(人教版)青岛市初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133624]推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
2．(0分)[ID：133620]化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。

下列各图中概念之间关系不正确的是( )
A．B．
C．D．
3．(0分)[ID：133617]下列说法正确的是（）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水是由氢气和氧气组成
D．电解水实验中，正极与负极产生的气体质量比约为1：2
4．(0分)[ID：133615]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=A
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法
5．(0分)[ID：133607]下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
6．(0分)[ID：133594]下列关于溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了
7．(0分)[ID：133589]下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是温度/℃1020406080
溶解度/g KNO320.931.663.9110169 NaCl35.836.036.637.338.4
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl
D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和
8．(0分)[ID：133582]在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是()
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
9．(0分)[ID：133569]如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．硝酸钾
10．(0分)[ID：133652]下列关于溶液的说法正确的是
A．均一稳定的液态都是溶液
B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C．溶液都有良好的导电性
D．洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净
11．(0分)[ID：133639]类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液
B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再
分
12．(0分)[ID：133632]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
二、填空题
13．(0分)[ID：133734]2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

（1）向某井水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____（填“硬水”或“软水”）。

（2）沉降、过滤、吸附、蒸馏四种操作中，净水效果最好的是_____。

（3）用汽油洗涤油渍，利用了汽油的_____（填溶解、乳化）作用。

（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法有利于保护水资源的是_____（填字母序号）。

A 实验室的废液经处理达标后排放
B 洗净试管后，忘记关闭水龙头
C 在实验室中安装节水的水龙头
（5）下列各种物质中属于纯净物的是_____（填标号）。

A 苏打水
B 食盐水
C 果汁
D 雨水
E 水
14．(0分)[ID：133709]图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义:___。

（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。

（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。

（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个
序号）。

①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能
15．(0分)[ID：133705]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）甲、乙两物质的溶解度在_____℃时相等。

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大至小的排列顺序是：________________。

（3）晶体甲中混有少量的杂质乙，需提纯晶体甲可采用的方法是_________。

16．(0分)[ID：133704]下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题：
温度/℃020********* Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08
溶解度/g
NaOH3191111129313336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲
线的是_____（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温
度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是_____。

A ②④⑥
B ③④
C ①③⑤⑥
D ①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体
的质量为_____。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液
（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶
体，应采取的物理方法是_____。

17．(0分)[ID：133683]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是________
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。

（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。

（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。

（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A．P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等
B．t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C．t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g
D．甲的溶解度大于丙的溶解度
18．(0分)[ID：133662]化学语言是学好化学的基础。

请写出符合要求的化学符号或含义。

NO-_______；2S-________。

①氦气_______；3个氧分子_______；
3
②导致酸雨的气体是___________；导致温室效应的气体__________。

③活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的____________性。

④碘酒中的溶剂是__________（填名称）。

⑤生石灰可以作“旺旺雪饼”干燥剂，其原理用化学方程式表示_____________。

⑥清凉油能活血消肿、镇痛止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H1O O）。

它有______种元素组成，其摩尔质量是______；碳、氢元素的质量比________；氧元素所占的质量分数是
________（精确到0.01%）；73g薄荷脑的物质的量是_______mol，1mol薄荷脑分子约含_________个氢原子。

19．(0分)[ID：133657]水是重要的自然资源。

（1）从宏观上讲图1属于_____________变化（填“物理”或“化学”），从微观角度解释图1和图2两个变化的本质区别是_______________________________________________。

（2）20℃时，向一定量水中加入10g氯化钠后，氯化钠结果完全溶解，再加入5g氯化钠，则发现有3g未溶解，此时的氯化钠溶液是20℃下的______________（填“不饱和”或“饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量为___________________；
（3）在农村，人们经常使用地下水洗衣服，地下水一般是硬水，会浪费洗涤剂，我们可用___________来区分硬水和软水，通过____________可以降低水的硬度；洗衣液可以帮助我们洗掉衣服上的油污，这个过程中洗衣液起的作用是____________作用；
（4）小光在了解了水资源现状后，觉得保护水资源从我做起，他决定自制一个简易的净水器对家里的生活污水进行简单净化，小光选取了活性炭、细沙、纱布、鹅卵石等物质，其中活性炭的作用是_______________。

20．(0分)[ID：133653]溶液是工业生产及实验室常用的物质。

（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是__________；
（2）工业上常用水制取水煤气，原理为H2O+C 高温
CO+H2。

该反应过程中，热能转化为
_______能
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。

①随着温度升高，溶解度减小的物质是___________。

②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_____。

③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。

A t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
三、解答题
21．(0分)[ID：133833]空气和水是一切生命赖以生存的根本，没有空气和水就没有生命。

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是__________
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是__________（填序号）。

①白糖②汽油③食盐④高锰酸钾
（3）下列水中属于纯净物的是______________。

①自来水②矿泉水③软水④蒸馏水
（4）下图是电解水的简易实验装置，电解水实验结论是
________________________________________。

22．(0分)[ID：133826]溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质的化学式为_______。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低。

这种物质是
____________（填字母）。

A 氯化钠
B 硝酸铵
C 氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__________（填序号）
23．(0分)[ID：133785]农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。

（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。

24．(0分)[ID：133769]神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。

如图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。

（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。

（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是_____。

若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。

25．(0分)[ID：133755]水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。

（1）水的组成和结构
水是由大量的水分子构成的，一个水分子中含有个氢原子和氧原子。

（2）水的净化
①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，用去除水中色素和气味。

②可用来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）水是最常用的溶剂
实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①上图操作中有错误的是（填序号）。

②改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）。

A．⑤②①③④ B．⑤①②③④
C．⑤③②④① D．⑤③①④②
③用25g葡萄糖(C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，需要水 mL，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为。

