行，为什么?
KspFe(OH)2==8.0×10-16 E⊙Fe3＋/ Fe 2＋=0.77v E⊙Cr2O72－/Cr3＋=1.33V
1、CrO3 + 3Fe2＋ + 6H＋ ==Cr3＋ + 3Fe3＋ + 3H2O WFeSO4·7H2O/ WCrO3 = 3MFeSO4·7H2O/MCrO3 = 3×278/100=8.34（2分） 按铁氧体组成需2mol M3＋（Cr3＋ + Fe3＋）1 mol Fe2＋ 由上式得1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3＋ 、3 mol Fe3＋ ，
因此需 2mol Fe2＋
WFeSO4·7H2O/ WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2×278/100=5.56
所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的 FeSO4·7H2O（2分）
2. Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ ==2Cr3＋ + 6Fe3＋ + 7H2O 要使还原反应发生，首先保证Fe2＋不沉淀
B
2HCl ＋ Ba(OH)2==BaCl2 ＋2H2O 6mmol 3mmol 共消耗6mmol Ba(OH)2 或： CrO2Cl2＋2H2O ==H2Cr2O7＋4HCl
3mmol A
1.5mmol 6mmol
H2Cr2O7＋Ba(OH)2== BaCrO4↓＋2H2O
1.5mmol 3mmol
Cr(OH)4-+3HO2-＝2CrO42-（黄色）+OH-+5H2O
（3）在酸性介质中，用Zn还原Cr2O72-时，溶液由 橙色经绿色最后变为蓝色，放置一段时间后又变为
绿色。
（3）Cr2O72-+3Zn+14H+＝2Cr3++3Zn2++7H2O
2Cr3++Zn＝2Cr2++Zn2+
4Cr2++O2+4H+＝4Cr3++2H2O
（4）向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2时，溶液由橙 色变成绿色。
（4）Cr2O72-+3SO2+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O
（5）向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液有白色 沉淀生成，在空气中放置沉淀逐渐变为棕褐 色。
= 0.80 + 0.0591 lg(1.0 10-18/ 0.10) = -0.20 (V)
所以原电池符号：
Ag, AgI(s)│I(0.10 mol·dm-3)‖Cu2+(0.010 mol·dm-3)│Cu(s)
电池反应式： 2Ag + Cu2+ + 2I = 2AgI + Cu
°(AgI/Ag) =(Ag+/Ag) + 0.0591 lg Ksp(AgI)
°(Ag+/Ag) = 0.80 V， °(Cu2+/Cu) = 0.34 V，
Ksp(AgI) = 1.0 10-18
解： (Cu2+/Cu)
= 0.34 + (0.0591/2) lg(0.010) = 0.28 (V)
(AgI/Ag) = 0.80 + (0.0591/1) lg(Ksp / [I])
负性X（N）=3.0，X（S）=2.5，X（F）=4.0。
（1）NSF（g）是一种很不稳定的气态化合物
（A），写出A的结构式；
(1)NSF价电子数==5+6+7==18，与O3，SO2为等电 子体，因Xs小，S原子为中心体，作sp2杂化，V型分 子；据“ 八隅律”，S-F为单键，而S-N之间为多重 键：其中S-N键级为2（1σ+1π）
(4)NSF=[NS]++F-,
[NS]+与N2互为等电子体：[:N≡S:] S-N键级为 3（1σ+2π）。
（5）ABCD中哪一种分子或离子具有最短的 S-N键？为什么？ （15分）
(5)由键级可知[NS]+键级3，最大，故具有最 短的S-N键。
5、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用
按VSEPR预测Cl2O和ClO2分子的几何构型 Cl2O： O为中心原子 价电子对数目 =（6+1+1）/ 2 = 4 价电子几何分布：四面体（对应“价键理论”sp3 杂化）；
分子几何构型：V型
..
..
