广东省2018年高中化学专题四溶液与胶体讲义新人教版

专题四溶液与胶体
考纲原文
5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年
1.了解溶液的含义。

从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广。

单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：溶解度、配制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。

2.了解溶解度、饱和溶液
的概念。

了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念。

T13溶解度、饱
和溶液、溶质的
质量分数
T8溶质、溶
剂、溶质的
质量分数
T6溶质的质量
分数
T24饱和溶液
T25(1)溶解度
T63(1)饱和溶
液、溶解度、溶
质的质量分数
T22溶解度、
饱和溶液
3.了解配制
一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

T60配制一定物
质的量浓度的
溶液所需仪器
T36配制一定物
质的量浓度的
溶液的误差分
析
4.了解胶体
是一种常见的分散系。

T23分散系T21分散系
T29(1)分散系
T30胶体性质
注：(1)表示1月学业水平考题。

考点1溶液
1．溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

(2)特征：均一性、稳定性。

(3)组成
①溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体。

②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

2．饱和溶液和不饱和溶液
(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液①升高温度；②增加溶剂
①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液
温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。

[温馨提示] (1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。

(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。

(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是( )
A．四氯化碳、水B．乙醇、水
C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸
[解析] 乙醇能溶于水形成均一、稳定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有机物，能够相互溶解形成均一、稳定的混合物。

[答案] BD
(多选)炎热的夏天，小明打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部含有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

判断下列说法正确的是( )
A．4 ℃时，溶液A一定是饱和溶液
B．室温下，溶液B不一定是饱和溶液
C．溶液B中溶质质量增加
D．溶液B中溶剂和溶质质量均增加
[解析] 由于溶液A底部含有少量蔗糖晶体，所以一定是饱和溶液。

溶剂的质量不变，升温后晶体消失，说明随温度升高晶体溶解的量增多，溶液B不一定是饱和溶液。

溶液A、B 相比，溶剂质量不变，相同溶剂中溶解晶体的质量增多，故溶液B中溶质质量增加。

[答案] ABC
[特别提醒] 在一定温度下，判断溶液是否饱和的方法是观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，若有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。

考点2溶解度、溶质的质量分数
1．(2017·广东学业水平测试T22)50 g某物质在80 ℃时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则( )
A．该物质的溶解度为50 g
B．20 ℃时，溶液质量为150 g
C．40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 g
D．在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液
2．(2015·广东学业水平测试T24)将40 ℃ 的饱和NH4Cl溶液冷却至10 ℃，有NH4Cl固体析出。

该过程中保持不变的是( )
A．溶剂的质量B．溶质的质量分数
C．NH4Cl的溶解度D．溶液中NH＋4的数目
3．(2015·广东1月学业水平测试T25)下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是( )
A．KNO3B．NaNO3
C ．NaCl
D ．K 2Cr 2O 7
4．(2014·广东学业水平测试T8)25 ℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是( )
A ．溶液中溶质的质量
B ．溶液中KCl 质量分数
C ．溶液中溶剂的质量
D ．KCl 溶液质量
一、溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)固体物质的溶解度与溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
>10
(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。

2．气体物质的溶解度
(1)定义：压强为1.01×105
Pa 和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。

(2)影响因素： 压强、温度。

二、溶质的质量分数 1．定义
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。

2．推导公式
溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝
溶解度S
溶解度S ＋100 g
×100%
[温馨提示] (1)固体物质
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。

③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。

(2)气体物质
①压强：随着压强的增大，气体溶解度增大。

②温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。

在一定温度下，向100 g某蔗糖溶液中再加入5 g蔗糖，充分搅拌后，肯定不会改变的是( )
A．溶液中溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．蔗糖的溶解度
[解析] 溶解度受温度的影响。

温度不变，溶解度也不变。

[答案] D
[特别提醒] 影响固体物质溶解度的外在因素主要是温度。

(2015·广东1月学业水平测试)(多选)某温度下，在100 g水中加入50 g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136 g滤液。

则( )
A．滤液为NaCl饱和溶液
B．滤液中NaCl的质量分数为36%
C．该温度下NaCl的溶解度为50 g
D．该温度下NaCl的溶解度为36 g
[解析] 所得滤液是NaCl的饱和溶液，滤液中NaCl的质量分数＝136 g－100 g
136 g
×100%≈26%，该温度下NaCl的溶解度为136 g－100 g＝36 g。

