质量守恒定律及其应用复习学案
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律复习应用教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的概念，理解在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2.使学生能够运用质量守恒定律解释日常生活中的一些现象，如做饭、燃烧等。
3.培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式平衡的能力，提高解题速度和准确性。
2.理论与实践相结合：在讲解质量守恒定律的基础上，设计相关实验，让学生在实践中观察、思考，加深对质量守恒定律的理解。
3.分层次教学：针对学生的个体差异，设计不同难度的练习题，使学生在巩固基础知识的同时，提高解决问题的能力。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，培养学生团队协作能力和表达能力。
五、作业布置
1.请学生完成教材中第五单元课题1的课后习题，重点加强对质量守恒定律的理解和应用。
-选择题：旨在检验学生对质量守恒定律基本概念的理解。
-填空题：锻炼学生运用质量守恒定律进行化学方程式配平的能力。
-计算题：培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
2.结合课堂所学，请学生从生活中选取一个与质量守恒定律相关的现象，写一篇小短文，阐述该现象与质量守恒定律的关系。
4.培养学生的合作精神，让他们在团队活动中学会分享、交流和互助。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上得到提高。同时，注重激发学生的学习兴趣，让他们在愉快的氛围中学习化学，培养科学素养。以下是根据本章节内容制定的教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾质量守恒定律的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.通过这个问题，引导学生回顾之前学过的质量守恒定律的基本概念，为新课的学习打下基础。
质量守恒定律及应用(复习)教案
应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）课后练习1、配平① KMnO4+ HCl(浓)＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O④ NH3+ CuO△== N2↑+ Cu＋ ( )2、某化合物7.6g在纯氧中燃烧，生成二氧化碳4.4g和二氧化硫12.8g，则在该化合物中一定含有_ 元素。
3、海洛因、鸦片和大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是：_ _。
4、TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT + 21O2点燃== 28CO2 + 10H2O + 6N2则组成TNT元素分别是，其原子个数比为。
5、最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药。
它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。
此炸药的化学式为C8N8O16，该炸药在爆炸时产生两种气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用时需要的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式6、潜水艇里需要配置氧气再生装置。
通常有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③常温下过氧化钠（Na2O2）跟二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
上述三种方法中最适合在潜水艇里制氧气的是（填序号），其反应的化学方程式为，该方法的优点是。
7、河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）。
BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O化学方程式为__________________________。
（2）20℃时，1.0升某水体（假使该水的密度为1克/毫升）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。
则该水体的BOD为__________克/升。
2．注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》专题复习优秀教学案例
3.鼓励学生积极思考，提出问题，培养学生的自主学习能力。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课通过引入生活中的质量守恒现象，如称量药品、食品加工等，使学生能够直观地感受到质量守恒定律的实际意义，增强了学生对知识的理解和兴趣。
2.问题导向的学习：通过提出启发性的问题，引导学生主动思考和探究质量守恒定律的内涵和外延，使学生在解决问题的过程中深入理解质量守恒定律。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是质量守恒定律的基本概念和实验设计；二是质量守恒定律在实际问题中的应用；三是学生实验操作技能的培养和科学探究精神的激发。通过这三个方面的复习，使学生能够更好地理解和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握质量守恒定律的基本概念，理解质量守恒定律的内涵和外延。
2.利用多媒体手段，如视频、动画等，展示质量守恒定律的实验现象，使学生直观地理解质量守恒定律。
3.设计实验演示，让学生亲身体验质量守恒定律的过程，提高学生的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ习兴趣和参与度。
（二）问题导向
1.提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究质量守恒定律的内涵和外延。例如：“质量守恒定律是否适用于所有化学反应？”“在实验中如何准确地测量反应前后的质量？”
2.引导学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，针对不同小组的特点，给予有针对性的指导，提高学生的小组合作效果。
（四）反思与评价