170pm O
1 1 0 0 Cl Cl
ClO2
Cl中心原子价电子对数目 = 7 / 2 = 3.5
由蓝色变为黄色。 （1）MnO4-+5VO2++H2O＝Mn2++5VO2++2H+
（2）向Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先有灰蓝 色沉淀生成，后沉淀溶解得到绿色溶液。再加入H2O2， 溶液由绿色变为黄色。
（2）Cr3++3OH-＝Cr(OH)3↓（灰蓝色） Cr(OH)3+OH-＝Cr(OH)4-（绿色）
由 于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭的OsO4（代号A, 熔点40℃，沸点130℃）。A溶于强碱转化为深红色 的[OsO4（OH)2]2-离子（代号B）。向含B的水溶液中 倒入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。C十分稳 定。C是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。红 外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收，红外 谱图显示C有一个四氧化锇所没有的吸收。C的含钾 化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。
d2sp3 dsp3
sp3
3、一些卤素氧化物是酸酐：
例： Cl2O + H2O = 2 HOCl 歧化 2ClO2 + 2OH - = ClO2 - + ClO3 - + H2O 混合酸酐
B
2HCl ＋ Ba(OH)2==BaCl2 ＋2H2O 6mmol 3mmol 同样消耗6mmol Ba(OH)2
C: Cr2O7 橙红
F: NaCrO2
D: Ba(ClO4)2 ↓ 白色沉淀
G: CrO4-
E: Cr(OH)3 葱绿
H: Cr2O7-
I: CrO5
J : Cr3+
(乙醚中）
3.沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH需在 8～10间进行，为什么?
pH值较高，保证Fe2＋ Cr3＋ Fe3＋能够完 全沉淀，但pH值又不能太高，防止Cr(OH)3 将溶解生成Cr(OH)－4 ，因此控制pH在
8～10 。 （2分）
6、 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I，设 达到平衡时[I] =#43;/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，现将 两电极组成原电池，写出原电池的符号、电 池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
→ sp 2 ? sp 3 ?
结合键角、键长、磁性、是否双键等分析。 ① 键角 ∠OClO = 116.5º
→sp 2 , 排除sp 3 sp 2 两种可能的结构（a）、（b）。
..
.
: :
:
:
:
C.l
:O : :O :
（a）
Cl
:O : :O :
(b)
..
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: :
:
:
:
C.l
:O : : O :
7 、化合物A是具有腐蚀性的挥发性红色液体。 称取A465mg使之溶于水中，溶液具有明显的 酸 时性 溶， 液需中要产生6m沉m淀olB的。B过a(滤OH出)2沉才淀能并中洗和涤它后，用同 HCIO4处理，沉淀B转化为一橙红色溶液C,与此 同时又产生一白色的新沉淀D。加入过量的KI 的KI后，用S2O32-滴定所生成的I3-离子，耗去 9.0mmolS2O32-,终点时生成一绿色溶液，经中 和可产生葱绿色沉淀E，过滤E使之溶于过量的 NaOH溶液中变成了F。在与H2O2共沸变成黄色 溶液G，酸化时进一步变成橙红色溶液H，向H 中 J，加并入放少出许气H体2OK2有。蓝试色确I认生各成符，号静所置代时表又的变化成合了 物，并写出反应式。
（a）
Cl
:O : : O :
(b)
Π*
5 3
n
Cl-O部分双键
Π Cl-O单键
不双聚
双聚
顺磁
顺磁
②实测：Cl-O键长149 pm < Cl-O单键（170pm）
③ClO2不双聚→排除(b)构型。 ④顺磁
4、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化
