成都市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

成都市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2019高一下·南岸期末) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. （2分）(2017·海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 中子数为8的氧原子：188O
B . 氯离子的结构示意图：
C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH
D . Na2S的电子式：
3. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
（）
A . 9.2g
B . 10.6g
C . 6.2g
D . 4.6g
4. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列实验现象描述不正确的是
实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固
体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液
中
D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+CO
B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑
6. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。

R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
7. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）
A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B . 硅材料广泛用于光纤通讯
C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
8. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A . K＋、Na＋、NO、MnO
B . Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C . K＋、Na+、Br－、Cu2＋
D . Na+、Ba2＋、OH－、SO
9. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）
A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂
10. （2分）下列有关Ksp说法正确的是
A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+）·c（SO42-）就是 K
B . 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C . 在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4 ，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D . 升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
11. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。

下列关于甲酯除草醚的叙述正确的是（）
A . 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2
B . 该物质易溶于水
C . 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应
D . 1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应
12. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2016·铜山模拟) 下列说法正确的是（）
A . 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2 ， K值及SO2转化率不变
14. （3分） (2016高二下·芒市期中) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A . c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1
C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
15. （3分） (2016高二上·湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3 ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A . 容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙
B . SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
三、实验题 (共3题；共29分)
16. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl4的制备需无水无氧且加热。

③
化合物熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
TiCl4-25136.4 1.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4-2376.8 1.6难溶于水，与TiCl4互溶
请回答下列问题：
（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→________→________→________(填仪器接口字母)。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④关闭分液漏斗活塞
实验时,当观察到________时,开始进行步骤①。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________。

（6）制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为________。

17. （5分） (2019高一下·湖州期中) 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是________。

（2）装置B中冰水的作用是________。

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

A . 样品分解不完全
B . 装置 B、C之间缺少CO2的干燥装置
C . 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D . 反应完全后停止加热，通入过量的空气
18. （11分）(2018·唐山模拟) 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E。

(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为________。

（3） NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式________。

（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
试管编号a b c d e
NaNO2含量/(mg.L-1)020406080
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是:待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为________。

（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴________作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到________现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为________(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
四、推断题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2015高二下·吉林期中) 有机物A ，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D （如图）三种物质．
（1） A～D中互为同分异构体的是________．
（2）由A→B的化学方程式是________;
（3） C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：________;
（4）写出A→C的化学方程式________．
五、综合题 (共3题；共20分)
20. （5分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

请回答下列问题：
（1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2） ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

________
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

21. （9分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________．
（2）该反应的△H________0，其判断理由是________．
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．
A . 0.35mol•L﹣1
B . 0.4mol•L﹣1
C . 0.7mol•L﹣1
D . 0.8mol•L﹣1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．
A . 等于86%
B . 等于50%
C . 小于50%
D . 介于50%～86%之间．
22. （6分） (2018高三上·海安月考) 纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2↑。

（1） Ti原子基态核外电子排布式为________。

（2） CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol CH3CHO分子中含有σ 键的数目为________。

（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）。

（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、实验题 (共3题；共29分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、推断题 (共1题；共4分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、综合题 (共3题；共20分)
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。