试验五可溶性钡盐中钡含量的测定沉淀重量法

实验五 可溶性钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法）【实验目的】
1.了解测定二水合氯化钡中钡的含量的原理和方法；
2.掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等的基本操作技术。

【实验重点】
1.重量法测定可溶性钡盐中钡含量的原理和方法；
2.重量法的操作要点。

【实验难点】
晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等基本操作
【试剂及仪器】
试剂：BaCl
2·2H
2
O;HCl溶液2mol/L；H
2
SO
4
溶液1mol/L；AgNO
3
溶液0.1mol/L。

仪器：瓷坩埚、漏斗、马弗炉、定量滤纸、分析天平、烧杯、滴管。

【实验内容】
1.试样的制备：配制BaCl
2
溶液，加入2mol/LHCl溶液，搅拌加热近沸；
2.硫酸钡晶形沉淀的制备：加入硫酸，检查沉淀是否完全，在沸腾水浴上陈化半小时；
3.过滤、洗涤、灼烧及恒重：取慢速定量滤纸，过滤，用带盖坩埚，在800-850℃下灼烧至恒重
4.计算。

【注意事项】
1.加入稀HCl酸化，使部分成为HSO
4
-，稍微增大沉淀的溶解度，而降低溶液的过饱和度，同时可以防止胶溶作用。

2.在热溶液中进行沉淀，并不断搅拌，以降低过饱和度，避免局部浓度过高的现象，同时也减少杂质的吸附现象。

3.盛滤液的烧杯必须洁净，因BaSO
4
沉淀易穿透滤纸，若遇此情况需重新过滤。

4.Cl-是混在沉淀中的主要杂质，当其完全除去时，可认为其他杂质已完全除去。

检验的方法是，用表面皿收集数滴滤液，以AgNO
3
溶液检验。

【思考题】
1、沉淀BaSO
4
时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？
2、为什么沉淀BaSO
时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤
4
或强制冷却好不好？
沉淀的溶解损失不3、洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO
4
超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不能超过多少？
【拓展学习】
1.重量法的特点和应用范围。

2.试分析重量法的操作过程与滴定分析法有何差异？。