2020年内蒙古巴彦淖尔市中考化学一模试卷

2020年内蒙古巴彦淖尔市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）
1.下列成语或典故中，涉及化学变化的是()
A. 刻舟求剑
B. 水滴石穿
C. 蜡炬成灰
D. 草木皆兵
2.物质分类是化学学习的常用方法。

下列物质分类正确的是()
A. 单质：氮气、空气
B. 有机物：葡萄糖、碳酸钾
C. 盐：硫酸钡、氯化银
D. 碱：氨水、硝酸铵
3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()
A. 饱和食盐水
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 浓氢氧化钠溶液
4.下列除杂或鉴别方法完全正确的是()
选项实验目的实验操作
除去氢氧化钠溶液中的氢氧
A
加入适量的碳酸钾溶液，过滤
化钡
除去炭粉中混有的少量氧化
B
高温通入一氧化碳
铜
分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨有刺激性气味气体C鉴别铵肥和尿素
产生的是尿素
点燃后分别在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，有水珠产生D鉴别氢气和一氧化碳
的是氢气
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步实现)关系与如图不符
的是()
物质/选项X Y Z
A CO2O2CO
B CaCO3CaO Ca(OH)2
C H2O2H2O H2
D Cu CuO CuSO4
A. A
B. B
C. C
D. D
6.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系
图象正确的是()
A. B.
C. D.
二、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
7.A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭
火，它们之间的关系如图所示(“−”表示相连的物质能发生反
应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物、生成
物和反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式是______。

(2)A与E反应的化学方程式是______。

(3)B与C反应的化学方程式是______，该反应能发生的理由是______。

(4)B与E反应的微观本质是______。

三、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
8.将铁粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，
则滤渣中一定含有______，可能含有______；若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离子是______。

四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
9.现有以下仪器，请回答下列问题：
(1)图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是______(填名称，下同)，仪器⑥是______。

(2)图一中，若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选的仪器是______(填序号)，写出镁条在
空气中燃烧的现象：______。

(3)图二中，A 装置中反应的化学方程式为______；装置 A 与 B 组合后具有的优点是______，
收集气体时导管 c 应该与导管______(填“a”或“b”)相连接。

10.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

(1)氢氧化钠容易在空气中变质，变质的原因用化学方程式表示为________。

(2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。

①取样，加水溶解，向其中滴加酚酞试液，溶液变________，此实验现象________(填“能”或
“不能”)说明氢氧化钠未变质，原因是________。

②取样，加水溶解，向其中滴加过量的硝酸钡溶液，实验现象是________，说明氢氧化钠固体
已变质。

③取样，加水溶解，向其中滴加过量稀盐酸，则充分反应后，溶液中的溶质是________。

五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
11.将7.5g含有不溶于水的杂质的硫酸钠固体溶于42.9g水中配成溶液。

过滤后取10g滤液，向其中
加入20.8g质量分数为10%的氯化钡溶液恰好完全反应。

计算：
(1)配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

(2)原硫酸钠固体中硫酸钠的质量分数。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：
【试题解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

A、刻舟求剑过程中只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、水滴石穿过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

2.答案：C
解析：解：A、空气含有多种物质，属于混合物，选项错误；
B、碳酸钾属于无机物，选项错误；
C、硫酸钡、氯化银都是由金属元素和酸根组成的，都属于盐，选项正确；
D、硝酸铵是由金属元素和酸根组成的，属于盐，选项错误；
故选：C。

A、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。

B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。

C、盐是由金属元素和酸根组成的。

D、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

解析：
本题考查物质的性质和物质变化的判断。

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

A.饱和食盐水暴露在空气中，水蒸发后，会析出晶体，溶液质量减小，故A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发后溶液质量减小，故B不符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，但没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.浓氢氧化钠溶液暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生了化学变化，故D符合题意。

故选D。

4.答案：D
解析：解：A、氢氧化钡能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项除杂方法错误。

B、炭粉、一氧化碳能与氧化铜在高温下均能发生反应，均生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂方法错误。

C、铵肥与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，故选项鉴别方法错误。

D、氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，有水珠产生的是氢气，故选项除杂或鉴别方法正确。

故选：D。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

解析：解：A、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气与碳加热条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气无法直接制得过氧化氢，C符合题意；
D、铜与氧气在点燃条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚提，D不符合题意；
故选：C。

根据选项内容，结合适当试剂，推断是否满足逻辑框图，得出正确答案。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.答案：B
解析：
本题以图像的形式考查了金属和酸的性质，难度不大。

表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图象，只有B图与事实相符。

故选：B。

7.答案：CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀
解析：解：(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭火，所以A是二氧化碳，B会与二氧化碳相互转化，所以B是碳酸盐、一氧化碳等，E会与二氧化碳、B反应，所以B 是碳酸钠，E是氢氧化钙，D会转化成二氧化碳，所以D可以是一氧化碳，C会与碳酸钠反应，所以C可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CO；
(2)A与E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；
(3)B与C的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑，该反应能发生的理由是：碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳；(4)B与E反应的微观本质是：碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。

故答案为：(1)CO；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳；
(4)碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭火，所以A是二氧化碳，B会与二氧化碳相互转化，所以B是碳酸盐、一氧化碳等，E会与二氧化碳、B反应，所以B是碳酸钠，E是氢氧化钙，D会转化成二氧化碳，所以D可以是一氧化碳，C会与碳酸钠反应，所以C可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8.答案：铜和银；铁；亚铁离子
解析：解：由题意可知金属活动性顺序可知，铁>铜>银。

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有铜和银，可能含有铁；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子。

故答案为：铜和银；铁；亚铁离子。

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握。

9.答案：药匙长颈漏斗④⑥⑦剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可随时控制反应的发生与停止 a
解析：解：(1)图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是药匙，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：药匙；长颈漏斗；
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选的仪器是④⑥⑦；镁条在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；故答案为：④⑥⑦；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化
钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置A与B组合后具有的优点是：可随时控制反应的发生与停止；收集气体时导管c应该与导管a相连接，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生与停止；a；
(1)图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是药匙，长颈漏斗方便加液体药品；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；镁条在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、镁燃烧的现象等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

10.答案：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)①红；不能；Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红
②有白色沉淀产生
③NaCl、HCl
解析：
(1)氢氧化钠是碱，碱可以和酸性物质反应生成盐和水，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水；
(2)①碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性解答；
②根据结论推断对应的现象；
③根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性与酸反应解答。

(1)氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水；变质的原因用化学方程式表示为：2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)①碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，此实验现象不能；说明氢氧化钠未变质，原因是Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。

故填：Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红；
②碳酸钠与过量的硝酸钡溶液生成白色碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠固体已变质；故填：有白色沉淀
产生 ；
③NaOH +HCl =NaCl +H 2O ，NaCO 3+2HCl =NaCl +CO 2↑+H 2O ，又滴加过量稀盐酸，所以溶液中的溶质是NaCl 、HCl ；故填：NaCl 、HCl 。

11.答案：解：(1)设10g 滤液中硫酸钠质量为x ，
BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ， 208 142 20.8g ×10% x 208
20.8g×10%
=142x
，
x =1.42g ，
配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：1.42g
10g ×100%=14.2%， 答：配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。

(2)设原硫酸钠固体中硫酸钠的质量为y ， 根据题意有：y
y+42.9g ×100%=14.2%， y =7.1g ，
原硫酸钠固体中硫酸钠的质量分数为：7.1g
7.5g ×100%=94.7%， 答：原硫酸钠固体中硫酸钠的质量分数为94.7%。

解析：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。