高三化学练考物质结构 元素周期律

质对市爱慕阳光实验学校高三化学练考卷――物质结构 元素周期律
1．随着技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+
、H 3、O 4、C 60已被发现。

以下有关说法中，正确的选项是
A ．N 5+
离子中含有36个电子 B ．O 2与O 4属于同位素 C ．C 60是原子晶体 D ．H 2与H 3属于同素异形体 2．以下各组物质的分类正确的选项是
A ．同位素：1H 、D ＋
、T 2 B ．电解质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3
C
．非极性分子：C 60、CO 2、CH 2Cl 2
D ．同系物： 、 、 3．以下有关水的表达正确的选项是
A ．水分子为非极性分子
B ．液态水的分子间存在氢键
C ．18g H 2O 中所含的中子数是10 N A
D ．升高温度，水的pH 增大 4．右图中a 、b 、c 、d 、e 、f
为元素周期表中前4周期的一元素， 以下有关表达正确的选项是
A ．b 、c 、e 三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B ．六种元素分别形成的单质晶体中，d 的熔、沸点最高
C ．c 的氢化物沸点比f 的氢化物沸点低
D ．b 元素除0价外，只有一种化合价
5．X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次递增的四种元素。

其中X 、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y 、Z 、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。

以
下说法不正确的选项是
A ．127R —
的核外含有54个电子 B ．Y 、Z 、R 的氢化物的稳性逐渐减弱 C ．有lmolY 的单质与水发生反那么转移电子的物质的量为2mol
D ．在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO 2气体，那么溶液由黄色变为无色
6．X 、Y 是周期表前二十号元素，X 、Y 之间原子序数相差3，X 、Y 能形合物M 。

以下说法正确的选项是
A ．假设M 属于离子晶体，那么其中可能含有非极性键
B ．假设X 的单质常温下是气体，那么Y 的单质常温下也是气体
C ．假设X 、Y 两元素周期数差1，那么属于离子化合物的M 只有四种
D ．假设X 、Y 处于同一周期，那么化合物M
7．右图为周期表中短周期的一，假设a 层电子数少3个，下说法中不正确的选项是．．．．．．．
A ．原子半径大小顺序是c ＞b ＞d ＞a
B ．d 的氢化物比a 的氢化物稳
C ．a 和d 的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D ．a 、b 、c 最高价氧化物对水化物的酸性强弱关系是c ＞b ＞a
8．以下关于ⅠA 族和ⅡA 族元素的说法正确的选项是 A ．ⅠA 族和ⅡA 族的元素均为金属元素
B ．在同一周期中，单质与水反，ⅠA 族比ⅡA 族剧烈
C ．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA 族比ⅡA 族高
D ．ⅠA 族与ⅡA 族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
OH
OH
CH 3
CH 2OH
CH 3
9．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。

以下说法正确的选项是
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
10、用元素周期律分析以下推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹〔At〕是第VIIA族，其氢化物的稳性大于HCl
③硒〔Se〕的最高价氧化物对水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊〔Tl〕与铝同主族，其单质既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③④
B、①③⑥
C、③④⑤
D、②④⑥11．〔14分〕现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C 元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相。

请据此填空：
〔1〕A的原子结构示意图是___________________________________；
B2分子的电子式是_______________________________________。

〔2〕C元素2种常见单质的化学式为___________________________。

〔3〕C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反后生成一种中性分子，反
的离子方程式是
_____________________________________________________。

〔4〕由B、C、D三种元素形成的一种化合物，溶于水显碱性，原因是〔用离子方程式表
示〕______________________________________________。

〔5〕A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为3%，该化合物的摩尔质量不
超过70 g/mol，那么该化合物的化学式是___________________。

26．〔14分〕
〔1〕
(2分) ；
(2分)
〔2〕O2(1分)、O3(1分)
〔3〕H3O++OH-=2H2O(3分)
〔4〕NH3·H2O NH4+ +OH -(3分)
〔5〕NaN3(2分)
12．(14分) ⑴以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系〔Z为核电荷数，Y为元素的有关性质〕。

