2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷检测试卷【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷检测试卷【6】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.如图为课本中的插图，下列操作不合理的是
【答案】C 【解析】
试题分析：在观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃进行观察（滤去黄色，排除干扰），故C 项错误。

考点：考查化学实验基本操作。

2.在一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 、1．1mol/L 的盐酸反应并放出标准
状况下224mL 气体，反应后溶液中阳离子只有Fe 2+、H +
，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及
溶液体积的变化）。

则反应后溶液Fe 2+的物质的量浓度(mol·L -1
）为 A ．0．05 B ．0．5 C ．0．55 D ．1．1
【答案】B 【解析】
试题分析：在一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL1.1mol/L 的盐酸反应并放出
标准状况下224mL 气体，反应后溶液中阳离子只有Fe 2+、H +
，且溶液的pH=1，则反应后溶液
为氯化亚铁和盐酸的混合液，根据题意及电荷守恒知，2c(Fe 2＋)+c(H ＋)=c(Cl －)。

即2c(Fe
2
＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，则反应后溶液Fe 2+的物质的量浓度为0．5mol·L -1
，选B 。

考点：考查混合物计算。

3. 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。

下图为向该溶
液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体时，溶液pH 随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。

下列说法中，正确的是
A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电离常数只受温度的影响，加NaOH，HA电离平衡常数不变，A不正确；B、
通入HCl，增大氯离子浓度，因此通入HCl，溶液中阴离子浓度之和增大，B不正确；C、a、
b溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故C不正确；D、b点溶液显酸性，说明HA
的电离程度大于A－的水解程度，因此b点溶液中，c(HA)＜c(A-)，故D正确，答案选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断和计算
4.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是
()
A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B．从Si(s)＋O2(g) SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一
【答案】C
【解析】硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以
C是错误的。

5.下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2O
B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO 3↓+MgCO3↓+2H2O
【答案】C
【解析】A 项,浓硝酸应拆写成离子形式,正确为Cu+4H +
+2N Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O;B 项,正确的
离子方程式应为2Fe 3+
+3S +3Ba 2+
+6OH -
2Fe （OH ）3↓+3BaSO 4↓;D 项,应生成Mg （OH ）2沉
淀,正确应为:Mg 2+
+2HC +4OH -+2Ca 2+
Mg （OH ）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 。

6.有如下几种制备气体的方案：
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。

不宜采用的方案有( ) A ．①③ B ．②③
C ．③④
D ．①④
【答案】A
【解析】①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气,应用稀硫酸；③常温下浓硫酸能使铁钝化。

7.下列实验操作或描述中错误的是（ ）。

A ．将NaNO 3和KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl 晶体
B ．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C ．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D ．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 【答案】B
【解析】晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B 错。

8.有关下列装置的叙述不正确的是( )
A ．图①铝片发生的电极反应式是：Al ＋4OH －－3e －
=AlO 2—＋2H 2O B ．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe ＋2H ＋
=Fe 2
＋＋H 2↑ C ．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3
D ．图④充电时，阳极反应是：PbSO 4＋2H 2O －2e －
=PbO 2＋SO 42—＋4H ＋
【答案】 B
【解析】 B 项，②中反应的离子方程式为Fe ＋2CH 3COOH=Fe 2
＋＋2CH 3COO －
＋H 2↑，错误。

9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH 4+＋SO 32—＋H 2O
B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
△,SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2
＋＋4H ＋
＋NO 3—=3Fe 3
＋＋NO↑＋3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42—恰好完全沉淀：2Ba 2
＋＋3OH －
＋Al 3
＋＋2SO 42—=2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】 A
【解析】 A ．过量氨水与SO 2反应生成(NH 4)2SO 3。

B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl 、NaHSO 4或HCl 、Na 2SO 4。

C.磁性氧化铁Fe 3O 4不能写成离子形式。

D.要使SO 42—恰好完全沉淀，KAl(SO 4)2·12H 2O 与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO 2—。

10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是（ ）
A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+
等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
B ．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁
C ．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴
D ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 【答案】C 【解析】
试题分析：A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+
等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸 或加入的药品顺序为：BaCl 2溶液
→Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸。