[答案] AD
考点3配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法
1．(2015·广东学业水平测试T36)用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是( )
A．用粗盐代替NaCl固体
B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C ．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 2
D ．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
2．(2012·广东学业水平测试T57)(多选)下列仪器使用正确的是( ) A ．在表面皿蒸发浓缩NaCl 溶液 B ．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C ．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
D ．配制100 mL 浓度为0.10 mol·L －1
NaCl 溶液时，在容量瓶中溶解、定容
1．仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制步骤
以配制500 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液为例：
3．溶液稀释的计算公式
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)。

4．误差分析
分析依据：c ＝n V ＝m MV。

以配制NaOH 溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m ”还是“V ”引起的误差，再具体分析 (“－”表示不变)：
能引起误差的一些操作
因变量
c /mol ·L －1
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
偏小 －
偏低
称量时间过长
偏小
－
向容量瓶注液时少量溅出偏小－
未洗涤烧杯和玻璃棒偏小－
定容时，水多用滴管吸出偏小－
定容摇匀后液面下降再加水－偏大
定容时仰视刻度线－偏大
砝码沾有其他物质或已生锈偏大－
未冷却至室温就注入容量瓶定容－偏小
偏高
定容时俯视刻度线－偏小
称量前小烧杯内有水－－
不变定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降－－
[温馨提示] 容量瓶的使用(容量瓶应注明使用温度、体积V、刻度线)：
(1)选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；
(2)使用前必须检查容量瓶是否漏水；
(3)不能在容量瓶内直接溶解；
(4)溶解完的溶液要冷却至室温时再转移；
(5)定容时，当液面离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。

(多选)欲配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，下列方法正确的是( ) A．将16 g CuSO4溶于100 mL水中
B．将25 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 mL
D．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL水中
[解析] 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液中溶质的质量为0.1 L×1 mol/L×160 g/mol＝16 g，若是用CuSO4·5H2O配制，则需25 g；若用5 mol/L CuSO4溶液，则需20 mL。

[答案] BC
[特别提醒] 要注意100 mL一定是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
[解析] 容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致所配溶液物质的量浓度偏高。

一般的容量瓶是在20 ℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。

浓溶液稀释或固体溶解都应在烧杯中操作。

[答案] A
考点4分散系
1．(2015·广东学业水平测试T30)胶体分散系在日常生活中很常见。

下列说法正确的是( )
A．Fe(OH)2易溶于水形成胶体
B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象
D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1 000 nm之间
2．(2014·广东学业水平测试T21)大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。

雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的( )
A．胶体B．悬浊液
C．溶液D．乳浊液
3．(2012·广东学业水平测试T35)能产生丁达尔效应的是( )
A．酒精B．CuSO4溶液
C．Fe(OH)3胶体D．生理盐水
1．分散系
一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散系由分散质和分散剂组成。

分散系中被分散的物质叫做分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂。

2．溶液、胶体和浊液的比较
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子的直径<1 nm 1～100 nm >100 nm
许多分子集合体或高分
分子集合体分散质粒子分子或离子
子
实例酒精、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶石灰乳、油水
外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层
溶液、胶体和悬(乳)浊液之间，最本质的区别在于分散质微粒直径的大规律总结
小不同，从而导致某些性质的差异
[温馨提示] 胶体的性质：丁达尔效应、聚沉、电泳等。

丁达尔效应：胶体的分散质微粒能对光线散射，所以一束光透过胶体，可形成一条光亮的通路。

丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

下列各组分散系中，按分散质粒子由大到小顺序排列的是( ) A．溶液、胶体、浊液B．胶体、浊液、溶液
C．浊液、胶体、溶液D．浊液、溶液、胶体
[解析] 胶体的分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，溶液的分散质粒子的直径小于1 nm。

[答案] C
(2015·广东1月学业水平测试)往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则( )
A．所得分散系为溶液
B．所得分散系为浊液
C．所得分散系的分散质为FeCl3
D．溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系
[解析] 溶液、浊液和胶体中只有胶体能产生丁达尔效应，故所得分散系为Fe(OH3)胶体，分散质为Fe(OH)3。

[答案] D
一、单项选择题Ⅰ
1．(2015·广东学业水平测试)生理盐水是指质量分数为0.9% 的NaCl溶液。

下列有关该溶液说法正确的是( )
A．100 g溶液中含有0.9 g NaCl
B．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D．100 g水中含有0.9 mol NaCl
2．容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥
C．①②④D．②④⑥
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明
4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体中所得分散系是( )
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。

