高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 溶液ph的计算课件高二选修4化学课件
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答案(dáàn)： B
12/11/2021
第二十页，共三十八页。
考查点二 酸与碱混合后溶液 pH 的判断或计算 [典例 2] 对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是(双选)( ) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积 pH＝12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．与等体积 0.01 mol·L－1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO －)
(2)弱碱。
如一元弱碱 BOH，设浓度为 c mol/L，则 c(OH－)<c mol/L，c(H＋)>10c－14 mol/L，
pH<121/141/＋2021lgc。
第六页，共三十八页。
[速记卡片] 在计算碱性溶液的 pH 时，首先应该确定环境的温度，25 ℃(或室温)下 KW 为 1.0×10－14，其他温度不能按该数值计算。
12/11/2021
第十五页，共三十八页。
解析： 醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了其电离，溶液的 pH 小于(a＋ 1)，A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增 大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于(a＋1)，C 错误；升高 温度促进醋酸的电离，溶液的 pH 小于(a＋1)，D 错误。
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第八页，共三十八页。
知识点二 酸、碱混合溶液的 pH 计算 1．强酸与强酸混合 (1)任意体积混合。 c(H＋)混＝c1H＋·VV11＋＋cV22H＋·V2，然后再求 pH。 (2)等体积混合。 可近似计算 pH＝pH 小＋0.3
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第九页，共三十八页。
2．强碱与强碱混合
＝cOKHW－＝11××1100－－132 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C 项，
0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中 性，pH＝6。D 项，pH＝3 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9 的 NaOH 溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完第十八页，共三十八页。
[针对训练] 1．(2016·济南高二检测)某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
第二十五页，共三十八页。
3．强酸与强碱混合 (1)若酸碱恰好中和，pH＝7。 (2)若酸过量：c 混(H＋)＝c酸H＋VV酸酸－＋cV碱碱OH－V碱， pH＝－lgc 混(H＋)。 (3)若碱过量。 c 混(OH－)＝c碱OH－VV碱碱＋－Vc酸酸H＋V酸，
12/c11/混20(21H＋)＝c混KOWH－，pH＝－lgc 混(H＋)。
答案(dáàn)： B
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第十六页，共三十八页。
[核心突破] 稀释后溶液 pH 的变化规律
(1)酸、碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于 7，不可能大于或小于 7。 (2)对于 pH＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释 10n 倍，强酸的 pH 就增大 n 个单 位，即 pH＝a＋n(a＋n<7)，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的 pH 范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用图Ⅰ表示。
答案(dáàn)： AC
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第二十二页，共三十八页。
[核心突破]
溶液 pH 计算的基本流程
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第二十三页，共三十八页。
1．两种强酸溶液混合 设两溶液的体积分别是 V1、V2，
强强酸酸ⅠⅡ：：cc12酸酸――电电――离离→→cc12HH＋＋―→ c 混(H＋)＝c1H＋VV11＋＋cV22H＋V2，pH＝－lgc 混(H＋)。
第三章
水溶液中的离子(lízǐ)平衡
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第一页，共三十八页。
第2课时 溶液(róngyè)pH的计算
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第二页，共三十八页。
1.掌握pH的简单计算。 课标
2．了解混合溶液pH的计算方法。 定位
3．了解溶液稀释时pH的变化规律。
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第三页，共三十八页。
答案 ： A 12/11/2(0d2á1 àn)
第二十八页，共三十八页。
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知识(zhī shi)归纳·串联
第二十九页，共三十八页。
溶液 pH 计算“一个凡是”“一个必须”： (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求 c(H＋)， 再求 pH。 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求 c(OH－)，再求 c(H＋)，最后求 pH。
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第二十七页，共三十八页。
解析： A 项，0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.01＝2。此计算与 KW 值无关，不要受 KW＝1×10 －12 的干扰。B 项，0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)
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第七页，共三十八页。
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1 000 倍后溶液的 pH 为 8。(×) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液也不是碱性最 强的溶液。 (√) (3)0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH＝13。(×) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。 (√)
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基础(jīchǔ)梳理·初探
第四页，共三十八页。
