2021-2022学年浙江省衢州高级中学高一(上)期中化学试卷(附详解)

2021-2022学年浙江省衢州高级中学高一（上）期中化学
试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下列属于酸的是()
A. SO2
B. H2SO4
C. NaOH
D. CaO
2.仪器名称为“容量瓶”的是()
A. B. C. D.
3.下列属于化学变化的是()
A. 钠的焰色试验
B. 干冰的升华
C. 氮气的液化
D. 钢铁生锈
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()
A. 葡萄糖溶液
B. 氢氧化钠溶液
C. 盐酸
D. 有色玻璃
5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2H2O2=2H2O+O2↑
6.下列物质中属于电解质的是()
A. 蔗糖
B. 铜丝
C. 硫酸钡固体
D. 二氧化硫
7.下列溶液中的c(Cl−)与50mL1mol/LBaCl2溶液中的c(Cl−)相等的是()
A. 100mL1mol/LNaCl溶液
B. 75mL2mol/LMgCl2溶液
C. 100mL2mol/LKCl溶液
D. 75mL1mol/LAlCl3溶液
8.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它可以根据
反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O制备，对于该反应，下列说法正确的是()
A. 该反应属于置换反应
B. HCl是氧化剂
C. NaClO3是还原剂
D. ClO2是还原产物
9.在强酸性、无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()
A. Na+、K+、OH−、Cl−
B. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−
C. Na+、Fe3+、SO42−、NO3−
D. Ba2+、HCO3−、NO3−、K+
10.下列离子反应方程式正确的是()
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
11. 1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()
A. 16
B. 64
C. 32
D. 96
12.下列说法不正确的是()
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
C. 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 漂粉精可用于游泳池的消毒
13.三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。

工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+
H2SO4=2CrO3 +Na2SO4 +H2O，其中X的化学式是()
A. Na2CrO4
B. Na2Cr2O7
C. Na2Cr2O4 
D. Na2CrO7
14.2020年1月31日，权威医学期刊在线发表了多篇关于新型冠状病毒(2019−nCoV)
病例的论文，指明了一种名叫瑞德西韦(化学式为C27H35N6O8P)的固体药物在抗新型冠状病毒时展现出较好的疗效，但其有效性还要经过大规模临床试验才能得到进一步验证。

下列关于瑞德西韦的叙述正确的是()
A. 瑞德西韦药物中C、H、O的质量之比为27：35：8
B. 标准状况下，1mol瑞德西韦的体积约为22.4L
C. 1mol瑞德西韦含有的原子数为77N A
D. 瑞德西韦的摩尔质量为602g
15.设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是()
A. 标准状况下，2.24LH2含有的分子数等于0.1N A
B. 1.0mol⋅L−1KNO3溶液中含有的钾离子数目为N A
C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积
D. 常温常压下，48gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A
16.配制100mL1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，下列操作正确的是()
A. 称取25gCuSO4⋅5H2O固体，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100mL容量瓶
中，加水至刻度线，定容、摇匀
C. 转移CuSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线
17.关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是()
A. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者与足量的盐酸溶液反应产生的气体多
B. 不添加任何试剂就能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，前者与足量的盐酸溶液反应消耗的盐酸的
量多
18.下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是()
A. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙溶液)
B. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)
C. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠(加热)
D. 除去氯气中的氯化氢(碱石灰)
19.下列实验过程中没有浑浊现象的是()
A. 常温时向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体
B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体
C. 向CuSO4溶液加入Na块
D. 向硝酸银溶液中通入氯气
20.下列关于氯水的说法正确的是()
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 玻璃棒蘸取新制氯水滴到pH试纸上，可以看到先变红后褪色
D. 新制氯水中加入硝酸银溶液，无明显现象
21.若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减
少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()
A. 1.68g
B. 3.32g
C. 4.16g
D. 4.38g
22.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生
火”“吹气生火”的小魔术。

如图所示，在蒸发皿上放
一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着
脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。