错误。

B ．加热蒸干氯化镁溶液时，由于HCl 有挥发性，获得氢氧化镁固体。

错误。

C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴。

错误。

D ．在第③中Br-被氧化；在④Br 2被还原；⑤步中溴元素被氧化。

错误。

考点：考查海水的综合利用以及涉及得到混合物的分离的先后顺序氧化还原反应反应类型的知识。

二、实验题
11.（12分）
某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。

[实验设计]
为了达到实验目的．必须控制实验条件。

你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满（1）；（2）；
（3）；（4）。

[实验探究]
该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧
杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传
输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。

下图是反应到t
s时电脑记录的曲线：
1
[交流与表达]
根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是（填“a”、“b”或“c”编号）。

）；（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H
2
s之间，设A1和Zn分别与溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。

在0一t
1
盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为；
B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为；
C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为。

【答案】
[实验设计]
（1）反应体系的温度相同；（2）盐酸的浓度相同；
（3）盐酸的体积相同；（4）金属的表面积相同。

（每空1分）
[交流与表达]（1）c（2）A：3 B：0.83 C：2（各2分）
【解析】本实验是采取控制变量的方法根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率来
探究金属锌、铝、铁的金属活动性，而反应速率受温度、浓度、催化剂、表面积、压强等内
外因的影响，而金属活动性是内因，因此要控制外界条件相同，如反应体系的温度相同；盐
酸的浓度相同；盐酸的体积相同；金属的表面积相同；由图知c(H+)浓度变化最小的是c，即
反应速率最慢，金属性最弱，abc对应的金属分别为铝锌铁；（2）A：v（Al）和v（Zn）的
比值为0.45/0.15=3 B：消耗的铝质量m(Al)=27х0.45х50х10-3/3，m（Zn）=65х0.15х50х10-3/2，
m(Al)/（Zn ）=0.83 C ：铝锌的物质的量减少分别为0.45х50х10-3/3、0.15х50х10-3
/2，二者的比为2。

三、填空题
12.已知反应①Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH =a kJ·mol -1
,平衡常数为K ;
反应②CO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g) ΔH =b kJ·mol -1
;
反应③Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =c kJ·mol -1。

测得在不同温度下,K 值如下: 温度/℃ 500 700 900
(1)若500 ℃时进行反应①,CO 2的起始浓度为2 mol·L -1
,CO 的平衡浓度为 。

(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。

A.缩小反应器体积
B.通入CO 2
C.温度升高到900 ℃
D.使用合适的催化剂
E.增加Fe 的量
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v 为速率,φ为混合物中CO 含量,T 为温度且T 1>T 2)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O 2(g)
2FeO(s)的ΔH = 。

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O 2(气体)氧化得到Fe 2O 3(固体)的热化学方程式: 。

【答案】(1)1 mol·L -1
(2)吸热 (3)BC (4)A (5)2(a+b ) kJ·mol -1
(6)2Fe(s)+3/2O 2(g)
Fe 2O 3(s) ΔH =(3b-c ) kJ·mol -1
【解析】(1)(2)依据反应①,可写出该反应的化学平衡常数表达式K =,从表中数据观察到:K
值随温度升高而增大,说明正反应为吸热反应。

在500 ℃时,假设CO 2转化了x mol·L -1
,达到平衡
状态时,有下式成立:K ==1.00,解得x =1,即平衡时CO 的浓度为1 mol·L -1。

(3)中,700 ℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,可以升高体系温度、增大反应物浓度(通入CO 2),注意不要错选选项E,因为反应物Fe 是固体,改变固体或纯液体的量对平衡无影响。

(4)中,图像A 是温度改变对反应速率的影响,由于反应①的正反应是吸热反应,所以升高温度,正逆反应速率均增大,但正反应速率增大的幅度大,故A 正确。

图像B 是温度改变对混合物中CO 含量的影响,温度较低时反应不进行,随着温度升高混合物中CO 的含量逐渐增大,不会减小,故B 错误。

图像C 中T 1>T 2,温度升高平衡向右移动,则CO 的含量高,故C 错误。

(5)中,由反应①和②,进行如下处理:①+②,得到: Fe(s)+O 2(g)
FeO(s) ΔH =(a+b ) kJ·mol -1
,
故反应2Fe(s)+O 2(g)
2FeO(s)的ΔH =2(a+b ) kJ·mol -1。

