化学反应速率以及影响因素

化学反应速率以及影响因素
考点要求
1、解化学反应速率的概念、表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算，
2、了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

3、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响
重难点精讲
一、化学反应速率
特点：（1）平均速率、单向速率
（2）不用和表示化学反应速率。

（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不
同，速率数值，但表示意义。

对于反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g) 有:
【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为(A) V A=0.015 mol/(L•S) (B) V B=0.06mol/(L•S) (C)V C=0.04mol/(L•S)
(D) V D=2.7mol/(L•min) 则该反应的快慢顺序为
二、活化能
（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具
有合适的取向。

（2）活化分子指能够发生有效碰撞的分子。

活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。

（3）活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。

能量；分别表示正、逆反应的活化能；
分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。

由图可以看出：
正反应的活化能：E a =
逆反应的活化能：E a’ =
若E a < E a’，表示正反应热，逆反应热。

图活化能的概念三、速率的影响因素：
a)内因：（主要因素）
b)外因：
(1)浓度：浓度、速率。

①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不
变时，增大反应物浓度的瞬间，V正，V逆，随后由于反应物浓度，产物浓度，V正V逆也将；增大生成物浓度的瞬间，V正，V逆，随后由于反应物浓度产物浓度，V正V逆将。

②改变固体用量，对反应速率无影响
（2）压强：对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强，反应速率，1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率
2）对于气体反应体系：
恒温时：增大压强，气体的体积，浓度，反应速率，恒容时：①充入气体反应物，浓度（压强），反应速率，
②充入惰性气体，压强，浓度，反应速率
恒压时：充入惰性气体，体积，浓度，反应速率
(3)温度：温度升高，V正，V逆
①温度升高，吸热反应方向的速率增大的倍数大于放热反应方向
②温度每升高10反应速率增大到原来的2-—4倍
（4）催化剂：催化剂能同等倍数改变正、逆反应的速率（降低了反应所需要的能量）思考：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的速率？
（5）其它：光、颗粒大小、溶剂等
【例2】可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密
闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率
(v)一时间(t)图象如右图。

则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
四、速率—时间图像及应用
【例3】对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其
他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所
示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C X、Y、Z、W皆非气体
D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
【例4】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
I II III
A 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【针对性练习】
1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)（mol / (L·s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反应可表示为（）
A．2A + 3B
2C B．
A + 3
B 2
C C．
2C D．
C
2．在2L密闭容器中进行如下反应：m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3mp mol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为
A．1.2qp mol B．1.2mp mol C．1.6pq mol D．0.6qp mol
3．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2
(g)
3
(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）
A. 1.6 mol
B. 1.2 mol
C. 大于1.6 mol
D. 小于1.2 mol
5．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应
速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。

已知反应速率v的
单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示
A．A的物质的量浓度的减少 B．B的物质的量浓度的减少
C．C的物质的量增加 D．B的物质的量减少
6．（08年宁夏理综·25）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0 请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,
c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M 的转化率为。