北京高三高中化学期末考试带答案解析

北京高三高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.1．下列叙述中不正确的是 A ．SO 2是大气污染物之一
B ．食物腐败变质发生了化学变化
C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2.2．下列有关物质水解的说法正确的是 A ．纤维素不能水解成葡萄糖 B ．油脂水解产物之一是甘油 C ．蛋白质水解的最终产物是多肽
D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
3.3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．氮气的电子式：
B ．羟基的电子式：
C ．氯离子的结构示意图：
D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：
4.4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能溶解CaCO 3的是
A ．①③④
B ．①④⑤
C ．②④
D ．②⑤
5.5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A ．生铁比纯铁容易生锈
B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －
D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
6.6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属
B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al
C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3
7.7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能
C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒
8.8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N A
B ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3数目为0.1 N A
C ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H +
数为0.2 N A
D ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A
9.9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A ．离子还原性：Cl －＞Br －
B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2Se
C ．原子半径：Cl ＞Br ＞Se
D ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4
10.11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH －
= AlO 2－ +H 2↑
B ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H + = Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
C ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H +
+ OH － = H 2O
D ．氯化铁溶液呈酸性：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 +3H +
11.12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
12.13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
B ．研究浓度对Fe 3+
+3SCN
-
Fe(SCN)3的影响
D ．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
13.14．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag + + 2NH 3·H 2O Ag(NH 3+)2+ 2H 2O 。

下列分析不正确的是 A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag +
(aq)＋Cl －
(aq)
B ．实验可以证明NH 3结合Ag +
能力比Cl －强
C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
14.15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确的是
A ．上述信息可推知：T 1＜T 2
B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16
C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变
D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小
15.16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验室测定化合物X 的组成实验如下：
下列说法不正确的是 A ．固体2是氧化铁
B ．X 的化学式可以表示为Fe 3
C 2
C ．溶液甲中可能含有Fe 3+
D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成
16.19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是 。

（2）NH 3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH 3(g)+3O 2(g)＝2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH ＝﹣1269 kJ/mol ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ ； ② H-O 键比H-N 键（填“强”或“弱”）______。

（3）下图是某压强下， N 2与H 2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条
是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b 点，U(正)______ U(逆)。

（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中a 点，容器内气体n(N 2):n(NH 3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO 2转化为N 2而除去，其电极反应式是 。

二、填空题
1.17．（共6分）金属Na 、Mg 、Al 有广泛的应用。

（1）周期表中Na 、Mg 、Al 所在周期是 。

（2）为比较Na 、Mg 、Al 的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g 金属钠和镁，分别加入到5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

（3）Na 、Mg 、Al 都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH 是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H 2，该反应的还原剂是 。

② NaAlH 4是一种良好的储氢材料。

NaAlH 4与水反应的化学方程式是 。

2.18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L 的电解质溶液： ① Na 2CO 3、② NaHCO 3、③
、④ CH 3COONH 4、⑤ NH 4HCO 3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

三、实验题
1.20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意图如下：
已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/mol C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5kJ/mol ii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol 。

（2）由BaCl 2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H 2O 。

途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。

②固体2与水反应的化学方程式是______。

途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。

依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO 粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H 2O 晶体和CuS 的浊液，反应化学方程式是______。

将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体。

上述操作中趁热过滤的原因是______。

2.21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS 2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

（1）装置中，A 为高温灼烧装置，B 为气体吸收装置，C 为检测尾气中是否含有SO 2的传感器。

取m g 该中药样品于装置A 中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO 2和SO 3，在B 中得到白色沉淀，传感器（装置C ）未检测
到SO 2。

① 装置B 中的H 2O 2反应时表现出了 性。

② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。

③ 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是 。

（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a ．将A 装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H 2产生。

充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b ．向滤液中滴加TiCl 3溶液，至恰好完全反应，TiCl 3被氧化为TiO 2+；
c ．用滴定法测定Fe 2+的量，消耗v mL n mol/LK 2Cr 2O 7溶液。

① a 中滤液含有的金属阳离子是 。

② b 中反应的离子方程式是 。

③ c 中K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。

四、推断题
22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

已知：
（1）A 属于芳香烃，名称是 。

（2）B→C 的化学方程式是______。

（3）D 的含氧官能团名称是______。

（4）E 的结构简式是______。

（5）F→K 的化学方程式是______。

（6）由E 与N 合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a ．M 与N 互为同分异构体
b ．将L 与足量的NaOH 溶液反应，1 mol L 消耗4 mol NaOH
c ．E 最多可与5 mol 氢气加成
d ．B 可以发生消去反应
（8）L→M 的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。

北京高三高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.1．下列叙述中不正确的是 A ．SO 2是大气污染物之一
B ．食物腐败变质发生了化学变化
C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
【答案】C
【解析】A 项SO 2是大气污染物之一，主要是造成酸雨的罪魁祸首；B 项食物腐败变质发生了氧化反应，产生了新物质，为化学变化；C 项并不是所有含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用；D 项废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源。

