巢湖市一中第一学期高三化学第四次月考试卷

巢湖市
一中2007—2008学年度第一学期第四次月考
高三化学试卷
相对原子质量：H=1 O=16 S=32 N=14
Zn=65 C=12
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于易燃易爆物质，不能．．
带上火车、轮船的是 （ ） ①硝酸铵 ②硫酸铵 ③氯化钾 ④氯酸钾 ⑤火棉
⑥汽油
⑦电木塑料
A ．①④⑤⑥
B ．除①②③外
C ．只有④⑥
D ．全部
2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：
样品
由此可推知，硬铝的组成为 （ ）
A ．Al 、Cu 、Mg 、Si 、Mn
B ．Al 、Mg 、Si 、Zn
C ．Al 、Fe 、C 、Cu
D ．Al 、Si 、Zn 、Na
3、某氯碱车间为检验氯气管道是否漏气，以防氯气中毒，通常选用下列试剂中的 （ ）
A ．浓氨水
B ．3AgNO 溶液
C ．烧碱溶液
D ．淀粉溶液
4、如下图所示，大型圆底烧瓶内湿润的泥沙中，插有几根新鲜尚未长出新叶的枝条和一支试管，试管中盛有适量的氢氧化钠溶液，烧瓶口紧套着一个小气球，使烧瓶刚好浮在大烧杯内水中某一位置。

隔一天观察，可发现烧瓶 （ ）
A ．漂浮在水面
B ．沉到大烧杯底
C ．仍悬浮
D ．都有可能
5、下面四个实验中肯定有错．．
的是 （ ） ①有一瓶澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有+
2Ca
、+2Fe 、+Na 、-
Cl
和-23CO ②一固体混合物溶于水后，检验出含+
K 、-
3NO 、+
Na 和-
Cl ，则该固体
混合物是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾混合物 ③固体氢氧化钠部分吸收了空气
中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的-3HCO ④氯化铁溶液显酸性，某人想使
它成为中性溶液，便向其中加入烧碱溶液
A ．①和②
B ．②和④
C ．②和③
D ．①③和④
6、在一定条件下有如下反应：O bH Y R Y aH O R n 23222323++=+++-+-，则-
22n
O R 中n 的值为 （ ）
A ．4
B ．5
C ．6
D ．7
7、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子+5N 的化合物65AsF N ，下列叙述错误．．
的是 （ ）
A ．+
5N 正离子共有34个核外电子
B ．+5N 中氮——氮原子间均以共用电子对结合
C ．化合物65AsF N 中As 的化合价为+1价
D ．化合物65AsF N 中的F 的化合价为-1价
8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法
正确．．的是 （ ）
A ．该硫酸的物质的量浓度为1
2.9-⋅L mol B ．molZn 1与足量的该硫酸反应产生g 2氢气 C ．配制16.4200-⋅L mol mL 的硫酸需取该硫酸mL 50
D ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于1
2.9-⋅L mol
9、不用其他试剂和仪器，仅用试管和胶头滴管，无法鉴别的两种溶液是 （ ）
A ． 342)(SO Al 和KOH
B ．O H NH 23⋅和3AgNO
C ．3HNO 和2NaAIO
D ．NaCl 和3AgNO
10、t ℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度
降为t ℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为g 10、g 20、g 30，析出的晶体（不含结晶水）分别是ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者关系为 （ ） A ．b a c +=2 B ．b a c += C ．b a c 2+=
D ．a b c -=2
11、下列说法正确．．
的是 （ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程属于化学变化 ③盐酸既有氧化性又有还原性
④Mg 、Al 、Fe 、Cu 都属于有色金属 ⑤3KNO 属于纯净物，又属于复合肥料
⑥稀有气体之所以不活泼是因为它们原子的最外层都达到了8电子稳定结构 ⑦3)(OH Fe 、2FeCl 、4SiH 都不能直接用化合反应制备 ⑧NaCl 、2SiO 、Al 的熔点依次降低
⑨2SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑩硝酸越浓，温度越高（或光照越强），硝酸就越易分解 A ．②④⑥⑧⑩
B ．①②③⑤⑦⑨
C ．①②③⑤⑩
D ．①②③⑤⑥⑨⑩
12、下图为实验室制氢气的简易装置。