知识点一 单一溶液的 pH 计算 1．酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH (1)强酸。 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝__n_c_m__o_l/_L___，pH＝－lg c(H＋)＝ _－__l_g(_n_c_) __。 (2)弱酸。 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)<c mol/L，pH>－lgc。
第二十六页，共三十八页。
[针对训练] 2．已知在 100 ℃时水的离子积 KW＝1×10－12，下列溶液的温度均为 100 ℃。 其中说法正确的是( ) A．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混 合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性 D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL
(3)碱过量。 先求 c(OH－)余＝cOH－V·V酸碱＋－Vc碱H＋·V酸，
再求
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c(H＋)＝cOKHW－，然后求
pH。
第十一页，共三十八页。
4．酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时
(1)若为强酸与强碱，则 pH＝7
(2)若为强酸与弱碱，则 pH>7
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第五页，共三十八页。
2．碱溶液的 pH 计算
c(碱)―电―离→c(OH－)―K―W→c(H＋)―→pH
(1)强碱。
如 B(OH)n，设浓度为 c mol/L，则10－14 c(OH－)＝__n_c__m_o_l/_L___，c(H＋)＝__n_c___m__o_l/_L_，pH＝－lgc(H＋)＝_1_4_＋__lg_(_n_c_) __。
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第十七页，共三十八页。
(3)对于 pH＝b 的强碱和弱碱溶液，每稀释 10n 倍，强碱的 pH 减小 n 个单位， 即 pH＝b－n(b－n>7)，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的 pH 的范 围是：b－n<pH<b(b－n>7)，可用图Ⅱ表示。
(4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的 pH 增大的多。 对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的 pH 减小的多。
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第三十二页，共三十八页。
2．100 ℃时水的离子积为 1.0×10－12，则该温度下 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液
(3)若为弱酸与强碱，则 pH<7
[速记卡片]
溶液 pH 计算的核心是确定溶液中的 c(H＋)的大小。在有关计算过程中，应遵
循“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”的原则。
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第十二页，共三十八页。
[小试身手]
(RJ 选修 4·P52 改编)室温下等体积混合 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的
Ba(OH)2 溶液后，溶液的 pH 等于( )
A．2.0
B．12.3
C．1.7
答案(dáàn)： D
D．12.0
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第十三页，共三十八页。
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核心(héxīn)突破·讲练
第十四页，共三十八页。
考查点一 酸或碱稀释后溶液 pH 的计算 [典例 1] 常温下 0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝(a＋1) 的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度
(1)任意体积混合。
先计算：c(OH－)混＝
c1OH－·VV11＋ ＋cV22OH－·V2，
再求 c(H＋)混＝cOKHW－混，最后求 pH。
(2)等体积混合。
可近似计算 pH＝pH 大－0.3。
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第十页，共三十八页。
3．强酸与强碱混合
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
(2)酸过量。 先求 c(H＋)余＝cH＋·VV酸酸－＋cVO碱H－·V碱，再求 pH。
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第二十一页，共三十八页。
解析： B 项，pH＝12 的氨水与 pH＝2 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶 液呈碱性；D 项，pH＝2 的盐酸与 0.01 mol·L－1 乙酸钠溶液等体积混合，生成等物 质的量的 CH3COOH 和 NaCl，CH3COOH 部分电离，c(Cl－)>c(CH3COO－)。
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第二十四页，共三十八页。
2．两种强碱溶液混合 设两溶液的体积分别是 V1、V2，
强强碱碱ⅠⅡ：：cc12碱碱――电电――离离→→cc12OOHH－－―→ c 混(OH－)＝c1OH－VV11＋＋cV22OH－V2，c 混(H＋)＝c混KOWH－，pH＝－lgc 混(H＋)。
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第十九页，共三十八页。
解析： pH 相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)溶液，稀释相同的倍数时，因醋 酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的 pH 增大得多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时的 pH 变化曲线，A 错误；不断加水稀释时，溶液中 c(H＋)不断减小，导电性减弱， B 正确；因为 KW 仅仅是温度的函数，故在相同的温度下，a 点 KW 与 c 点 KW 的 数值相同，C 错误；因盐酸和醋酸的 pH 相同，则 c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的 倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有 c(醋酸)>c(盐酸)，D 错误。
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第三十页，共三十八页。
12/11/2021
课堂(kètáng)落实·评价
第三十一页，共三十八页。
1．下列(xiàliè)物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是( ) A．20 mL同一浓度的HCl溶液 B．20 mL NH4Cl溶液
C．10 mL水