下列说法不正确的是()
A. 淡黄色化合物为Na2O2
B. “滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. “吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D. 在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
23.根据下列反应：
①Fe3++2I−=2Fe2++I2
②SO2+I2+2H2O=4H++2I−+SO42−
③3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO+2H2O
根据上述化学方程式，下列说法错误的是()
A. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3+>I2>SO42−
B. 还原性由强到弱的顺序为SO2>I−>Fe2+>NO
C. SO2气体能使湿润的KI−淀粉试纸变蓝
D. 预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强
24.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()
A. 加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl−
B. 先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42−
C. 加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+
D. 加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则有CO32−
25.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32−、SO42−等离子，将该固体溶解所
得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()
A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl
B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、简答题（本大题共4小题，共44.0分）
26.“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
(1)厨房中的调味品有①食盐(主要成分为氯化钠)
②面碱(主要成分为碳酸钠)
③料酒(主要成分为酒精)。

物质溶于水显碱性的是______(填序号)，并写出其在水溶液中的电离方程式
______，主要成分为非电解质的是______(填序号)。

(2)漂白粉通常可用于泳池的消毒，其有效成分______(写化学式)。

(3)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式______。

27.现有X、Y、Z三种元素(1−18号)。

①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2。

②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2。

(1)X、Z的元素符号分别为______、______。

(2)将Z的单质溶于X2Y中的离子方程式为______。

(3)如果X2Y，X2Y2含有相同的原子数，则它们的物质的量之比为______。

(4)高铁酸盐(Z2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上制备
高铁酸盐(Z2FeO4)有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3ZClO+2Fe(OH)3+4ZOH=2Z2FeO4+3ZCl+5H2O。

①请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______；
②该反应中氧化剂是______；
③反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸盐(Z2FeO4)的质量为______g。

28.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②实验过程中除需要烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有
③定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2cm时，______，再将容量瓶塞盖
好，反复上下颠倒摇匀。

(3)在配制过程中，下列实验操作会引起浓度偏高的有______(填序号)。

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视标线
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
29.一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇
有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。

制备出的Cl2O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl2O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO+2Cl2=Cl2O+
HgCl2⋅HgO(反应放热)。

某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。

②有关物质的熔沸点如下表。

Cl2O N2O2CO2NH3Cl2
熔点−120.6℃−209.86℃−218.4℃−78.5℃(升华
)
−77.3℃−101℃
沸点 3.8℃−195.8℃−183℃−33.35℃−34.6℃请回答：
(1)仪器b的名称______。

(2)写出装置A中制备Cl2的化学方程式______。

(3)B中盛有的液体c应是______，C中的液体d的作用______。

(4)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是______(在“干冰”“冰水”“液态空
气”“液氨”“液氯”中选择一种)
(5)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与足量的Na2CO3溶液反应来制得，同时生成NaHCO3和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30.将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标
准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠，请计算。

(1)原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量。

______
(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/L H2SO4溶液的体积。

______
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.SO2属于氧化物，故A错误；
B.H2SO4是酸，故B正确；
C.NaOH是碱，故C错误；
D.CaO是氧化物，故D错误；
故选：B。

电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
电离产生阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱；
由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合生成的化合物为盐；
含两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。

本题考查了物质的分类，明确酸、盐、氧化物基本概念是解题关键，题目简单。

2.【答案】C
【解析】解：A为圆底烧瓶、B为分液漏斗、C为容量瓶，D为锥形瓶，
故选：C。

容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液必须的仪器，具有塞子，标有温度、容积、刻度线，以此来解答。

本题考查化学实验仪器，为高频考点，把握仪器的结构、使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的结构特点，题目难度不大。

3.【答案】D
【解析】解：A.焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故A错误；
B.干冰的升华为固态变为气态，为物理变化，故B错误；
C.氮气液化是将气体变为液体，没有新物质生成，为物理变化，故C错误；
D.钢铁生锈是发生电化腐蚀，生成了新的物质，故D正确；
故选：D。

A.焰色试验属于物理变化；
B.干冰的升华为固态变为气态；
C.氮气液化是将气体变为液体；
D.钢铁生锈是发生电化腐蚀。

本题难度不大，根据变化中是否有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

4.【答案】D
【解析】解：丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、盐酸都是溶液，都不能产生丁达尔效应，有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，
故选：D。

分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1～100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”；丁达尔现象是胶体特有的性质，以此进行判断。