若液面刚好不与锌粒接触，为使反应顺利进行，则
可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ） ①食盐水 ②3KNO 溶液 ③苯 ④32CO Na 溶液 ⑤4CCl
⑥浓氨水
⑦辛烷 ⑧适量硫酸铜溶液
A ．①②④⑦
B ．②⑥⑧
C ．③⑤⑦
D ．①⑤⑧
13、R
的含氧酸根离子有：
①-
242O R
②-
24RO
③-
232O R
④-
23RO
下列判断正确．．的是 （ ） A ．当它形成①时，不可能形成 ②③ B ．当它形成②时，不可以形成③④ C ．当它形成①时，不能形成④
D ．当它形成②时，可以形成①
14、如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确．．
的是（ ） ①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性X ＜Y ＜Z ③Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大19 ⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．只有③
B ．只有①④
C ．只有①②③④
D ．①②③④⑤
15、向mol ml 1200/L 的NaOH 溶液中通入一定量的S H 2气体，充分反应后小心将溶液
蒸干，称量剩余固体的质量为7.9克，则下列物质一定存在．．的是（ ） A ．NaOH
B ．S Na 2
C ．NaHS
D ．S H 2
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、本题包括2小题（共29分）
16、（16分）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置进行物质的制备、性质等实验。

请按要求填空。

A B
D
（1）利用A 或B 装置可制取的气体单质．．有（写出两种即可）________________________。

（2）A 、C 装置相连后可完成多种实验。

①若在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为：稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后在试管丙中可观察到的现象为__________________________________________， 该实验可说明相关酸的酸性强弱．．
顺序是________________________。

②已知4KMnO 在常温下可与浓HCl 反应生成2Cl ，请利用该装置设计一个简单的实验验证4KMnO 、2Cl 、2Br 的氧化性强弱_______________________________________ ________________________________________________________________________。

（3）当B 中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上）后，可验证铜和浓硝酸的反应。

①B 中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

②B 、D 装置相连后，可进一步验证2NO 和水的反应。

操作步骤为：
先关闭弹簧夹_______________，再打开弹簧夹_______________，使2NO 气体充满试管丁。

欲使烧杯中的水进入试管丁，利用气体的有关性质，问下一步应如何操作？ ________________________________________________________________________。

③盛NaOH 溶液的烧杯的作用是___________________________________________。

④当试管中的2NO 和水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是________________（气体按标准状况计算）。

17、（13分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，且A 、乙均为淡黄色固体，其余均为常见化合物，他们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）
（1）丙的名称是________________；C 的化学式是________________； X 属______________晶体。

（2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号）________________
+
A ．化合反应
B ．氧化还原反应
C ．非氧化还原反应
D ．离子反应
（3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是___________________________________。

（4）写出A 与O H 2反应的化学方程式：________________________________________。

（5）若用右图所示装置来证明A 和O H 2的反应：
①是放热反应
②生成了丙
简单合理的实验操作是：
①_____________________________________________。

②_____________________________________________。

三、本题包括2小题，共19分。

18、（7分）元素X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，且原子序数依次增大，已知Y 原子最外层
电子数占核外电子总数的4
3，-
W 、+Z 、+X 半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）A 、B 均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液PH
均大于7，组成元素的原子数目之比均为1:1:1。

若A 能抑制水的电离，而B 促进水的电离，则A 的电子式为________________。

B 的化学式________________。

（2）简要说明A 溶液中水的电离程度比B 溶液中水的电离程度小的原因：
______________________________________________________________________。

19、（12分）下图为周期表中前四周期的表格。

Ⅰ．甲是中学课本中的化合物，其化学式为3
（1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。

（2）若一种3XCl 晶体的熔点为—91℃，沸点为75℃，它属于____________（填“原子”“离子”“分子”）晶体。

（3）若将一种3XCl 水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末32O X ，则含碳的X 合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式是___________________________。

△
（4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是________________________________________________________________。

Ⅱ．乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应，
乙（气）+丙（固） 丁（气）
（5）已知生成1mol 丁需要吸收kJ 173热量，根据上述推断结果写出热化学方程式
__________________________________________________________________。

（6）在12200-⋅L mol mL 的NaOH 溶液中，通入6.72L （标准状况）的气体乙完全反应，
写出符合上述数值的反应离子方程式_________________________________。