D．10 mL稀NaOH溶液 解析： 因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H＋)相同，混 合后pH才不会改变。 答案： A
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第二十页，共三十八页。
考查点二 酸与碱混合后溶液 pH 的判断或计算 [典例 2] 对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是(双选)( ) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积 pH＝12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．与等体积 0.01 mol·L－1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO －)
(2)弱碱。
如一元弱碱 BOH，设浓度为 c mol/L，则 c(OH－)<c mol/L，c(H＋)>10c－14 mol/L，
pH<121/141/＋2021lgc。
第六页，共三十八页。
[速记卡片] 在计算碱性溶液的 pH 时，首先应该确定环境的温度，25 ℃(或室温)下 KW 为 1.0×10－14，其他温度不能按该数值计算。
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第十五页，共三十八页。
解析： 醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了其电离，溶液的 pH 小于(a＋ 1)，A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增 大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于(a＋1)，C 错误；升高 温度促进醋酸的电离，溶液的 pH 小于(a＋1)，D 错误。
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知识点二 酸、碱混合溶液的 pH 计算 1．强酸与强酸混合 (1)任意体积混合。 c(H＋)混＝c1H＋·VV11＋＋cV22H＋·V2，然后再求 pH。 (2)等体积混合。 可近似计算 pH＝pH 小＋0.3
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第九页，共三十八页。
2．强碱与强碱混合
＝cOKHW－＝11××1100－－132 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C 项，
0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中 性，pH＝6。D 项，pH＝3 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9 的 NaOH 溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完第十八页，共三十八页。
[针对训练] 1．(2016·济南高二检测)某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
第二十五页，共三十八页。
3．强酸与强碱混合 (1)若酸碱恰好中和，pH＝7。 (2)若酸过量：c 混(H＋)＝c酸H＋VV酸酸－＋cV碱碱OH－V碱， pH＝－lgc 混(H＋)。 (3)若碱过量。 c 混(OH－)＝c碱OH－VV碱碱＋－Vc酸酸H＋V酸，
12/c11/混20(21H＋)＝c混KOWH－，pH＝－lgc 混(H＋)。
答案(dáàn)： B
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第十六页，共三十八页。
[核心突破] 稀释后溶液 pH 的变化规律
(1)酸、碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于 7，不可能大于或小于 7。 (2)对于 pH＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释 10n 倍，强酸的 pH 就增大 n 个单 位，即 pH＝a＋n(a＋n<7)，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的 pH 范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用图Ⅰ表示。
答案(dáàn)： AC
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第二十二页，共三十八页。
[核心突破]
溶液 pH 计算的基本流程
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第二十三页，共三十八页。
1．两种强酸溶液混合 设两溶液的体积分别是 V1、V2，
强强酸酸ⅠⅡ：：cc12酸酸――电电――离离→→cc12HH＋＋―→ c 混(H＋)＝c1H＋VV11＋＋cV22H＋V2，pH＝－lgc 混(H＋)。
第三章
水溶液中的离子(lízǐ)平衡
12/11/2021
第一页，共三十八页。
第2课时 溶液(róngyè)pH的计算
12/11/2021
第二页，共三十八页。
1.掌握pH的简单计算。 课标
2．了解混合溶液pH的计算方法。 定位
3．了解溶液稀释时pH的变化规律。
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第三页，共三十八页。
答案 ： A 12/11/2(0d2á1 àn)
第二十八页，共三十八页。
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知识(zhī shi)归纳·串联
第二十九页，共三十八页。
溶液 pH 计算“一个凡是”“一个必须”： (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求 c(H＋)， 再求 pH。 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求 c(OH－)，再求 c(H＋)，最后求 pH。
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第二十七页，共三十八页。
解析： A 项，0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.01＝2。此计算与 KW 值无关，不要受 KW＝1×10 －12 的干扰。B 项，0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)
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第七页，共三十八页。
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1 000 倍后溶液的 pH 为 8。(×) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液也不是碱性最 强的溶液。 (√) (3)0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH＝13。(×) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。 (√)
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基础(jīchǔ)梳理·初探
第四页，共三十八页。
