高一化学必修—历真题(新人教)

2006～2007 年度第一学期期末调研考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷<非选择题）两部分，全卷满分100 分。

考试时间 100 分钟。

第Ⅰ卷 <选择题共48分）
1．光导纤维被以为是20 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全世界迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是
A ． CaCO3
B ． SiO2C． Na2SiO 3D． CaSiO3
2．德国人弗里茨·哈伯<FritzHaber ）因为发了然合成氨的方法而获取 1918 年诺贝尔化学奖，他的发明大大提升了农作物的产量同时也提升了硝酸、炸药的产量。

以下说
法中正确的选项是
A ． N2和 H 2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气碰到浓硝酸会发生反响产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被复原
3．以下相关实验室一般事故的预防和办理方法正确的选项是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立刻用水浇灭
B．皮肤上沾有少许浓硫酸，应立刻用水冲刷
C．制取并采集氧气结束后，应立刻停止加热
D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立刻加水冷却
4．以下变化中，不属于化学变化的是
．．．
A ．SO2使品红溶液退色B．氯水使有色布条退色
C．活性炭使红墨水退色D．臭氧使某些染料退色
5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至融化，发现融化的铝其实不滴落。

以下对于上述实验现象的解说不正
确的是
．．．
A ．铝箔在空气中不易焚烧
B ．用酸办理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜
6． SiO 2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认
为其原由可能是
A ．氢氟酸的酸性比其余酸强B．氢氟酸的氧化性比其余酸强
C．氢氟酸的复原性比其余酸强D．硅原子极易与氟原子联合
7．以下表示物质构造的化学用语中，错误．．的是
A ．10 此中子的氧原子的核素符号：B． CO2分子的构造式： O＝C＝ O
C．Cl －离子的构造表示图：D． N2的电子式：
8．以下对于浓硫酸的表达正确的选项是
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化
9．经过控制或改变反响条件能够加速、减缓甚至阻挡反响的进行，使化学反响有益于人类的生计和提升生活质量。

以下各图所示的举措中，能加速化学反响速率的是
木
头
煤电线杆
橡胶里加炭黑扇子扇煤炉火土壤稍稍烤焦
铁门表面喷漆
A B C D
10．能够鉴识 LiCl 、 Na2CO3和 KNO 3三种无色溶液的方法是
A ．分别加入 CaCl 2溶液
B ．分别加入 AgNO 3溶液
C．分别加入 HCl 溶液 D ．分别做焰色反响实验
二、不定项选择题 <此题包含 6小题，每题 3 分，共 18 分。

每题有一个或两个选项
切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给 3 分，但只需选错一个，该小题就为 0 分）
11．以下物质中既含有离子键又含有共价键的是
A ．NaOH
B ． NaCl
C ．H2O
D ． NH 4Cl
12．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是
A ．0.36 g 水中所含中子数必定为0.2 N A
B ．4.48 L N 2与 CO 的混淆物所含分子数必定为0.2 N A
C．6.4 gS6与 S8的混淆物中所含S 原子数必定为 0.2 N A
D ．标准情况下， 2.24 L 氧气所含原子数必定为0.2 N A13．以下离子方程式的书写正确的是
A ．钠和水反响2Na＋ 2H2O2Na＋＋ 2OH －＋ H2↑
B ．氯气溶于水Cl 2＋ H2O2H＋＋ Cl－＋ClO －
C．铝和氢氧化钠溶液反响Al ＋2OH －AlO 2－＋ H2↑
D ．铁和氯化铁反响Fe＋ Fe3＋2Fe2＋
14．能在无色溶液中能大批共存的一组离子是
A ．Mg 2＋、SO42—、 OH—、 K ＋
B ． Cu2＋、 NO 3—、 Cl —、 H＋
C H ＋、 Na＋、 Cl —、 SO42D． K ＋、 OH —、 Cl —、 NH 4＋
15．为研究原电池的形成条件和反响原理，某同学设计了以下实验步骤并记录了现象：
①向必定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一同插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且
生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针
偏转。

以下对于以上实验设计及现象的剖析，正确的选项是
A ．实验①、②说明锌能与稀硫酸反响而铜不可以
B ．实验③说明发生原电池反响时会加速化学反响速率
C ．实验③说明在该条件下铜能够与稀硫酸反响生成氢气
D ．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极
16．向 100 mL 1.0 mol · L －
1 的 AlCl 3 溶液中逐滴加入
0.5 mol · L －
1 的 NaOH 溶液至过
量，生成积淀的物质的量与加入
NaOH 的量的理论曲线图正确的选项是
n(积淀 >/mol
n(积淀 >/mol
A
V(NaOH>/L
V(NaOH>/L
B
n(积淀 >/mol
n(积淀 >/mol
n(NaOH>/mol
n(NaOH>/mol
C
D
第Ⅱ卷<非选择题 共 52分）
三、 <此题包含 2 小题，共 16 分）
17． <6 分）某研究小组拟用定量的方法丈量
Al 和 Fe 分别与酸反响的快慢，设计了以下图
1 所示的装置。

铝丝或 铁丝
v
甲
乙 丙
t 1t 2t 3 t
图 1
图 2
⑴检查图 1 装置气密性的方法是______________________________________ 。

