黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期中考试试卷(理科)

黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共21分)
1. （2分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）
A . C的燃烧热为Q1kJ/mol
B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
2. （2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）
A . 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
4. （2分） (2017高二上·六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（）
A . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B . 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
C . 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D . 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
5. （2分）一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A . 缩小体积使压强增大
B . 恒容，充入N2
C . 恒容，充入He
D . 恒压，充入He
6. （2分）对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）
A . 增加某反应物的质量
B . 使用催化剂
C . 降低反应体系的压强
D . 升高温度
7. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

下列说法正确的是（）
A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu
B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
8. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A . HI、H2、I2的浓度相等
B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C . HI、H2、I2在密闭容器中共存
D . 容器内气体的颜色不再发生变化
9. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
10. （2分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）
A . △H＜0，△S＞0
B . △H＜0，△S＜0
C . △H＞0，△S＞0
D . △H＞0，△S＜0
二、不定项选择题 (共6题；共14分)
11. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断错误的是（）
T/K
υ/mmol·L-1·min-1
0.6000.5000.4000.300
c/mol·L-1
318.2 3.60 3.00 2.40 1.80
328.29.007.50a 4.50
B 2.16 1.80[ 1.44 1.08
A . a=6.00
B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C . b＜318.2
D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
12. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13. （2分）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a 与b的关系是（）
A . a＞b
B . a=b
C . a＜b
D . 无法确定
14. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
对于a和b的关系，下列说法正确的是（）
A . a＞0，b＞0
B . a＜0，b＜0
C . a＞b
D . a＜b
15. （2分） (2017高二上·亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）
A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C . 该反应的正反应是吸热反应
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
16. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A . K值不变，平衡可能移动
B . K值变化，平衡一定移动
C . 平衡移动，K值可能不变
D . 平衡移动，K值一定变化
三、解答题 (共7题；共50分)
17. （5分） (2018高一下·淮安期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
周期
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________（填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：________。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为________。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是________（填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为________。

18. （12分） (2016高一下·江西期末) 下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2E F
3A C D G R
4B H
（1）写出下列元素的名称；A________，C________，E________，R________．
（2） D的原子结构示意图为________，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________．
（3） A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为________．（填化学式）
（4） F元素的氢化物的电子式为________，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为________．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为________，高温灼伤该化合物时，火焰呈________色．
19. （7分） (2016高三上·威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．
（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1 ．
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验编号温度起始时物质的量/mol
平衡时物质的量
/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=________，该温度下的平衡常数________．
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________．
③由表中数据可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________．
20. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

21. （4分）学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分
1251520
钟）
3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是________．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________
假设二：________
（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进________．
22. （7分） (2017高一下·沭阳期中) 按要求完成下列填空：
（1） H、 H、 H互为________，16O2、18O3互为________．
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl2________；②NaOH________；
（3）写出下列物质的结构式：
①C2H2________；②H2O________；
（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
23. （11分）(2016·海南) [选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________．
（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为________g•cm﹣3 ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共6题；共14分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、解答题 (共7题；共50分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、23-2、23-3、。