1.引导学生对质量守恒定律的学习过程进行反思，总结自己在学习中的优点和不足。例如，让学生思考：“在本次学习中，你收获了哪些知识？有哪些地方需要改进？”
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
质量守恒定律及其应用复习学案
质量守恒定律及其应用复习学案1、 质量守恒定律的内容是什么？如何从化学反应的实质来解释质量守恒的原因？2、 从电解水的方程式中可以得到哪些信息？3、从“化学实验事实”和“化学变化实质”等方面对质量守恒定律的有关考点和应用进行归纳、整理：【基础巩固】1．下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（ ）.A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．将2克氢气在20克氧气中燃烧，生成18克水C ．盛氢氧化钠溶液的容器敞口放置一段时间后，溶液质量增加了D ．1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳 2、某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：（1）分析以上漫画图示，你能总结出的一条结论是 。
（2）漫画揭示：化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是①－⑥中的( ) ①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量 A ．① B ．②③ C ．④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥3．制火药是我国的四大发明之一，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO 3+3C →K 2S+X+3CO 2。
其中X 的化学式为A.N 2B.NO 2C.NOD.N 2 4.在一个密闭容器中放入A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质A的质量为l3gC．反应中B、D的质量比为5：4 D．物质C可能是该反应的催化剂5、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素【拓展提高】6.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。
但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因，他们做了以下工作：[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是；[提出猜想] 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的（填写化学式）反应生成的；[实验探究]如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是；[实验结论] 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：、；7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?小曹、小査按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
质量守恒定律复习学案最新(知识点+典例+综合).doc
第一节：质量守恒定律复习学案知识回顾：一、质量守恒定律的内容：1、涵义：参加( )的各物质的( )等于( )。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于( )变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否所有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：化学变化的过程是( )重新组合的过程,在一切化学反应前后，原子的( )、( )、( )等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
重点词语解释：1、参加：例1：判断题：10g氢气和10g氧气完全反应生成20g水（）2、化学反应：例2：下列现象能用质量守恒定律解释的是A、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B、100g干冰完全汽化成100g气体C、10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量3、质量总和相等：例3：将a g 氢气和bg 氧气通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为 A.18（a + b）g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定二、化学反应中的“变”与“不变”六个不变：宏观3个：1、反应物的质量总和等于生成物的质量总和例1将ABCD四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质 A B C D反应前/g 4 16 101 4反应后/g X 20 0 89则该反应的反应物是，生成物是；表中X的值为；该反应属于反应。
例2：镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（）A.比镁带质量小B.比镁带质量大C.等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量D.等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量例3：现有ag过氧化氢溶液与bg二氧化锰的混合物充分反应，剩余物的总质量为cg，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）g C．（a+b-c）g D．（a-b+c）g2、反应前后元素的种类不变例1：据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
质量守恒定律专项复习教学设计(课时教案)
初三化学课时教案
板书设计：
教学反思：
后 教
三、检查自学，合作验证： 小组长负责 组内检查 更改
四、引导更正，指导运用：
师生合作梳理知识结构
（投影）
中考考点分析（投影）
典例回放 （投影）
学生展讲
小结：解题技巧（化学式、元素组成、计算、定律的验证）
组内合作，互检 互助
结合投影帮助学生巩
