安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷C卷

安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共50题；共100分)
1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 在宾馆、办公楼等公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅−241(24195Am)放射源的电离室。

下列关于24195Am的说法正确的是（）
A . 核电荷数为95
B . 核外电子数为241
C . 质子数与中子数的差为146
D . 质量数为95
2. （2分）从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）
A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应
3. （2分） (2019高一上·温州期末) 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）
A . oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B . O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C . 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A . HClO
B . Cl-
C . Cl2
D . ClO-
5. （2分） 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A . 32g
B . 48
C . 64g•mol﹣1
D . 32g•mol﹣1
6. （2分）把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）
A . 只有Fe2+
B . 只有Fe3+
C . 有Fe2+和Cu2+
D . 有Fe3+和Cu2+
7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）
A . 无色
B . 有毒
C . 黄绿色
D . 有刺激性气味
8. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . AgI可用于人工降雨
B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分
D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分
9. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。

B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。

C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。

D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。

10. （2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（）
①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯
⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙
A . ①④⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ①④⑤⑥⑦⑧
D . 全部
11. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析错误的是（）
A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒
B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
12. （2分）下列物质属于单质的是（）
A . 干冰
B . 石墨
C . 青铜
D . 碳素墨水
13. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d
①NO NO2N2HNO3
②Na2O Na2O2Na NaOH
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
A . ①②③
B . ③④
C . ①③④
D . ②④
14. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子
B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键
C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−
D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
15. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列名词与环境污染无关的是（）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 冻雨
D . 水体富营养化
16. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（）
A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B . CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2
17. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）
A . Na2O2
B . CaCl2
C . FeCl3
D . CH3COONa
18. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 铁
B . 氢氧化钾
C . 酒精
D . 空气
19. （2分）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+ ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A . NaOH
B . NH3•H2O
20. （2分）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（）
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
A . ①②④⑤
B . ②③⑥⑦
C . ②⑤⑥⑦
D . ①③⑥⑦
21. （2分）(2016高一上·焦作期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（）
A . 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B . 氧化剂和还原剂是同一物质
C . 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D . NaN3中氮元素的化合价为﹣3
22. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（）
C . 1：7
D . 4：1
23. （2分）常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+
B . 无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−
C . 在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−
D . 由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
24. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）
A . NH3
B . Na2SiO3
C . NaHCO3
D . Al(OH)3
25. （2分）用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）
A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
26. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）
A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—O
B . －OH 表示羟基
C . N2的电子式：
D . 聚乙烯可以发生加成反应
27. （2分）化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 氧化还原反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
28. （2分）有一兴趣小组准备在实验室中制H2 ，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（）
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①②④⑥
D . ②③⑥
29. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A . Cl﹣→Cl2
B . Fe3+→Fe2+
C . CuO→Cu
D . H2SO4→BaSO4
30. （2分）有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排
出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（）
A . 第二份得到的反应后固体是纯净物
B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
31. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
B . 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA
32. （2分）设阿伏伽德罗常数的值为NA。

则下列说法正确的是（）
A . 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个
B . 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
D . 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
33. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 下列除杂质的操作方法中错误的是（）
A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B . 食盐中有少量的NH4Cl：直接加热
C . N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网
D . Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热
34. （2分） (2019高三上·延边月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO 、NO
B . b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO 、Cl－
C . c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO 、Cl－
D . d点对应的溶液中：F－、NO 、Fe3＋、Ag＋
35. （2分） (2019高二上·浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

下列有关推断正确的是（）
A . 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol
B . 参加反应的金属的质量为11.9 g
C . 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1
D . 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1
36. （2分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
B . 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂
C . 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D . 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
37. （2分）人体血红蛋白中含有Fe2+ 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+ 离
子转变成Fe3+ 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
38. （2分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作现象结论
A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2
B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓
溶液
产生大量气泡
碱性条件下，H2O2被ClO-氧化
成O2
C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于
足量的锌反应
HA放出的H2多酸性:HA﹥HB
D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥Fe
A . A
B . B
C . C
D . D
39. （2分） (2016高一上·衡水期中) V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
40. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B . 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
C . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
41. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列过程属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．
A . ①③⑦
B . ①⑥
C . ②③④
D . ①③⑤
42. （2分）下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是（）
A . 酸性高锰酸钾溶液
B . 品红溶液
C . 氢硫酸溶液
D . Ba(OH)2溶液
43. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列除杂质的方法错误的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
C . Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
44. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
⑴向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
⑵将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是（）
A . （2）中产生的气体可能含有SO2
B . 溶液X中一定存在SO42ˉ、HCO3ˉ、Mg2+
C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ，可能存在Iˉ
D . 无法确定溶液中是否含有Na+ ，需要做焰色反应才能确定
45. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
D . N2和H2
46. （2分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A . 干冰可用作致冷剂
B . 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D . 过氧化钠可用作供氧剂
47. （2分）(2020·红桥模拟) 下列应用一定发生了氧化还原反应的是（）
A . 二氧化硫漂白草帽
B . 硅胶做干燥剂吸附水份
C . 内服氢氧化铝治疗胃酸过多
D . 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
48. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A . 无水硫酸铜、蔗糖
B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C . 食盐、硫酸亚铁
D . 生石灰、食盐
49. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质
50. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性
二、推断题 (共1题；共4分)
51. （4分） (2015高一上·上饶月考) 某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
a.取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b.取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是________，一定不能大量存在的阳离子是________，不能确定是否存在的阳离子是________，检验这种离子的实验方法名称是________．
三、实验题 (共3题；共23分)
52. （8分） (2017高二下·郑州期末) 实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度／(g·cm-3)沸点／℃溶解性
环已醇1000.9618161微溶于水
环已烯820.810283难溶于水按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（1）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2） a中发生主要反应的化学方程式为________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

（3）Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

（4）Ⅲ．产物分析及产率计算
①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有________种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是________。

53. （9分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。

原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2 ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：
I．SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液lmL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸l0mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；
Ⅱ．空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。

（1）仪器C的名称________。

仪器B的入水口为________(填“a”或“b”)
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果________。

(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（3）①滴定过程中使用的滴定管为________。

A.酸式无色滴定管
B.酸式棕色滴定管
C.碱式无色滴定管
D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。

（4）空白实验的目的是________。

（5）该中药中含SO2含量为________mg/kg。

54. （6分） (2019高一下·长春月考) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.
①A、C的化学式分别是：A________；C________。

② C→D反应的化学方程式 ________；该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

四、综合题 (共1题；共6分)
55. （6分）(2017·江苏) （15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________．
（2） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ，该反应的化学方程式为________． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为________．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________（实验中须使用的试剂有：2mol•L ﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）．
参考答案一、单选题 (共50题；共100分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、。