甘肃省武威市高三下学期化学开学考试试卷

甘肃省武威市高三下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高二上·荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。

有关该反应的说法错误的是（）
A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行
B . 该反应最终是将太阳能转化为电能
C . 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景
D . 氢能是理想的绿色能源
2. （2分） (2019高一上·哈密期末) 超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。

现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）
A . 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol
B . 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C . 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol
D . 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
3. （2分） (2016高一下·临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（）
A . 在该反应中维生素C作催化剂
B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D . 上述反应中维生素C作氧化剂
4. （2分） (2019高一上·福清期末) 将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的
100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A . 1mol/L
B . 0.1 mol/L
C . 0.01mol/L
D . 10mol/L
5. （2分）设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA
6. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B . NH4NO3 N2O↑十2H2O
C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
B . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32－
C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D . 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
8. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98
B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA
C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1
9. （2分） (2019高一上·滨海期中) 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）
A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
10. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）
A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识
B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
11. （2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）
A . 对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B . 常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C . 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3
D . 相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）
A . 2 L CO和2 L O2
B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L
C . 0.2 mol H2和4.48 L HCl
D . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水
13. （2分）下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A . 500ml 5mol/L KCl溶液
B . 500ml 8mol/L KClO3溶液
C . 50ml 3mol/L CaCl2溶液
D . 1000ml 1mol/L AlCl3溶液
14. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）
A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 mol
C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+
15. （2分）体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）
C . 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D . 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐
16. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓
度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）
A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）
B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）
C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）
D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
二、填空题 (共3题；共18分)
17. （6分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________ ，乙________ ，丙________ ，丁________ ．（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有________ ．
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：________ ．
18. （6分）(2018·西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是________。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。

在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。

NH3还原NO的化学方程式是________。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。

控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO
转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。

①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图________ 。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是________。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是________（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为________。

19. （6分） (2016高一上·公安期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A . 溶液中H2SO4的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中SO42﹣的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
三、计算题 (共1题；共10分)
20. （10分） (2019高二上·太原期末) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3 ，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式________。

（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是________。

（3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为________。

②3%Na2 CO3溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），请用离子方程式解释：________。

（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、________、________。

（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为________。

（6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入________。

电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是________。

四、实验题 (共1题；共8分)
21. （8分）四氯化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)。

有关信息如下表
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+ ，该反应的离子方程式为________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②________。

（4）乙装置的作用 ________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________；己装置的作用是________（填序号）
A．防止空气中CO2气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4 ，则SnCl4的产率为________。

（保留2位有效数字）
五、推断题 (共1题；共4分)
22. （4分）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。

（1） C的化学式为________。

（2） X的电子式为________。

（3）写出反应①的化学方程式________。

（4）写出反应②的离子方程式________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共18分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
三、计算题 (共1题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
四、实验题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
五、推断题 (共1题；共4分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。