下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A．雾B．蛋白质溶液
C．石灰乳D．KNO3溶液
6．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
A．食盐＋水B．泥土＋水
C．酒精＋水D．蔗糖＋水
7．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )
8．下列溶液中，溶质是液体的是( )
A．医用葡萄糖溶液B．70%的消毒酒精
C．稀盐酸D．0.9%的生理盐水
9．用下列仪器①量筒，②250 mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④药匙，⑤玻璃棒，⑥胶头滴管，配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是( )
A．烧杯B．分液漏斗
C．烧瓶D．锥形瓶
10．下列有关溶液的认识中，错误的是( )
A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B．在溶液里进行的化学反应通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
11．下列水溶液为无色的是( )
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液
C．KMnO4溶液D．饱和食盐水
12．25 ℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45 ℃后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与 25 ℃相比( )
A．变大B．变小
C．不变D．不能确定
13．下列叙述不正确的是( )
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．胶体和溶液都可透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－的方法是渗析
14．下列叙述正确的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．称取5.85 g NaCl，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol/L NaCl溶液
C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此温度时10 g KCl饱和溶液的质量分数为25.5% 15．下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是( )
A．20 ℃时，100 g食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以 20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g B．某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质
C．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与温度有关
D．饱和石灰水中加入氧化钙有氢氧化钙固体析出
二、单项选择题Ⅱ
16．胶体最本质的特征是( )
A．丁达尔效应
B．可以通过滤纸
C．布朗运动
D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间
17．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是( )
18．已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：
t/℃0 10 20 30 40
S(g/100 g水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6
若把质量分数为22%的该盐溶液由60 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( )
A．0～10 ℃B．10～20 ℃
C．20～30 ℃D．30～40 ℃
19．欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，符合要求的选项是( )
A．称取0.4 g NaOH
B．把烧碱放在纸上称量
C．选用大于100 mL的容量瓶
D．直接放在100 mL的量筒中加水稀释至100 mL刻度
20．取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量为( )
A．16 g B．20 g
C．40 g D．56 g
21．按下列实验方法能达到要求的是( )
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取2.5 mL稀盐酸
C．用10 mL量筒量取7.5 mL稀盐酸
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸溶液
22．下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体23．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是( )
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．溶解后未冷却移入容量瓶
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
24．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．分散质的粒子都可以透过滤纸
B．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀
C．都能产生丁达尔效应
D．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
25．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法中正确的是( )
A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
三、多项选择题
26．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低( )
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．烧杯和玻璃棒未洗涤就定容
27．下列能用胶体的知识解释的现象是( )
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河流入海处，易形成三角洲
28．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的有( )
A．将1 g KCl加入到10 g沸腾的水中
B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡
D．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合
29．室温时，将10 g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为( )
A．9.1% B．2.5 mol/L
C．10% D．0.1 mol/L
30．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作不正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
专题四溶液与胶体
考题导练·核心归纳
考点2
1．D
2．【解析】选A。

将40 ℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10 ℃，有NH4Cl固体析出，溶质的质量发生变，溶剂的质量不变化，溶质的质量分数、溶液中NH＋4的数目均发生变化。

温度从40 ℃变为10 ℃，NH4Cl的溶解度受温度影响，故NH4Cl的溶解度发生变化。

3．【解析】选A。

由图像中曲线斜率可知，KNO3的溶解度受温度影响最大。

4．【解析】选C。

向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和，溶液中溶质的质量、KCl 质量分数、溶液质量均会增大，只有溶剂的质量不变。

考点3
1．B
2．【解析】选BC。

A项，表面皿可以让液体的表面积加大，从而加快蒸发，但是不能像蒸发皿那样加热，A错。

D项，容量瓶是为配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。

不能作为溶解或反应的仪器，D错。

考点4
1．C
2．【解析】选A。

分散质粒子直径大小是三种分散系的本质区别。

胶体的分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，溶液的分散质粒子的直径小于1 nm。

雾属于分散系中的胶体。

3．【解析】选C。

A、B、D为溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。

学业达标·实战演练
一、单项选择题Ⅰ
1．A 2.A 3.B 4.B
5．【解析】选D 。

B 项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体；在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D 正确。

6．【解析】选B 。

泥土不溶于水，所以不能制得溶液。

7．【解析】选A 。

配制250 mL 2.0 mol/L NaCl 溶液用到的主要仪器是250 mL 容量瓶。

8．【解析】选B 。

医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖固体；70%的消毒酒精溶质是酒精液体；稀盐酸的溶质是氯化氢气体；0.9%的生理盐水溶质是NaCl 固体。