(6)中,由反应③和②,进行如下处理:③-②×3,得到: Fe 2O 3(s)
2Fe(s)+O 2(g) ΔH =(c-3b ) kJ·mol -1
,
所以Fe 固体被O 2氧化得到Fe 2O 3固体的热化学方程式为: 2Fe(s)+O 2(g)
Fe 2O 3(s) ΔH =(3b-c ) kJ·mol -1。

13.氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。

由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：
其中－NH 2中各元素的化合价与NH 3相同。

请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因： 。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 。

(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。

SiCl 4水解的化学反应方程式为 。

(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH 2)4，在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为 。

(5)在高温下将SiCl 4在B 和C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和C 两种气体在一定条件下化合生成A 。

写出SiCl 4与B 和C 两种气体反应的化学方程式 。

【答案】(1)SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O (2)①②
(3)SiCl 4＋3H 2O=4HCl↑＋H 2SiO 3↓ (4)Si 3N 4
(5)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2
Si 3N 4＋12HCl 。

【解析】石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO 2与碱性物质可以发生反应。

反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应②是硅单质与Cl 2反应，也是氧化还原反应。

SiCl 4水解可以看做Si 结合四个OH －
生成H 4SiO 4，H 4SiO 4不稳定失水生成H 2SiO 3，Cl －
结合H ＋
生成HCl 。

氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得。

结合题给信息，SiCl 4与N 2、H 2反应可得到Si 3N 4和HCl 。

14.(12分)一定质量的液态化合物XY 2，在标准状况下一定质量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672
mL ，密度是2.56 g·L －
1，则：
(1)反应前O 2的体积是________。

(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和________(写元素符号)。

【答案】(1)672 mL (2)76 g·mol －
1 (3)C S
【解析】（1）根据方程式可知，反应前后气体的体积不变，所以反应前氧气的体积也是762ml 。

（2）参加反应的氧气是0.03mol ，则XY 2的物质的量是0.01mol 。

反应后气体的质量是
0.672L×2.56g/L ＝1.72g ，而参加反应的氧气是0.96g ，所以XY 2的质量是0.76g ，因此其摩尔质量是0.76g÷0.01mol ＝76g/mol 。

（3）XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素摩尔质量之比是16︰6＝32︰12，所以X 是C ，Y 是S 。

15.下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。

（3）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为______________________________。

N
⑥的单质的化学方程式为________________________________________。

M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。

请完成实验报告单：
实验内容现象
试管
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取
少量溶液，滴加少量氯水。

步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂试管
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
无色溶液变黄
溶液分层，下层橙色
①对比实验②的金属性比强，原子半径增大
【解析】略
16.（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。

各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出乙的化学式、A的电子式、甲在周期表中位置是；
（2）写出G的一种用途；
（3）写出B 与K 反应的化学方程式： ； （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；
（5）写出反应③E 与G 按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。

【答案】
【解析】略
四、计算题
17.取5.64gCu(NO 3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO 2、O 2和2.32固体氧化物。

将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL 溶液。

请通过计算确定：（写出计算过程） （1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？ 【答案】（1）0.6mol ／L
（2）Cu 2O 为0.72g （2分），CuO 为1.60g
【解析】假设固体氧化物全部为CuO ，则：2Cu(NO 3)22CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑
另外气体被水吸收的方程式为：4NO 2＋O 2＋2H 2O=4HNO 3 可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO 3)2无水晶体（）生成的CuO 为
0.03×80=2.4g ，故固体氧化物中除CuO 外，还有Cu 2O ：4CuO
2Cu 2O ＋O 2↑
（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N 元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为
0.6mol ／L
（2）设固体氧化物中CuO 、Cu 2O 的物质的量分别为x 、y 则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03 得：x=0.02mol y=0.005mol
故CuO 、Cu 2O 的质量分别为1.60g 、0.72g
18.有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+
、NH 4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。