（4）保护水环境、珍爱水资源
下列做法有利于保护水资源的是 (填序号）。

A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
26．(0分)[ID：133795]将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g 时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得的质量为108g．（结果精确到0.1）（1）铜_____（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为_____．
（2）求原混合物中铜的质量_____．
（3）求反应后滤液中溶质的质量分数_____．
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．A
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
二、填空题
13．硬水蒸馏溶解ACE
14．t1℃时ac物质溶解度相等均为20g300降温结晶④
15．乙>甲>丙降温结晶或冷却热饱和溶液
16．AD91g＜降温结晶过滤
17．在t2℃时甲乙的溶解度相等75g乙>甲>丙降温B
18．He3O2硝酸根硫元素的化合价为-2价SO2CO2吸附酒精CaO+H2O═Ca（OH）2三146g/mol12:1109605602×1024
19．物理图1中分子种类没变图2中分子种类发生改变产生了新分子饱和12g肥皂水煮沸乳化吸附颜色和气味
20．碘酒化学丙甲D
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
解析：B
A、混合物中不一定含有两种元素，例如氧气和臭氧的混合物，故A错误；
B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；
C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故C错误；
D、不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子，故D错误。

故选：B。

2．A
解析：A
A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系，不是交叉关系，错误符合题意，故选项正确；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此它们之间属于包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误；
D、溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。

3．A
解析：A
A、洗洁精含有表面活性剂，可以使油污乳化，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，A正确。

B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液降温变为不饱和溶液，B错误。

C、水是由氢元素和氧元素组成，C错误。

D、电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为1：2，D错误。

故选： A。

4．D
解析：D
A、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为
25g
100%20%
100g25g
⨯=
+
，故选项错误；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；
C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；
D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；
故选：D。

5．C
A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；
B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；
C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；
D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。

故选C。

6．C
解析：C
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，不符合题意；
C、5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，符合题意；
D、根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。

故选C。

7．B
解析：B
A、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意；
C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意；
D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。

故选：B。

8．C
解析：C
物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。

A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低,故错误。

C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故对；
D、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错；
故选：C。

熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵。

9．B
解析：B
【分析】
硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。

A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确；
C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，甲试管中晶体增多，乙试管中晶体减少，故C不正确；
D、硝酸钾溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故D不正确。

故选B。

10．B
解析：B
A、溶液是均一稳定的液体，但是均一稳定的液体不一定是溶液，比如水，错误；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，正确；
C、溶液中有自由移动的离子才能导电，不是溶液都有良好的导电性，错误；
D、洗洁精具有乳化功能，可以将大片的油污变为小油滴分散到水中，不是溶解，错误。

故选B。

11．C
解析：C
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误；
B、金属元素有正化合价，非金属元素也有正化合价，如：氢元素的化合价为+1，此选项错误；
C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，此选项正确；
D、原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，此选项错误。

故选C。

12．B
解析：B
【分析】
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故A不正确；
B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，
C、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，故C不正确；
D、甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故D不正确。

故选B。

二、填空题
13．硬水蒸馏溶解ACE
解析：硬水蒸馏溶解AC E
（1）硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，向某井水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水，故填：硬水。

（2）蒸馏能去除水中所有杂质，净化效果最好，故填：蒸馏。

（3）汽油能溶解油污，用汽油洗涤油渍，利用了汽油的溶解作用，故填：溶解。

（4）A 、实验室的废液经处理达标后排放，避免污染水资源，A正确。

B、洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，B错误。

C、在实验室中安装节水的水龙头，节约用水，C正确。

故选：AC。

（5）A、苏打水含有碳酸氢钠和水等物质，属于混合物。

B、食盐水含有氯化钠和水等物质，属于混合物。

C、果汁中含有糖类和水等物质，属于混合物。

D、雨水含有水和一些杂质，属于混合物。

E、水由一种物质组成，属于纯净物。

故选：E。

14．t1℃时ac物质溶解度相等均为20g300降温结晶④
解析：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g 300 降温结晶④
（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。

（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。

（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温结晶。

（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。

故填：①。

【点睛】
考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15．乙>甲>丙降温结晶或冷却热饱和溶液
解析：乙>甲>丙降温结晶或冷却热饱和溶液
(1)由图可知，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，当温度为t2℃时，甲、乙两条曲线的纵坐标相等，即在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故填写：t2；
(2)由图可知：t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填写：乙>甲>丙；
(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故填写：降温结晶或冷却热饱和溶液。

16．AD91g＜降温结晶过滤
解析：A D 9.1g ＜降温结晶、过滤
（1）由表中数据可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选A。

（2）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。

①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，溶液是不饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，能使不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D。

（3）20℃时，NaOH的溶解度是91g，则191g饱和NaOH溶液中含有100g水，蒸发10g
水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为10g
91g
100g
=9.1g。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应放热，液体的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数变小，此时溶液中溶质的质量分数为：乙＜甲。

（5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，降低温度时，NaOH溶液中析出NaOH晶体，Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，然后过滤，能得到较纯净的NaOH晶体。

17．在t2℃时甲乙的溶解度相等75g乙>甲>丙降温B
解析：在t2℃时，甲、乙的溶解度相等 75g 乙>甲>丙降温 B
（1）P点表示的意义是：在t2℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量=25g+50g=75g；
（3）t1℃时，乙的溶解度最大，甲的溶解度次之，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙不会析出晶体，丙应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是降温，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；
（5）A．P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；B．t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质，正确；
C．t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g错误，应该是12.5g+50g=62.5g；D．甲的溶解度大于丙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选B。

18．He3O2硝酸根硫元素的化合价为-2价SO2CO2吸附酒精CaO+H2O═Ca。