本题考查了分散系的分类以及丁达尔效应的特有性质，题目难度不大，应注意丁达尔效应只是胶体的特有性质，但不是其本质特征。

5.【答案】B
【解析】解：A.属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.不属于四种基本反应类型，Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 选；
C.属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D.属于分解反应，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。

四种基本反应类型为化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应；反应过程中存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。

本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化、四种基本
反应类型为解答的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

6.【答案】C
【解析】解：A.蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；
B.铜丝为单质，不属于电解质，故B错误；
C.硫酸钡为化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故C正确；
D.二氧化硫为非电解质，故D错误；
故选：C。

电解质指的是在水溶液或在熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、多数活泼金属氧化物和水等。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念即可解答，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。

7.【答案】C
【解析】解：50mL1mol⋅L−1BaCl2溶液中的Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=2c(BaCl2)= 2mol⋅L−1，
A.100mL1mol⋅L−1NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=c(NaCl)=1mol⋅L−1，故A错误；
B.75mL2mol⋅L−1MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=2c(MgCl2)=4mol⋅L−1，故B错误；
C.100mL2mol/LKCl溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=c(KCl)=2mol⋅L−1，故C
正确；
D.75mL1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=3c(AlCl3)=3mol⋅L−1，故D错误；
故选：C。

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol⋅L−1BaCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl−)=1mol⋅L−1×2=2mol⋅L−1。

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握
物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。

8.【答案】D
【解析】解：A.反应物中没有单质参加反应，则该反应不是置换反应，故A错误；
B.HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；
C.NaClO3中Cl元素的化合价降低，则NaClO3是氧化剂，故C错误；
D.NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，在反应中得电子被还原，则ClO2是还
原产物，故D正确；
故选：D。

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O反应中，NaClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，据此分析。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质性质、反应中元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

9.【答案】B
【解析】解：A.酸溶液中不能大量存在OH−，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C.Fe3+有颜色，与题目无色不符，故C错误；
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3−，故D错误；
故选：B。

强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

本题考查离子共存，为高频考点，把握离子之间的反应、离子性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。

10.【答案】D
【解析】解：A.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，水的计量数错误，离子方程式为：
2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ ClO−+H2O，故D正确；
故选：D。

A.次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸应该保留分子式；
B.氢离子和氢氧根离子的计量数不符合硫酸和氢氧化钡的组成；
C.碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D.氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水。

本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

11.【答案】A
【解析】解：1.6g该物质的物质的量= 6.02×1022
6.02×1023mol−1=0.1mol，故其摩尔质量= 1.6g
0.1mol
=
16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选A。

根据n=
N
N A
计算该物质的物质的量，根据m=m
n
计算其摩尔质量，进而确定相对分子质
量．
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握相对分子质量的计算方法．
12.【答案】A
【解析】解：A.工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉，不用澄清石灰水，因为石灰水中氢氧化钙浓度较低，故A错误；
B.因固体便于运输和保存，则用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质，故B正确；
C.氯气具有强氧化性，将KI溶液氧化生成碘单质，所以能使湿润的淀粉−KI试纸变蓝，故C正确；
D.漂粉精与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，用于游泳池的消毒，故D正确；
故选：A。

A.石灰水中氢氧化钙浓度较低；
B.次氯酸盐相对次氯酸更稳定；
C.氯气可氧化KI生成碘；
D.漂粉精与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性。

本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】B
【解析】解：由X+H2SO4=2CrO3+Na2SO4+H2O可知，每个X中含有2个钠原子、2个铬原子和7个氧原子，化学式是Na2Cr2O7。

故选：B。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变。

化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础。

14.【答案】C
【解析】解：A.瑞德西韦(化学式为C27H35N6O8P)中C、H、O的质量之比为：(12×27)：(1×35)：(8×16)=324：35：128，故A错误；
B.标况下瑞德西韦不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C.依据化学式可知，1个分子含有27个C、35个H、6个N、8个O、1个P，共77个原子，则1mol瑞德西韦含有的原子数为77N A，故C正确；
D.瑞德西韦的摩尔质量为602g/mol，故D错误；
故选：C。

A.依据化合物中元素质量比的计算方法计算；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.依据分子组成计算；
D.摩尔质量单位为g/mol。