合物，可能具有相似的结构。例如：CO32-、SO3、 NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有 3σ+1∏46键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下 列化学事实讨论以下化合物或离子的结构。已知：电
465mg/MA=3mmol ∴MA=155
根据A物质的性质后化学性质，以及求出的相 对分子质量，推知A物质：CrO2Cl2
CrO2Cl2＋2H2O ==H2CrO4＋2HCl
3mmol A
3mmol 6mmol
H2CrO4＋Ba(OH)2== BaCrO4↓＋2H2O
3mmol 3mmol
[OH-]≦
ksp
Fe2
8.01016
pH≦6.45 （1分）
另：E （Cr2O72-/Cr3＋）受[ H+]的影响，必须保证 E （Cr2O72-/Cr3＋）要在E（Fe3＋/ Fe 2＋）=0.77v以
上
即：0.77<1.33+0.0592/6lg[H＋]14 [H＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分） 所以 pH值应小于4.05 （1分）
K:O2
4CrO5＋12H+ ==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O
2BaCrO4＋4HClO4== Ba(ClO4)2 ↓ ＋H2Cr2O7+4H2O
3mmol
D(白）
1.5mmol
CrO2Cl2＋2H2O ==H2Cr2O7＋4HCl
3mmol A
1.5mmol 6mmol
(1998年全国高中学生化学竞赛省级赛区试题) 第8题 锇的名称源自拉丁文，原意“气味”，这是
故为[OsO3N]－
C 是[OsO3N]－； A正四面体；B八面体；C四面体。 等电子体是解决化学问题时常用的手段，BCNO与H
组（共成无振的机式等 苯 ，电 ）PC子 与l5体 苯的，类氨有似解很的与大结水的构解应，的用N类3价比-与值。C，O2（相B同N的H2结）构3 与
9、根据下列实验现象，写出有关反应的离子方程式 （1）向酸性VOSO4溶液中滴加KMnO4溶液，则溶液
（2）A可以聚合为环状三聚体（B），写出B的 结构式
(2)可见，未形成离域键，S-N键级为1（1σ）
（3）A可以结合一个F-成为阴离子（C），写出 C的结构式； (3)NSF+F-=[NSF2]-与SOCl2等电子体 。S作sp3 杂化， S-N键级为1（1σ）。
（4）A还可以失去一个F-成为阳离子（D），写 出D的结构式；
= 0.80 + 0.059 lg(1.0 10-18) = -0.26 (V)
E°=°(Cu2+/Cu) –°(AgI/Ag)
= 0.34 - (-0.26) = 0.60 (V) lgK°=nE°/ 0.0591 = 2 0.60 / 0.0591 = 20.34 所以平衡常数K°== 2.2 1020
FeSO4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁
氧体Fe2+Crx3+Fe3+2-xO4
F2eCx3rF2 3e xO4
1．为了把废水中CrO3还原并转化为铁氧体 Fe2+Crx3+Fe3+2-xO4，至少需加CrO3含量多少倍的 FeSO4·7H2O固体？
2．如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际
解：我们先从后往前推
2S2O32-＋ I2===S4O62-+ 2I 9mmol 4.5mmol
Cr2O72－ ＋ 6I- ===Cr3＋ ＋ 3I2 ＋7H2O
1.5mmol
4.5mmol
即：2S2O32-→ I2→ 1/3 Cr2O72－ →2/3A物 9.0mmol 4.5mmol 1.5mmol 3mmol
给出C的化学式； 给出A、B、C最可能的立体结构。
【分析与解】这是纯现象的推断题，给出的条件很多， 因而难度相应降低了。从等电子体和类质同晶推出C 应反等该应电是得子比 到 体较 的 ，简 ，洁 我的们思知路道。O2C-与是N等3-、电N子H体2-、，N又H是2-B、与ONHH-成3
“红外谱图显示C有一个四氧化锇所没有的吸收”可 知同有晶一，个可O知2C-被为取负代一，价又阴C离的子含钾化合物与KMnO4类质
存在形式，计算还原反应的pH应在何范围？（其它
离子浓度均按标准状态计算）
3．沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH需在8～10 间进行，为什么?