请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。

（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。

（3）当加入0.3mol 淡黄色粉末时，生成气体成分是 ， 物质的量之比是 。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

【答案】（1）（1分）过氧化钠 （2分） Fe 3＋、Cu 2
＋
（2）（2分×3=6分）Mg 2＋︰0.1mol ；NH 4＋︰0.1mol ；Al 3
＋︰0.1mol （3）（2分×2=4分）NH 3, O 2 ，2∶3 (4)（2分×2=4分）
①2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ②Al(OH)3＋OH －
= AlO 2－＋2H 2O 【解析】略
19.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴某温度下，SO 2（g ）＋1/2O 2（g ） SO 3（g ）；△H ＝－98 kJ·mol －
1。

开始时在100 L 的密闭容器中加入4.0 mol SO 2(g)和10.0 mol O 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ，该温度下平衡常数K ＝ 。

恒温下，若往容器中再加入4mol SO 2(g)，则重新达到平衡时SO 2的总转化率 原平衡时SO 2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH 4催化还原NO x 为N 2可以消除氮氧化物的污染。

试写出总反应方程式： ，现有1L NO 2、NO 混合气体NO x ，将其还原成N 2，需同温同压下CH 4的体积0.4L ，则混和气体中NO 2、NO 的物质的量之比为 。

⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH 溶液吸收SO 2生成NaHSO 3，再用NaIO 3按下列反应（未配平）来制取单质I 2。

NaIO 3来源于自然界的矿物。

①NaIO 3+NaHSO 3—NaI+Na 2SO 4+H 2SO 4
②IO 3－＋I －＋H ＋
—I 2＋H 2O
在含5molNaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液。

请计算开始产生单质I 2及产生单质I 2最大值时所滴入的NaIO 3的物质的量各是多少？
【答案】（1）10/3或3.33 < （2）x CH 4+4NO x =2N 2+x CO 2+2x H 2O 3:2 （3）5/3mol 2mol 【解析】略
20.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a 和b 表示），并列出计算式。

（1）在温度为t ℃和压强pPa 的情况下，19.5gA 与11.0gB 恰好完全反应，生成固体C 和3.00L 的D 气体，计算生成的C 的质量(m)。

缺少的数据是 ， 计算式为m= 。

（2）0.48g 金属镁与10mL 盐酸反应，计算生成的H 2在标准状况下的体积[V （H 2）]。

缺少的数据是，计算式为
【答案】（1）t ℃时pPa 条件下气体D 的密度（ag/L ），计算式为m=m A +m B -V D •a 。

（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L ），计算式为若盐酸过量，
V(H 2)=0.48g/(24g/mol)×(22.4L/mol)，若镁过量V(H 2)=(0.010Lbmol/L)/2×(22.4L/mol)。

【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，计算生成的C 的质量，需要求C 的质量；知道C 的体积求质量，，所以必须知道t ℃时pPa 条件下气体D 的密度（ag/L ）；计算式为m=m A +m B -V D •a ；（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L ），为若盐酸过量，V(H 2)=0.48g/(24g/mol)×(22.4L/mol)，若镁过量V(H 2)=(0.010L×bmol/L)/2×(22.4L/mol)。

考点：本题考查化学计算。

五、简答题
21.以硼镁泥(主要成分为MgSiO 3、Fe 2O 3及少量Al 2O 3、FeO 和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH 范围如下表所示：
②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO 和H 2O 。

(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO 3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH 范围为_________________________。

(4)“除Mn 2+
”时发生反应的离子方程式为_________________________； 过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，
Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

【答案】 ac MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SiO 2·nH 2O 4.7<pH<7.1 Mn 2++H 2O 2+2OH -
=MnO(OH)2↓+H 2O Mg(OH)2 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。

【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac 。

(2)根据滤渣1可知：MgSiO 3与盐酸反应生成SiO 2·nH 2O ，还有产物MgCl 2、H 2O 方程式为MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SiO 2·nH 2O （3）加入双氧水后，Fe 2+
转化为Fe 3+
，要使Fe 3+
、Al 3+
完全沉淀，pH 必须大于或等于4.7，Mn 2+
不沉淀，pH 小于或等于7.1，所以答案为4.7<pH<7.1
（4）Mn 2+
在碱性下被H 2O 2氧化生成MnO(OH)2，H 2O 2被还原为H 2O ，离子方程式为Mn 2++H 2O 2+2OH -=MnO(OH)2↓+H 2O 。

