人教版高中化学选修四高二上学期一调化 学 试 卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
高二上学期一调化学试卷
90分钟满分100分
一、选择题（每题一个正确选项，每题2分，共50分）
1.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )
A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1
2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是( )
A．CuSO4B．NaNO3 C．KCl D．H2SO4
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5. 1,3‒丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）和2‒丁炔（CH3-C≡C-CH3）分别与氢气反应的热化学方程式
CH2=CH-CH=CH2(g) ＋ 2H2(g) ＝ CH3CH2CH2CH3(g) △H＝-236.6 kJ/mol
CH3-C≡C-CH3(g) ＋ 2H2(g) ＝ CH3CH2CH2CH3(g) △H＝-272.7kJ/mol
由此不能判断（）
A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
6. 已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184.6kJ/mol，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的△
H为( )
A．＋92.3kJ/mol B．－92.3kJ/mol C．－184.6kJ/mol D．＋184.6kJ/mol 7. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．＋43.5kJ·mol-1 B．－43.5kJ·mol-1 C．＋67.7kJ·mol-1 D．－67.7kJ·mol-1
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
9. 下列说法正确的是( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原
来溶液完全一样的是（）
A．CuCl2 [CuO] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
11.某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图
所示，你认为可行的方案是（）
12.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气
体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol·L-1B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1
13.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）
A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5 C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1
14.如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，
乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是
( )
A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某
盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
15.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液
16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2
后恰好恢复到电解前的浓度。

则电解过程中转移的电子为
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.2 mol D．0.8 mol
17.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶
液。

下列说法正确的是（）
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲
烧杯
D．a电极上发生的反应为：
MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确
的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
19.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
20. 已知
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
21. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
22. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液
中
约减少0.02 mol离子
23.能改变活化分子百分数的是( )
①浓度②温度③压强④催化剂
A. ①②③④
B. ①③
C. ①②③
D. ②④
24.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
25.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.原电池是自发的氧化还原反应,电解池发生的是不自发的氧化还原发应
C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
二、填空题（共50分）6 2 3 3 7
26. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（3）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）近似认为用0.50 mol·L－1盐酸与0.55 mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18J·g－1·℃－1，若反应后温度升高4℃，则中和热为。

27.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，可以用焦炉煤气里的H2和CO为原料制备。

已知：
（ⅰ）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol
（ⅱ）CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H2＝－49.0kJ/mol
（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g)＋H2O(g) △H4＝－24.5kJ/mol
写出由H2和CO制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式：
28.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

29.分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）碳棒上的电极反应式为：；
（2）溶液中发生反应的化学方程：。

30.认真观察下列装置，回答下列问题：
装置A 装置B 装置C 装置D 装置E 足量的 稀盐酸 Cu 电极 Pt 电极 极板N 极板M 石墨 石墨
Pb PbO 2 1.0mol/LNaCl 溶液100mL X 溶液 稀硫酸 稀硫酸 琼脂、KCl 饱和溶液
⑴装置B 中PbO 2上发生的电极反应方程式为 。

⑵装置A 中总反应的离子方程式为 ， 装置D 中总反应的化学方程式为 ，
A 、D 两装置各电极析出物质的物质的量之比为（从左至右） 。

⑶若装置E 中的目的是在Cu 材料上镀银，则极板N 的材料为 ， 若装置E 的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N 的材料为__________________ ， 若装置E 的目的是用惰性电极电解AgNO 3溶液，则装置E 中总反应的离子方程式
为 。

⑷当装置A 中Cu 电极质量改变6.4g 时，装置D 中产生的气体体积为 L （标况下）。