KspFe(OH)2==8.0×10-16 E⊙Fe3＋/ Fe 2＋=0.77v E⊙Cr2O72－/Cr3＋=1.33V
1、CrO3 + 3Fe2＋ + 6H＋ ==Cr3＋ + 3Fe3＋ + 3H2O WFeSO4·7H2O/ WCrO3 = 3MFeSO4·7H2O/MCrO3 = 3×278/100=8.34（2分） 按铁氧体组成需2mol M3＋（Cr3＋ + Fe3＋）1 mol Fe2＋ 由上式得1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3＋ 、3 mol Fe3＋ ，
因此需 2mol Fe2＋
WFeSO4·7H2O/ WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2×278/100=5.56
所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的 FeSO4·7H2O（2分）
2. Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ ==2Cr3＋ + 6Fe3＋ + 7H2O 要使还原反应发生，首先保证Fe2＋不沉淀
B
2HCl ＋ Ba(OH)2==BaCl2 ＋2H2O 6mmol 3mmol 共消耗6mmol Ba(OH)2 或： CrO2Cl2＋2H2O ==H2Cr2O7＋4HCl
3mmol A
1.5mmol 6mmol
H2Cr2O7＋Ba(OH)2== BaCrO4↓＋2H2O
1.5mmol 3mmol
Cr(OH)4-+3HO2-＝2CrO42-（黄色）+OH-+5H2O
（3）在酸性介质中，用Zn还原Cr2O72-时，溶液由 橙色经绿色最后变为蓝色，放置一段时间后又变为
绿色。
（3）Cr2O72-+3Zn+14H+＝2Cr3++3Zn2++7H2O
2Cr3++Zn＝2Cr2++Zn2+
4Cr2++O2+4H+＝4Cr3++2H2O
（4）向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2时，溶液由橙 色变成绿色。
（4）Cr2O72-+3SO2+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O
（5）向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液有白色 沉淀生成，在空气中放置沉淀逐渐变为棕褐 色。
= 0.80 + 0.0591 lg(1.0 10-18/ 0.10) = -0.20 (V)
所以原电池符号：
Ag, AgI(s)│I(0.10 mol·dm-3)‖Cu2+(0.010 mol·dm-3)│Cu(s)
电池反应式： 2Ag + Cu2+ + 2I = 2AgI + Cu
°(AgI/Ag) =(Ag+/Ag) + 0.0591 lg Ksp(AgI)
°(Ag+/Ag) = 0.80 V， °(Cu2+/Cu) = 0.34 V，
Ksp(AgI) = 1.0 10-18
解： (Cu2+/Cu)
= 0.34 + (0.0591/2) lg(0.010) = 0.28 (V)
(AgI/Ag) = 0.80 + (0.0591/1) lg(Ksp / [I])
负性X（N）=3.0，X（S）=2.5，X（F）=4.0。
（1）NSF（g）是一种很不稳定的气态化合物
（A），写出A的结构式；
(1)NSF价电子数==5+6+7==18，与O3，SO2为等电 子体，因Xs小，S原子为中心体，作sp2杂化，V型分 子；据“ 八隅律”，S-F为单键，而S-N之间为多重 键：其中S-N键级为2（1σ+1π）
(4)NSF=[NS]++F-,
[NS]+与N2互为等电子体：[:N≡S:] S-N键级为 3（1σ+2π）。
（5）ABCD中哪一种分子或离子具有最短的 S-N键？为什么？ （15分）
(5)由键级可知[NS]+键级3，最大，故具有最 短的S-N键。
5、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用
按VSEPR预测Cl2O和ClO2分子的几何构型 Cl2O： O为中心原子 价电子对数目 =（6+1+1）/ 2 = 4 价电子几何分布：四面体（对应“价键理论”sp3 杂化）；
分子几何构型：V型
..
..
170pm O
1 1 0 0 Cl Cl
ClO2
Cl中心原子价电子对数目 = 7 / 2 = 3.5
由蓝色变为黄色。 （1）MnO4-+5VO2++H2O＝Mn2++5VO2++2H+
（2）向Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先有灰蓝 色沉淀生成，后沉淀溶解得到绿色溶液。再加入H2O2， 溶液由绿色变为黄色。
（2）Cr3++3OH-＝Cr(OH)3↓（灰蓝色） Cr(OH)3+OH-＝Cr(OH)4-（绿色）
由 于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭的OsO4（代号A, 熔点40℃，沸点130℃）。A溶于强碱转化为深红色 的[OsO4（OH)2]2-离子（代号B）。向含B的水溶液中 倒入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。C十分稳 定。C是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。红 外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收，红外 谱图显示C有一个四氧化锇所没有的吸收。C的含钾 化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。