河北省高一下学期理科综合(化学)3月月考试卷

河北省高一下学期理科综合（化学）3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共50分)
1. （5分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：
1 C：1
2 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）
A . 某种核素的相对原子质量
B . 某种核素的近似相对原子质量
C . 某种元素的平均相对原子质量
D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值
2. （5分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲烷分子的比例模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 氯化氢的电子式：
D . S2-离子结构示意图：
3. （5分） (2017高一下·南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C . 元素的原子半径呈周期性变化
D . 元素的化合价呈周期性变化
4. （5分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
5. （5分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）
A . x离子半径大于y离子半径
B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
6. （5分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）
A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强
C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
7. （5分） (2016高一下·宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（）
A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B . 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C . 还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D . 半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣
8. （5分） (2017高一下·淮北期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）
①HCl比H2S稳定
②HClO4酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成s
④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物
⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A . ①②③④⑤
B . ①②④⑤
C . ①②③④
D . ②④⑤
9. （5分）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）
A . Li和Mg
B . Li和Na
C . Be和Mg
D . Be和Na
10. （5分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W
C . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X
二、非选择题： (共4题；共14分)
11. （1分）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e﹣结构．则
lmolN4中含有________对共用电子对．已知NH3、﹣NH2、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为________
12. （6分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：
（1）写出A中反应的离子方程式________．
（2） B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________．
（3） D中干燥管中出现的现象是________，化学方程式________．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂________．
（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明________．
13. （3分） (2018高一上·惠州期末) 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。

当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。

（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是________，可以提高实验的准确度。

（2） C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI ,I2 是________（氧化剂、还原剂）。

（3）某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，________（试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。

（4）① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL 溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。

（相对原子质量:Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
14. （4分） (2016高一下·沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B，C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水．试完成以下问题：
（1）在C和D的氧物中，熔点较高的是________（写化学式），其原因是________．
（2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）．
（3）写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共10题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择题： (共4题；共14分)
11-1、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、。