四、本题包括1小题。

（共7分）
20、（7分）一定质量的Zn 与mL 100一定浓度的42SO H 充分反应：
[其中Zn +42SO H （浓）O H SO ZnSO 224+↑+→]
（1）若反应前mol SO H c 0.12)(42=／L ，反应后称量剩余锌发现质量减少了g 0.65，但
仍有剩余。

将反应后的溶液稀释至1L ，此时溶液中=-
)(24SO c __________mol ／L ，
产生2SO 体积（标准状况下）=)(2SO V __________ L.
（2）将（1）中产生的气体缓缓通入mL 100amol ／L NaOH 溶液中，2SO 、NaOH 都完
全消耗，则a 的取值范围为______________________。

巢湖市一中2007—2008学年度第一学期第四次月考
高三化学答题卷
考号末两位
得 分_________
Ⅱ、非选择题
16、（16分）
（1）________________________。

（2）
①现象为_______________________________________________________________， 酸性强弱顺序是________________________。

②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（3）
①化学方程式为___________________________________________________________。

②先关闭弹簧夹_______________，再打开弹簧夹_______________，
下一步应如何操作________________________________________________________。

③作用是__________________________________________________。

④最大值是_____________________________________。

17、（13分）
（1）丙的名称是___________；C 的化学式是____________；X 属__________晶体。

（2）何种反应类型（填序号）________________
（3）反应条件是___________________________________________________________。

（4）化学方程式____________________________________________________________。

（5）操作
①_____________________________________________。

②_____________________________________________。

18、（7分）
（1）A 的电子式为________________。

B 的化学式________________________________。

（2）原因_________________________________________________________________。

19、（12分） Ⅰ．（1）
（2）属于____________晶体。

（3）正极的电极反应式是____________________________________________________。

（4）反应化学方程式是_____________________________________________________。

Ⅱ．
（5）热化学方程式__________________________________________________________。

（6）离子方程式__________________________________________________________。

20、（7分）
（1）=-)(24SO c __________mol ／L ， =)(2SO V __________ L.
（2）则a 的取值范围为____________________________。

参考答案Ⅰ、选择题
Ⅱ、非选择题
16、（16分）
（1）H2 、O2、Cl2（任二种）。

（2）
①现象为先出现白色沉淀逐渐增多，后又逐渐消失。

酸性强弱顺序是HCl ＞H 2CO 3＞HClO 。

②操作步骤：在乙中加入KMnO 4，甲中加入浓盐酸，丙中加入溴化钠溶液，打开漏斗活塞。

现象：A 中有黄绿色气体产生，C 中无色溶液变成橙红色。

结论：氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 2。

（3）
①化学方程式为Cu+4HNO 3（浓）=Cu(NO 3)2+2 NO 2↑+2H 2O 。

②先关闭弹簧夹c ，再打开弹簧夹a 、b ，
下一步应如何操作关闭a 、b ，打开c ，对丁微热后冷却至室温。

③作用是吸收多余的NO 2气体，防止污染环境。

④最大值是
4
.221
mol ／L 。

17、（13分）
（1）丙的名称是氧气；C 的化学式是Na 2SO 4；X 属离子晶体。

（2）何种反应类型（填序号）A 、B （3）反应条件是催化剂、加热。

（4）化学方程式2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2。

（5）操作
①将导管q 插入盛有水的烧杯中，待反应后观察导管管口处如有气泡，说明是放热反应。

②待反应后在导管p 处放一带火星的木条，如复燃，说明生成了O 2。

18、（7分）
（1）A 的电子式为 。

B 的化学式 NaClO 。

O x Na +
（2）原因H 2O H ++ OH -，NaOH 电离产生OH -使c(OH -
)增大，水电离平衡向左移动，水的
电离程度减小；而NaClO 电离出的ClO -和水电离出H +
的结合，使c(H +
)减小，水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。

19、（12分）
Ⅰ．（1）（标出任二个）
（2）属于分子晶体。

（3）正极的电极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH - 。

（4）反应化学方程式是2Al+Fe 2O 3
高温
2Fe+Al 2O 3。

Ⅱ．
（5）热化学方程式CO 2(g)+C(s)=2CO(g)；△H=+346KJ/mol （6）离子方程式4OH - +3CO 2=CO 32- +2HCO 3-+H 2O 20、（7分）
（1）=-)(24SO c 1.0mol ／L ， =)(2SO V 4.48L.
（2）则a 的取值范围为2≤a ≤4。