知识点一 单一溶液的 pH 计算 1．酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH (1)强酸。 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝__n_c_m__o_l/_L___，pH＝－lg c(H＋)＝ _－__l_g(_n_c_) __。 (2)弱酸。 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)<c mol/L，pH>－lgc。
第二十六页，共三十八页。
[针对训练] 2．已知在 100 ℃时水的离子积 KW＝1×10－12，下列溶液的温度均为 100 ℃。 其中说法正确的是( ) A．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混 合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性 D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL
(3)碱过量。 先求 c(OH－)余＝cOH－V·V酸碱＋－Vc碱H＋·V酸，
再求
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c(H＋)＝cOKHW－，然后求
pH。
第十一页，共三十八页。
4．酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时
(1)若为强酸与强碱，则 pH＝7
(2)若为强酸与弱碱，则 pH>7
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第五页，共三十八页。
2．碱溶液的 pH 计算
c(碱)―电―离→c(OH－)―K―W→c(H＋)―→pH
(1)强碱。
如 B(OH)n，设浓度为 c mol/L，则10－14 c(OH－)＝__n_c__m_o_l/_L___，c(H＋)＝__n_c___m__o_l/_L_，pH＝－lgc(H＋)＝_1_4_＋__lg_(_n_c_) __。
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第十七页，共三十八页。
(3)对于 pH＝b 的强碱和弱碱溶液，每稀释 10n 倍，强碱的 pH 减小 n 个单位， 即 pH＝b－n(b－n>7)，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的 pH 的范 围是：b－n<pH<b(b－n>7)，可用图Ⅱ表示。
(4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的 pH 增大的多。 对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的 pH 减小的多。
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第三十二页，共三十八页。
2．100 ℃时水的离子积为 1.0×10－12，则该温度下 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液
(3)若为弱酸与强碱，则 pH<7
[速记卡片]
溶液 pH 计算的核心是确定溶液中的 c(H＋)的大小。在有关计算过程中，应遵
循“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”的原则。
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第十二页，共三十八页。
[小试身手]
(RJ 选修 4·P52 改编)室温下等体积混合 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的
Ba(OH)2 溶液后，溶液的 pH 等于( )
A．2.0
B．12.3
C．1.7
答案(dáàn)： D
D．12.0
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第十三页，共三十八页。
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核心(héxīn)突破·讲练
第十四页，共三十八页。
考查点一 酸或碱稀释后溶液 pH 的计算 [典例 1] 常温下 0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝(a＋1) 的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度
(1)任意体积混合。
先计算：c(OH－)混＝
c1OH－·VV11＋ ＋cV22OH－·V2，
再求 c(H＋)混＝cOKHW－混，最后求 pH。
(2)等体积混合。
可近似计算 pH＝pH 大－0.3。
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第十页，共三十八页。
3．强酸与强碱混合
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
(2)酸过量。 先求 c(H＋)余＝cH＋·VV酸酸－＋cVO碱H－·V碱，再求 pH。
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第二十一页，共三十八页。
解析： B 项，pH＝12 的氨水与 pH＝2 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶 液呈碱性；D 项，pH＝2 的盐酸与 0.01 mol·L－1 乙酸钠溶液等体积混合，生成等物 质的量的 CH3COOH 和 NaCl，CH3COOH 部分电离，c(Cl－)>c(CH3COO－)。
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2．两种强碱溶液混合 设两溶液的体积分别是 V1、V2，
强强碱碱ⅠⅡ：：cc12碱碱――电电――离离→→cc12OOHH－－―→ c 混(OH－)＝c1OH－VV11＋＋cV22OH－V2，c 混(H＋)＝c混KOWH－，pH＝－lgc 混(H＋)。
12/11/2021
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解析： pH 相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)溶液，稀释相同的倍数时，因醋 酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的 pH 增大得多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时的 pH 变化曲线，A 错误；不断加水稀释时，溶液中 c(H＋)不断减小，导电性减弱， B 正确；因为 KW 仅仅是温度的函数，故在相同的温度下，a 点 KW 与 c 点 KW 的 数值相同，C 错误；因盐酸和醋酸的 pH 相同，则 c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的 倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有 c(醋酸)>c(盐酸)，D 错误。
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课堂(kètáng)落实·评价
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1．下列(xiàliè)物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是( ) A．20 mL同一浓度的HCl溶液 B．20 mL NH4Cl溶液
C．10 mL水
D．10 mL稀NaOH溶液 解析： 因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H＋)相同，混 合后pH才不会改变。 答案： A