重庆市高一下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷(模拟)

重庆市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
2. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
3. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）
A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
B . KIO3和NaHSO3都是强电解质
C . KIO3作氧化剂发生氧化反应
D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子
4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
5. （2分）随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A . I2、Br2、Cl2、F2
B . Li、Na、K、Rb
C . F2、Cl2、Br2、I2
D . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣
6. （2分） (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
A . 3：1
B . 1：3
C . 1：2
D . 2：1
7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mo l·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
8. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol O的质量是16g•mol﹣1
B . 1mol CO2的质量是44 g•mol﹣1
C . 氢的摩尔质量是2 g•mol﹣1
D . Na+的摩尔质量是23 g•mol﹣1
9. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列正确的是（）
A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B . 有电子转移的化学反应是氧化还原反应
C . 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂
D . 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
10. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2O
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
11. （2分）下列关系不正确的是（）
A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+
B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ CO
D . 热稳定性： HF >HCl >H2S >PH3
12. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）
A . 它们互为同位素
B . 原子核中的中子数相同
C . 具有相同的质子数
D . 23595Am比23592U少3个中子
13. （2分）共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（）
A . 氦
B . 石英
C . 烧碱
D . 食盐
14. （2分）放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等．下列关于的说法正确的是（）
A . 质子数为90
B . 中子数为38
C . 电子数为52
D . 质量数为90
15. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A . 六氟化氙（XeF6）
B . 次氯酸（HClO）
C . 二氧化碳（CO2）
D . 三氟化硼（BF3）
16. （2分） (2016高一下·济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）
A . 同周期元素中X的金属性最强
B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣
C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
17. （2分） (2017高一下·天门期中) A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）
A . 原子序数A＞B
B . 核外电子数为B＞A
C . 原子半径A＞B
D . 离子半径 B2+＞A﹣
18. （2分） (2015高一下·陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）
A . R气态氢化物化学式为H2R
B . R一定是ⅣA族元素
C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D . R一定是第四周期元素
19. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）
A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强
D . C，N，O，F的单质与H2化合越来越容易
20. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A . CaCl2
B . H2O2
C . Na2S
D . NaOH
21. （3分） (2016高一下·成都期末) 下列有关能量转换的说法正确的是（）
A . 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C . 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
22. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 两烧杯中溶液的pH均增大
C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
23. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）
A . 水的生成与水的电解是可逆反应
B . 实验室用H2O2制O2 ，加入MnO2后，反应速率明显加快
C . 反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3
D . 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
24. （2分） (2018高一上·湖南期中) C+CO2 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H2 2NH3 ，ΔH<0，正反应的反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A . v1减小，v2增大
B . 同时减小
C . v1增大，v2减小
D . 同时增大
25. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理
B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放
D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水
26. （2分） (2017高二上·湛江期末) 在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在
平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（）
A . Y一定呈气态
B . T1大于T2
C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态
27. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 煤与O2的燃烧反应
28. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
29. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）
A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题
C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便
30. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）
A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小
二、填空题 (共5题；共43分)
31. （8分） (2016高一上·赣州开学考) 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．
请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1） H2O2中氧元素的化合价为________．
（2） 1个过氧化氢分子中含有________个H，________个O，________个质子，________个核外电子．（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：________；
②过氧化氢分解：________．
（4）下列关于它们的说法正确的是________（填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
32. （8分） (2018高二下·朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)27.69.6
Fe(OH)3 2.7 3.7
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）
物质溶解度/g
Fe(OH)2 5.2×10-5
Fe(OH)33×10-9
MgCO3 3.9×10-2
Mg(OH)29×10-4
（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。

说明漂液具有的性质是________。

②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因________。

③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是________。

④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为________。

（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为________，目的是________。

（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为________。

（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因________。

33. （4分）常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液；
（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，pH较大的是________；（选填序号填写）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl﹣）________ c（NH4+）
（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈________ ．
34. （8分）(2018·东城模拟) 化学变化是有条件的。

某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ________（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式________，该条件下氧化性：Fe2+ ________;I2（选填“>”或“<”）。

③实验Ⅱ的目的是________。

（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是________，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。

乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ________（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ ________;I2（选填“>”或“<”）。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应
物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是________。

小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

35. （15分） (2015高一上·上饶月考) 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量．
（3）所用盐酸的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共5题；共43分) 31-1、
31-2、31-3、31-4、
32-1、32-2、32-3、
32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、
34-1、34-2、34-3、34-4、
35-1、35-2、
35-3、。