MnO(OH)2沉淀完全时pH 已达9.8，该条件下，Mg 2+
已经沉淀，故还有Mg （OH ）2沉淀生成，故过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和Mg （OH ）2。

（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg （OH ）2产率降低。

点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：①粗读试题，尽量弄懂流程图。

对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。

②明确流程图中箭头方向和代表的含义。

流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。

③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。

④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。

⑤注意化学语言的规范性。

六、推断题
22.已知存在如下反应： ① A + B
F + G
② A + C(溶液) → H + G ③ C(溶液) + E→L+ D(蓝色沉淀) ④ D
B+H 2O
⑤ A + E + H 2O → J + I(气体单质) ⑥ J + H + H 2O → K + L
(以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平)
其中A 、G 为常见金属单质，L 是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。

请回答： （1）电解L 稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）写出F 的一种工业用途_________________ （3）反应②的离子方程式为_________________
（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H 生成K 。

下列物质能与H 反应生成K 的是 (填选项字母)
A ．CO
B ．NaHCO
C ．NaHSO
D ．NaClO e.NH NO f.NH ·H O
写出你所选任意一种试剂和H 反应生成K 的离子方程式：_________________ 【答案】（1）NaCl+H 2O
NaClO+H 2 ↑
（2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。

(任意一条) （3）2Al + 3Cu 2+
= 2Al 3+
+ 3Cu
（4）b d f ；Al 3++3HCO 3-=3CO 2+Al(OH)3；
Al 3+
+3ClO -+3H 2O=3HClO+Al(OH)3；Al 3+
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+。

【解析】
试题分析：A 、G 、I 均为单质，其中A 、G 为金属且都常被用作输电线，且G 单质有特殊颜色，故G 为Cu ，A 为Al ，L 是家庭厨房必备的一种盐，主要有还是中获得，则L 为NaCl ，由反应②可知，该反应为置换反应，C 溶液含有金属G 的元素，由反应③中C 的溶液与E 反应得到L 与蓝色沉淀D ，可推知G 为Cu 、D 为Cu(OH)2，E 为NaOH ，C 为CuCl 2，由反应④
中加热D 分解得到B 为CuO ，由反应⑤中金属A 与NaOH 反应得到J 与气体单质I ，则A 为Al ，I 为H 2，J 为NaAlO 2，反应①为铝热反应，可推知F 为A12O 3，结合反应②可知H 为AlCl 3，反应⑥为AlCl 3+NaAlO 2→Al(OH)3+NaCl ，故K 为Al(OH)3。

（1）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，反应的化学方程式为，故答案为：NaCl+H 2O NaClO+H 2 ↑； （2）F 为A12O 3，工业上用作冶炼铝的原料或用作耐火材料，故答案为：用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；
（3）反应②的离子方程式为：2Al+3Cu 2+
=2Al 3+
+3Cu ，故答案为：2Al+3Cu 2+
=2Al 3+
+3Cu ； （4）能与AlCl 3反应生成Al(OH)3的物质有：碱或水解呈碱性的物质，AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液、NaClO 溶液发生双水解反应生成Al(OH)3，AlCl 3溶液与NH 3•H 2O 反应生成Al(OH)3与氯化铵；
任意一种试剂和H 反应生成K 的离子方程式：Al 3+
+3HCO 3-=3CO 2↑+Al(OH)3、Al 3+
+3ClO
-+3H 2O=3HClO+Al(OH)3、Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故选：bdf ；Al 3+
+3HCO 3-=3CO 2↑+Al(OH)3、Al 3++3ClO -+3H 2O=3HClO+Al(OH)3、Al 3+
+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+。

【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题考查无机物的推断，L 为厨房必备的盐及物质的颜色、特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识的。

推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰
色反应：Na +(黄色)、K +
(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO ；（5）气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3；（7）空气中出现白烟：NH 3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。