9．A
10．【解析】选C 。

在相同的条件下，同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液的浓度大。

11．【解析】选D 。

FeCl 3溶液呈黄色，CuSO 4溶液呈蓝色，KMnO 4溶液呈紫色。

12．【解析】选A 。

升温后未溶解的KCl 溶解了，溶质质量增加，溶剂的质量不发生变化，所以溶质的质量分数增大。

13．【解析】选A 。

分散质直径介于1～100 nm 之间的分散系称为胶体，A 选项对胶体的描述不正确。

14．【解析】选D 。

A 选项溶液中溶质质量不变，溶液体积变为原来的10倍，但溶液质量不是原来的10倍，错误；B 选项所得溶液的体积不是100 mL ；C 选项得到的是Fe(OH)3 沉淀。

15．【解析】选D 。

A 项，此溶液不一定是20 ℃时的饱和溶液，若是饱和溶液可以求出溶解度应大于26.5 g ；某温度的饱和食盐溶液中还可以再溶解其他物质；打开汽水瓶盖时，有大量气体冒出，说明气体的溶解度与压强有关。

二、单项选择题Ⅱ
16．【解析】选D 。

胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，如丁达尔效应、布朗运动、能通过滤纸等性质。

17．C
18．【解析】选D 。

首先求不同温度下该饱和盐溶液中溶质的质量分数，40 ℃时：37.6 g 100 g ＋37.6 g ×100%≈27.3%，30 ℃时：24.4 g
100 g ＋24.4 g ×100%≈19.6%，温度改变，溶质质
量分数不变，由此解得降温至30～40 ℃时析出晶体。

19．【解析】选A 。

B 项，烧碱应放在烧杯中称量；C 项，选用100 mL 的容量瓶；D 项，量筒只能用来量取液体，不可用来配制溶液。

20．【解析】选A 。

氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 4 g
10 g ＋4 g
×100%＝28.6%，则剩余
溶液中溶质的质量为(70 g －10 g －4 g)×28.6%＝16 g 。

21．【解析】选C 。

A 项，托盘天平称量只能估读到小数点后一位；B 项，用100 mL 量筒量取2.5 mL 稀盐酸，误差太大；D 项，配制50 mL 0.1 mol/L 盐酸溶液用50 mL 容量瓶。

22．【解析】选D 。

A 项为盐析的过程，盐析为可逆过程，属于物理变化；B 项，淀粉溶液属于胶体，有丁达尔效应；C 项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除烟尘；D 项，纳米材料分散于某种分散剂中才会形成胶体。

23．【解析】选A 。

A 项，根据c ＝n /V 知，有少量液体溅出，则n 偏小，V 不变，c 偏小；B 、D 项c 均偏大；C 项对溶液浓度无影响。

24．【解析】选A 。

B 项，胶体没有溶液稳定，Fe(OH)3胶体会产生沉淀；C 项，FeCl 3溶液不能产生丁达尔效应；D 项，只有Fe(OH)3胶体具有此性质。

25．【解析】选B 。

解此类题的关键在于从定义出发，找源头。

气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。

溶液的体积不等于溶剂的体积。

选项A ：溶液的体积不等于0.1 L ，推知该溶液物质的量浓度不等于10 mol/L 。

选项C ：溶质的质量与溶剂的质量可求得分别为36.5 g 、100 g ，所以可求出质量分数。

选项D ：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，即不等于22.5 L 。

三、多项选择题
26．【解析】选ACD 。

根据c ＝n
V
进行判断。

A 、C 、D 三个选项都会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。

27．【解析】选ABD 。

FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液形成的是沉淀，是在溶液中发生的复分解反应。

28．【解析】选AD 。

B 得到胶体，C 得到浊液。

29．【解析】选AB 。

氢氧化钠的质量分数＝10 g 110 g ×100%＝9.1%，氢氧化钠的物质的量浓
度＝10 g
40 g/mol×0.1 L
＝2.5 mol/L 。

30．【解析】选ABC 。

实验步骤：检漏→计算需10.6 g 无水碳酸钠→称取10.6 g 无水碳酸钠→加入适量水在烧杯中溶解→冷却→玻璃棒引流转移到100 mL 容量瓶中→洗涤→玻璃棒引流转移→加水定容→摇匀→装瓶。