广东省龙川一中高一12月月考(化学)(无答案)

广东省龙川一中2011-2012学年高一12月月考（化学）原子量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Fe -56
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．常温下，铝不与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．常温常压下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
4、下列事实与胶体知识有关的是()
①用盐卤点豆腐
②用明矾净水
③河海交接处易形成沙洲
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
A．①②⑤B．①③④⑤
C．①②③④⑤D．全部都无关
5、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（）
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
6、下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误
．．的是（）
A．相同浓度下，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3的
B．NaHCO3固体在加热条件下可转化为Na2CO3
C．在水中的溶解度NaHCO3比Na2CO3大
D．NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应
7、现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为
A. 70％
B. 58％
C. 45％
D. 42％
8、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙
9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
10、为了检验某FeCl2溶液是否变质，最好向溶液中加入（）
A．NaOH B．铁片 C．KSCN D．酚酞溶液
二、双选题（每题有两个选项，共4小题，每题6分，共24分，选对一个给3分，选错不给分）
11、下列物质中属于电解质的是（ ）
A 、 熔融的NaOH
B 、NaCl 溶液
C 、K 2SO 4 固体
D 、 石墨
12、下列离子方程式书写正确．．
的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2H 2O+2Al+2OH －══ 2AlO 2－
+3H 2↑
B ．FeCl 3溶液跟NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH －= Fe(OH)3↓
C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
D ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
13、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
A 、金属钠投入到FeCl 3溶液
B 、过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液
C.、过量的CO 2与澄清石灰水的反应
D 、Na 2O 2投入FeCl 3溶液
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A ．实验①中铁钉只作还原剂
B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性
C ．实验③中发生置换反应
D ．上述实验证明氧化性：Cl 2>Fe 3＋> Cu 2
第二卷非选择题（共46分）
三、填空题（每空2分，23个空，共46分）
15、（一）、除去下列物质中的少量杂质，在横线上填上适当的实验方法或化学试剂
（1）Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，方法是 ，
（2）Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3，方法是
（3）FeCl 3溶液中的FeCl 2，方法是
（二）、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A 、分液
B 、过滤
C 、萃取
D 、蒸馏
E 、加热分解
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；
（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；
（4）分离植物油和水 ；
16、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色
的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列
问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。

（3）当有4 mol的电子发生转移时，生成H2物质的量为mol
（4）在干燥管C中装有物质的作用是：
（5）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因。

17、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、④四个反应方程式
①；
④。

（４）写出②反应的离子方程式：＿＿＿＿
18、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（2）中的滤液，加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀产生，后白色沉淀又溶解。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有
离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是。