固并形成知识框架。
认知中考题型 合作探讨研究 讨论、交流 、领悟 学生展讲例题 教师提醒注意事项 释疑解惑
反馈学情-- 纠正错误 培养合作意识
梳理知识 系统化 框架化 便于记忆
培养与他人合作学习意识和能力
体验成功感 提高分析、解题能力
当 堂 训 练
五、堂清检测，巩固新知：
（学案堂清题） 六、畅谈感悟，归纳总结：
引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。
谈感悟
独立完成当堂测试题 交组长批阅
思考、回答
学生谈体会、谈收获 谈反思
目标检测
反馈效果
形成科学的 价值观
质量守恒定律。
质量守恒定律专题复习学案
质量守恒定律专题复习学案姓名(相对原子质量：Mg—24 O—24 Fe—56 S—32 H—1)【学习目标（课标要求）】1、理解质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。
2、能正确书写常见的化学方程式，并进行简单的计算。
3、能根据质量守恒定律进行简单的计算4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用【结合省情细化分析】2012年河南中招重点从质量守恒定律的应用，化学方程式书写，化学方程式计算及化学反应的基本类型等四大方面进行了考查，考查总分14分，占总分数的28%，可以说这部分内容是重点的集中。
要求能用微粒观点对涉及质量守恒定律问题分析和解释。
重难点：结合质量守恒定律利用化学方程式，进行计算【学习过程】一、基础梳理考点1：质量守恒定律：1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的、、等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
考点2化学方程式1、化学方程式的书写要遵守________________和________________________2、在化学方程式中，用“_______”表示反应需要加热，用“↑”表示__________________“↓”表示___________。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物____________注明“↑”。
对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物____________注明“↓”3.化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，可读做：（1）水在的条件下，生成和。
（2）每36份质量的水，通电后生成份质量的和份质量的氧气。
（3）每2个水分子通电的条件下，生成个氢分子和个氧分子。
4、在书写下列两个化学方程式时，违背了什么原则：（1）Al＋O2△Al 2O3违背了原则。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。
有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来。
提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律?3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类五不变：1、物质总质量 2、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目 5、原子质量应用：1、判断反应物是否全部参加反应2、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析（一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是( )。
A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
人教版初中化学专题复习 质量守恒定律及应用 教案
专题复习质量守恒定律及应用知识目标：1、熟悉并记住质量守恒定律的内容；2、通过对相关问题的讨论加深对质量守恒定律的理解；3、通过同学之间合作练习、探讨，归纳有关质量守恒定律的应用。
情感、态度、价值观：1、注重合作学习；2、关注复习方法培养；让学生在练习、讨论、小结中找到复习的科学方法。
教学措施：以问题导入，组织学生展开讨论，并引导学生总结出规律，最终形成知识。
教学过程：一、基础概念和原理复习：师用课件展示出本课主要知识概要：1、质量守恒定律内容：__________________________________________________________。
2、质量守恒的原因：__________________________________________________________。
由生抢答完成上述基础知识二、对质量守恒定律的理解：师展示问题：（PPT）1、下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和2、现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g3、化学反应前后，一定不变的是（）①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和A.①③⑤B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑤生思考后给出答案，师点评后再组织生讨论并小结出对质量守恒定律的理解。
三、质量守恒定律的应用：要真正掌握知识，记住基本概念和原理还不够，得应用，同学们能用质量守恒定律解决下列问题并通过讨论总结出方法规律吗？（一）师展示有关质量守恒定律的几种应用的问题（PPT）应用一：计算某物质质量例1、ag氯酸钾与bg二氧化锰混合，加热充分反应后冷却，余下固体cg,生成的氧气质量为: （）A、(a-c)gB、(a+b-c)gC、(a-b-c)gD、(b-c)g例2、ag氯酸钾与bg二氧化锰混合，加热充分反应后冷却，测得余下固体中氯化钾质量为cg,则生成的氧气质量为：（）A、(a-c)gB、(a+b-c)gC、(a-b-c)gD、(b-c)g应用二：推断物质组成例1、生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水 + 能量。
九年级化学质量守恒定律的应用复习学案