请把与下面元素有关性质相符的曲线标号
〔a、b、c、d〕填入相的空：
①ⅡA族元素的最外层电子数。

②第3周期元素的最高化合价。

③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径。

⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此答复：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度最小，那么化合物A中的化学键类型
为，假设B为常见家用消毒剂的主要成分，那么B的化学式是。

③Z与M形成的稳固体化合物的电子式
为。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反生成一种单质和一种10电子分子的化学方程
式，可观察到的现象是。

27．〔14分〕〔1〕①b ②c ③a
〔3分〕
⑵①HClO4
〔2分〕
②离子键、〔极性〕共价键
〔2分〕
NaClO 〔2分〕
③
〔2分〕
④ H2O2+H2S = S↓+2H2O
〔2分〕
无色溶液中产生淡黄色浑浊
〔1分〕
13．〔16分〕有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。

M元素的单质是自然界最轻的气体。

A、B、D、E分别在右表〔周期表的一〕不同的空格内占有相的位置，它们的原子序数之和为37。

试答复：
〔1〕将A、B、D、E的元素符号分别填在上表
．．相的空格内。

〔2〕在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_________〔填化学式〕，由D、E两种元素组成的化合物属于__________晶体。

〔3〕A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为M2B—BM2
和AM3—BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出
．．．2．种．具有18电子的有机物的
结构简式〔用元素符号表示〕______________________、
_________________________。

〔4〕右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20号中的元素，原子序数连续。

元素①的最高价氧化物对水化物的电离方程式为
______________________________________。

单质A与元素②的氧化物发生置换反的化学方程式为____________________________。

〔5〕D2—离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为M2D2、D2物质，该转化过程可用离子方程式表示为:
_____________+_____H2O == ___________+____________+____________。

26．〔16分〕
〔1〕
〔2〕H2O〔2分〕；分子〔2分〕
〔3〕CH3OH〔2分〕；CH3CH3〔2分〕
〔4〕H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al3++3OH—〔酸式电离、碱式电离各1分，共2分〕；
2C+SiO2===Si+2CO〔未注明条件扣1分，共2分。

〕
〔5〕2O2—＋2H2O=====H2O2+O2+2OH—〔未注明条件扣1分，共2分。

〕
14．〔15分〕短周期元素组成的单质X2、Y ，状况下X2的密度为3.17g·L-1，；
常温下， Y为浅黄色固体。

Z是一种化合物，焰色反呈浅紫色〔透过钴玻璃〕；
0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。

X2、Y 和Z之间有如下转化关系〔其他无
关物质已略去〕：
〔1〕写出单质X2与Z反的离子方程式：
〔2〕16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。

写出热化学方程式：
〔3〕C能与硫酸反生成能使品红溶液褪色的气体
○1 D的化学式是：；D的水溶液pH>7，原因是〔用离子方程式表示〕：
○2将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴参加到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，溶液恰好褪为无色。

写出反的离子方程式：
〔4〕○1石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2。

铁做极，
写出电解A溶液的离子方程式：
○2室常用含X元素的一种化合物E制取O2，工业上用无隔膜电解槽〔石墨和铁做电极，42～44℃〕电解A的溶液生产化合物E。

假设电解时
电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol·L-1，岀液口溶液中A的浓度
为1.6 mol·L-1〔进出口流量相
同〕，那么岀液口溶液中E的浓度是mol·L-1。

27．〔15分〕〔1〕Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C N O
S
高温
催化剂
Z
B D
X2Y
A C
(2) S(s) + O2 (g) = SO2 (g)；△H= -296kJ·mol-1
(3) ① K2S
S2- + H2O HS- + OH-
② 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 〔4〕① 阴极；2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
② 0.4mol·L-1。