本题考查了有关化学式的意义及相关计算，明确分子构成是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】B
【解析】解：A.标准状况下，2.24LH2含有的分子数等于2.24L
22.4L/mol
×N A/mol=0.1N A，
故A正确；
B.题目未给溶液体积，无法求算离子的物质的量，故B错误；
C.由阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，分子数相同的气体体积相同，故C正确；
D.48gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为48g
16g/mol
×N A/mol=3N A，故D正确；
故选：B。

A.由公式n=V
V m
求算物质的量；
B.题目未给溶液体积；
C.同温同压条件下，分子数相同的气体体积相同；
D.O2和O3均由氧原子组成。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

16.【答案】B
【解析】解：A.配制100mL1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，需要CuSO4⋅5H2O固体的质量为0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将固体溶解在烧杯中，然后移液到容量瓶中，故A错误；
B.配制100mL1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，需要CuSO4固体的质量为0.1L×1.0mol/L×
160g/mol=16.0g，称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100mL容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀，故B正确；
C.移液时未用玻璃棒引流，液体溅出，导致浓度偏小，故C错误；
D.定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，
依据c=n
V
可知，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B。

A.依据m=cVM计算，容量瓶不能直接溶解固体；
B.依据m=cVM计算需要硫酸铜的质量，结合配制一定物质的量浓度一般操作步骤判断；
C.移液时未用玻璃棒引流，液体溅出，将导致浓度偏小；
D.定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大。

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作不当，带来的实验误差分析，本题熟悉配制原理及实验操作步骤是解题关键，题目难度不大。

17.【答案】C
【解析】解：A.根据碳原子守恒，等质量的碳酸钠中碳比碳酸氢钠中碳少，所以分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3，故A正确；
B.碳酸氢钠受热产生气体，碳酸钠不具有此性质，所以可以通过加热方法鉴别，不需要添加任何试剂，故B正确；
C.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，产生现象相同，不能鉴别二者，故C错误；
D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，酸过量，盐完全反应，由
Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl可知，前者消耗的盐酸多，故D正确；
故选：C。

A.根据碳原子守恒计算判断；
B.碳酸氢钠受热产生气体；
C.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀；
D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，根据Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl来分析。

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，注意与酸反应时反应物的量。

18.【答案】C
【解析】解：A.加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，违反了除杂原则，可加入适量的氢氧化钙除杂，故A错误；
B.由于含有少量的一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，无法通过一氧化碳的燃烧杂质，可用灼热的氧化铜除杂，故B错误；
C.碳酸钠较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可通过加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确；
D.碱石灰能够吸收氯气和氯化氢，不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故D错误；
故选：C。

A.碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，引入新的杂质；
B.二氧化碳不支持燃烧；
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
D.氯气和氯化氢均与碱石灰反应。

本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见混合物的分离与提纯方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。

19.【答案】B
【解析】解：A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，而且溶液中的水减少，所以会有碳酸氢钠固体析出，即有沉淀出现，故A不选；
B.盐酸的酸性强于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故B选；
C.Na性质很活泼，投入CuSO4溶液中时，Na先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH能和CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，故C不选；
D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，有沉淀生成，故D不选；
故选：B。

A.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；
B.向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现；
C.Na性质很活泼，投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和部分盐发生复分解反应；
D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握物质之间的反应，侧重于考查学生的分析能力。

【解析】解：A.氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A错误；
B.新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会生成氯气，故B错误；
C.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，滴到pH试纸，试纸先变红，次氯酸具有强氧化性，氧化有色物质为无色，而后褪色，故C正确；
D.新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故D错误；
故选：C。

A.新制氯水中，只有氯气为黄绿色；
B.新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气；
C.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性与强氧化性；
D.新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应生成硝酸银沉淀。

本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及其性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度。

21.【答案】C
【解析】解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，2NaHCO3− △
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×8410662
xg0.31g
则(2×84)：62=x：0.31g，解得：x=0.84g，
所以原混合物中碳酸钠的质量为：m(Na2CO3)=5g−m(NaHCO3)=5g−0.84g=
4.16g，
故选：C。

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式
Na2CO3+CO2↑+H2O利用差量法计算。

2NaHCO3− △
本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。