质量守恒定律的应用一、学习目标：利用质量守恒定律解决以下问题1．进行有关的计算2．推测一些物质的组成3．解释一些实验事实二、学习过程：回忆：什么是质量守恒定律？从微观方面来说应该怎样解释？总结：从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为六个不变：1．原子的种类2．原子的个数3．原子的质量4．元素的种类5．元素的质量6．物质的总质量二个一定改变：1．分子的种类2．物质的种类一个可能改变：分子的个数一、根据质量守恒定律解释下列现象①细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝质量大。
②高锰酸钾固体加热后，剩余固体的质量减少。
③古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？二、根据反应前后原子种类没有改变的原理解题例题：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则关于该化合物的组成说法中正确的是（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素三、根据化学反应前后各种原子数目没有增减的原理解题例题：根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A．XY2B．XY3C．X2Y3 D．X3Y2四、应用化学反应前后物质总质量不变的原理解题例题：在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC，则同时生成D 多少？若制取5gD，至少需要多少克的A物质？例题：在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。
则下列判断正确的是（）①容器内发生了分解反应②容器内发生了化合反应③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+DA．①③B．②③C．③④D．①④五、根据化学反应前后原子质量没有变化的原理解题例题：7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质由哪几种元素组成？且各元素的质量是多少？练习与实践：1．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少2．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_________元素，可能含有________元素。
九年级化学总复习导学案第二十一课时物质的化学变化质量守恒定律及应用
九年级化学总复习导教案物质的化学变化第21课时专题3质量守恒定律及应用【学习目标】1．充足理解质量守恒定律，从宏观、微观剖析理解质量守恒的真实原由。
2．理解中和反响的本质，能用质量守恒定律来解说生活中的某些问题。
3．利用质量守恒定律进行简单的计算。
【基础知识过关】1．质量守恒定律的观点：① 在化学变化中，参加的各物质的质量总和反响后生成各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
② 注意：质量守恒定律只合用于变化，只重申的是守恒，不包含分子个数、体积等的守恒；2．对证量守恒定律的理解：①宏观的“两不变”是指和都不改变②微观的“三不变”是指原子的、和都不变。
③ “两个必定变”，宏观是指；微观是指。
④ “一个可能变”是指总个数可能改变。
3．在 A+B→C+D 的反响中， 5 克 A 和必定的 B 恰巧完整反响，生成 3克C和10克D，则 B 的质量是克。
4．某化合物 X 焚烧时发生的反响为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,依据质量守恒定律，可判断X 的化学式为 ()A. C2H4B. CH4C. C2H2D. C6H65．氯酸钾与二氧化锰的质量共15 克，混淆加热质冷却后称得剩余固体为 11.8 克，则生成氧气的质量为克。
6．配平方程式：NH3 + O2——NO + H2O；Fe2O3 + CO —— Fe +CO2。
【考点与题型】考点 1：闭容器内必定条件下物质的反响点拨 : 此类考点务必需弄清楚质量守恒定律本质：①反响前物质的总质量与反响后各物质的总质量相等。
②经过前后质量比较可知，质量减少的为反响物，质量增加的为生成物，质量不变的物质可能为催化剂。
【例题1】在必定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响过程中各物质的质量以下表所示，以下说法错误的选项是（）物质a b c d反响前10112第1页/共6页质量（ g）00反响后待222质量（ g）测1A．该反响是化合反响， d 可能是催化剂B．a 、b 两种物质中元素种类必定与 c 物质中元素种类同样C．b 物质可能是单质D．反响后 a 物质的质量为 3g 【针对性练习一】1．（资阳中考）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在必定条件下发生反响，测得反响前后有关数据以下表所示，以下有关此反响的说法中正确的选项是（）物质甲乙丙丁反响前质量20508030（g）反响后质量010020x （g）A ．反响后丁的质量x 为 30 gB．参加反响的甲、丙的质量比为1∶4C．若乙为单质，丁为化合物，则该反响必定是置换反响D．若该反响为复分解反响且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁必定是水2．将必定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量以下：物质a b c d反响前质6.4 3.2 4.00.5量（ g）反响后质待测 2.567.20.5量（ g）以下说法中错误的选项是（）A ．a 和 b 是反响物， d 可能是催化剂B．反响后 a 物质的质量为 4.64gC．c 物质中元素的种类，必定等于 a、b 二种物质中元素的种类D．若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反响中 a与 b 的化学计量数之比为 2：1考点 2：求某一物质的化学式点拨 : 该考点和题型主假如考察质量守恒定律的“守恒”特色：①元素种类守恒②原子个数守恒。
中考化学专题复习：专题三 质量守恒定律 的探究和应用 复习学案
中考化学专题复习 复习学案姓名 班级课题专题三 质量守恒定律的探究与应用课型专题 复习 时间执笔主讲学习目标进一步熟悉质量守恒定律的内容、要点和解释并熟练运用定律分析和解决问题。
学习重点 应用质量守恒定律解答各种题型学法指导 运用讨论归纳、交流合作、自主学习的方法。
学习手段多媒体复习过程复习内容： 复习 指导一、 知识回顾：质量守恒定律的内容和要点：你能准确说出质量守恒定律的内容吗？其中有哪些关键词？你是怎样理解的？质量守恒定律 理解要点：① “ ”：规定了适应范围。
② “ ”：指实际参加反应的部分，不包括过量的部分。
③ “ ”：不是反应生成的物质不能算。