⑵若要比较产生气体的快慢，能够丈量同样时间内产生气体的体积，也能够丈量
___________________________________ 。

⑶实验测得铝丝产生气体的速率<v）与时间 <t）的关系如上图 2 所示，则t1～ t2时间
内反响速率渐渐加速的主要原由是_______________________________________ 。

18． <10 分）某同学实验室用以下装置研究氯气的性质。

浓盐酸
二
氧
化
锰
ⅠⅡⅢ
有色布条KI 溶液
⑴实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反
响的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数量。

⑵实验时发现有色布条褪色，其原因是
______________________________________ ；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分别
出固态 I 2，应采纳的方法是先______________，再蒸馏。

⑶烧杯中溶液的作用是_______________，广口瓶Ⅲ的作用是
___________________ 。

四、 <此题包含 2 小题，共22 分）
19． <8 分）以下图中， A 、 B、 C、 D、 E 含有同一元素，A 为红棕色固体， B 为黑色粉末，
C 的溶液呈黄色，
D 的溶液呈浅绿色，
E 为白色积淀且在空气中快速转变成灰绿色最后变成
红褐色。

X 是一种酸性稀溶液， Y 是一种碱性稀溶液，其余生成物均已略去。

A D
X Cu
②④
H2①C
Y ⑥
X X
③⑤
B E
填写以下空白：
⑴A 的化学式是 __________ ， X 的化学式是 __________。

⑵反响④的离子方程式是__________________________________ ，该反响中的氧化
剂是 _____________。

20． <14 分）下边是元素周期表的简单框架图。

a
b c d
e f g h i
回答以下问题：
⑴元素 a 在元素周期表中的地点是___________________ ，元素 i 的原子核外最外层
电子数为 ________，元素 f 和 h 形成化合物的电子式是_____________________ 。

⑵元素 c 和 g 中，非金属性较强的是__________< 填元素符号），支撑这一结论的化
学事实是 ___________________________________________ 。

⑶写出由cd2转化为cd的化学方程式：
______________________________________ ； b、 d、 e 形成的一种盐俗称纯碱，
此中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除掉该酸式盐的方法：
___________________________________________ 。

五、 <此题包含 2 小题，共14 分）
21． <8 分）某同学按以下步骤配制
－1
500 mL 0.200 mol ·L KCl 溶液，请回答相关问题。

实验步骤相关问题
⑴计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 ____________g
⑵称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 ___________
⑶将 KCl 加入 100 mL 烧杯中为加速溶解速率，可采纳的举措是__________
⑷将烧杯中的溶液转移至500 mL为防备溶液溅出，应采纳的举措是
容量瓶中
___________________
⑸向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是____________
________________________________________你以为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度能否为 0.200 mol · L－1，请说明原由。

22． <6 分）过氧化钠能与水发生反响：2Na2O2＋ 2H2O4NaOH ＋ O2↑。

某同学用该反响制取标准情况下 1.12 L 氧气。

⑴计算起码需要称取过氧化钠的质量。

⑵若反响所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL ，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

2006～ 2007 年度第一学期期末调研考试<高一化学）
参照答案及评分标准
一、单项选择题 (此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分 >
1．B 2．C 3．B 4． C 5． B 6．D 7．A 8．A 9．C 10． D
二、不定项选择题 <此题包含 6小题，每题 3 分，共 18 分。

每题有一个或两个选项
切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给 3 分，但只需选错一个，该小题就为 0 分）
11．AD 12 ． CD13． A14 ． C15． AB16 ． D
三、 <此题包含 2 小题，共16 分）
17．⑴用手捂住锥形瓶，察看乙中长导管内液面能否上涨⑵产生同样体积的气体所需时间⑶反响放热，溶液温度高升使反响速率加速<每空 2 分）
18．⑴
－
2e
4HCl+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
⑵氯气氯气不干燥萃取、分液⑶汲取剩余的氯气防备倒吸<每空 2 分）
四、 <此题包含 2 小题，共22 分）
19．⑴ Fe2 O3
3＋2＋2＋3＋
或 Fe(NO 3>3<每空 2分）HNO 3⑵Cu＋ 2Fe Cu＋ 2Fe Fe
20．⑴第一周期、Ⅰ A 族8⑵N HNO 3的酸性比 H3PO4强或 NH 3的热稳固性比PH3强等⑶ 3NO 2＋ H2O2HNO 3＋NO2NaHCO 3Na 2CO3＋ H 2O
＋CO2↑<每空 2 分）
五、 <此题包含 2 小题，共14 分）
21．⑴⑵天平⑶搅拌、加热⑷用玻璃棒引流⑸加蒸馏水至容量瓶中的液面靠近刻度线 1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管滴加不是。

因为该同学没有清洗烧杯和玻璃棒 <第一空和最后一空各 2 分，其余每空 1 分）
22．解： 2Na2O2＋ 2H2O4NaOH＋ O2↑
156 g 4 mol22.4 L
m(Na 2O2>n(NaOH>1.12 L
m(Na 2O2>＝× 156 g＝ 7.8 g <2 分）
n(NaOH> ＝× 4 mol ＝<2 分）
c(NaOH> ＝＝ 1 mol· L － 1
<2 分）
答：起码需要称取过氧化钠的质量为 1.12 L ，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol· L －1 。