④ “ ”：不能漏掉任一种反应物和生成物，包括固体、液体还有气体。
⑤ “ ”：反应物质量和或生成物质量和。
不是体积和或其它量的和。
从微观角度解释：在一切化学反应中，反应前后 不变， 不变, 也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
讨论归纳：在化学反应前后，有“六个不变”“两个肯定变”“两个可能变”分别指？（从宏观、微观两方面） 六个不变 两个肯定变两个可能变 宏观①② ③微观①②③二、小试牛刀1、已知1g氢气和8g氧气恰好完全反应，现有2g氢气和8g氧气反应，生成___水。
A、10g B、9g C、7g D、6g2、在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）①物质的种类②元素的种类③原子的种类、数目和质量④分子的种类和数目⑤物质的总质量⑥物质的状态⑦元素的数目3、下列说法正确的是（）A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B、10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量总和D、蜡烛燃烧后质量减少了，这不符合质量守恒定律三、质量守恒定律的应用㈠确定反应物或生成物的质量1、在A+B=C+D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D 的质量为（）g。
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质量守恒定律及其应用复习学案
1、质量守恒定律的内容是什么？如何从化学反应的实质来解释质量守恒的原因？
2、从电解水的方程式中可以得到哪些信息？
3、从“化学实验事实”和“化学变化实质”等方面对质量守恒定律的有关考点和应用进行归纳、整理：
【基础巩固】
1．下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（）.
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．将2克氢气在20克氧气中燃烧，生成18克水
C．盛氢氧化钠溶液的容器敞口放置一段时间后，溶液质量增加了
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2、某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：
（1）分析以上漫画图示，你能总结出的一条结论是。
（2）漫画揭示：化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量
A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3．制火药是我国的四大发明之一，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C →K2S+X+3CO2。
其中X的化学式为
A.N2
B.NO2
C.NO
D.N2
4.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质A的质量为l3g
C．反应中B、D的质量比为5：4 D．物质C可能是该反应的催化剂
5、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素
【拓展提高】
6.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。
但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因，他们做了以下工作：
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？
某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是；[提出猜想] 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的（填写化学式）反应生成的；
[实验探究]如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是
；
[实验结论] 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：
、；7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?小曹、小査按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)查阅资料：火柴盒外侧涂有红磷和Sb2S3等，火柴头是由KClO3、MnO2、硫等组成。
(3)设计并进行实验：小曹设计的实验装置如A所示、小査设计的实验装置如B所示，他们分别将装有火柴头的锥形瓶加热使火柴头燃尽后再次称量，在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①火柴燃烧时，火柴头上发生的化学反应方程式有：
②实验结论：
小曹认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小査认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
【达标测评】
基础闯关（基本分一定要拿全）
1.某纯净物M 稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。
由实验事实能得出的结论是( )
A ．M 由四种元素组成
B ．M 是氧化物
C ．M 有水
D ．M 很稳定
2、(1)镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
(2) 红磷在耐高温的密闭容器中燃烧，能正确表示固体物质总质量的是（ ）
时间 时间 时间 时间 A B C D
3.用 和”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，
反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A.”和“”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.该反应有2种生成物
潜能挑战（高分要全力争取）
4、如下图，某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成。
将X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是。
【感悟收获】
错题整理与反思：。