【考点】常见物质的作用
点评：本题为简单题，主要考查学生对基本知识的掌握。

2.2．下列有关物质水解的说法正确的是 A ．纤维素不能水解成葡萄糖 B ．油脂水解产物之一是甘油 C ．蛋白质水解的最终产物是多肽 D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
【答案】B
【解析】纤维素在酸性条件下水解成葡萄糖；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；蛋白质水解的最终产物是氨基酸而不是多肽；蔗糖为双糖，水解产物为葡萄糖和麦芽糖。

【考点】基本营养素的水解
点评：本题为简单题，主要考查了人体内基本营养物的水解，要求学生对知识点熟练掌握。

3.3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．氮气的电子式：
B ．羟基的电子式：
C ．氯离子的结构示意图：
D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：
【答案】C
【解析】A 项氮气的电子式：
，题干中所给电子式少了两对电子； B 项羟基的电子式为：
，
图中多了一个电子；C 项氯离子的结构示意图为；；D 项质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符
号：。

【考点】化学用语的表述
点评：本题主要考查了化学用语的表述，要注意有机物和无机物电子式的正确画法，本题为简单题。

4.4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能溶解CaCO 3的是
A ．①③④
B ．①④⑤
C ．②④
D ．②⑤
【答案】A
【解析】碳酸钙为常见的钙盐或碳酸盐，可以与酸反应，可与某些非金属单质反应。

醋酸为弱酸，可用于溶解水垢，可与碳酸钙反应；氯气可以与碳酸钙CaCO 3+2Cl 2+H 2O=CaCl 2+CO 2+2HClO ，则不能溶解碳酸钙的是氢氧化钠、氨气、碳酸氢钠。

【考点】物质的化学性质
点评：本题已主要考察了碳酸钙的化学性质，要求学生掌握最基本的物质的化学性质，本题难度不大。

5.5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A ．生铁比纯铁容易生锈
B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －
D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
【答案】D
【解析】A 项生铁易形成原电池，能加速金属腐蚀的速度，因而比纯铁容易生锈；B 项钢铁的腐蚀主要是生成了疏松的氧化膜，不能保护内层金属；C 项钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子，正极氧气得电子，电极反应为：O 2
＋2H 2O ＋4e －== 4OH －
；D 项利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以保护铁时，铁要连接电源的负极。

【考点】金属的电化学腐蚀与防护
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池的原理是解答本题的关键。

6.6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3
【答案】D
【解析】A 项铝热法冶炼难熔金属，铝为还原剂，还原难熔金属的氧化物，为氧化还原反应；B 项工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应；C 项Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂，发生的反应为2Na 2O 2+ 2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，有元素化合价的升降，为氧化还原反应；D 项实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3，该反应为复分解反应，反应中无元素化合价的升降，为非氧化还原反应。

【考点】氧化还原反应
点评：本题主要考查了氧化还原反应的类型，要求学生对各个反应非常熟悉，并会根据反应的类型判断是否是氧化还原反应。

7.7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能
C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒
【答案】D
【解析】A 项石灰石与酸雨中的酸反应生成二氧化碳气体，可以减轻危害；B 项火力发电是将化学能间接转化为电能；C 项维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质；D 项过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒。

【考点】化学反应及能量变化
点评：本题主要考查了化学反应与能量的变化，为基础概念的考查题，要注意基础知识的储备。

8.8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N A
B ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3数目为0.1 N A
C ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H +
数为0.2 N A
D ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A
【答案】A
【解析】A 项甲烷分子中有10个电子，即1molCH 4分子中有10mol 电子，那么0.1molCH 4含有的电子的物质的量为1mol ，则电子数为N A ；B 项1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3的物质的量为0.1mol ，那么溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N A ，但碳酸根在水溶液中会发生水解，因而碳酸根离子的物质的量小于0.1mol ，数目也就小于0.1N A ；C 项1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.1 N A ，不是0.2N A ；D 项在标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体共有0.1mol ，含有的氧原子数为0.1N A 。

【考点】阿伏加德罗常数的应用
点评：本题主要考查了阿伏加德罗常数的基本应用，难度不大，但要注意反应条件的选择。

9.9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A ．离子还原性：Cl －＞Br －
B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2Se
C ．原子半径：Cl ＞Br ＞Se
D ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4
【答案】B
【解析】同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水
化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。

A 项离子还原性：Cl －< Br －
；B 项气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2Se ；C 项原子半径：Cl<Br<Se ；D 项酸性：H 2SeO 4<HBrO 4<HClO 4。

【考点】元素周期律的应用
点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。

10.11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH －
= AlO 2－ +H 2↑
B ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H + = Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
C ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H +
+ OH － = H 2O
D ．氯化铁溶液呈酸性：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 +3H +
【答案】D
【解析】A 项铝放入烧碱溶液中溶解：2Al+2OH －
+2H 2O= 2AlO 2- +3H 2↑；B 项碳酸钙溶于醋酸溶液，醋酸为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH= Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO -；C 项稀硫酸中加氢氧化钡溶
液至中性：2H + + 2OH －
+SO 42-+Ba 2+ =2H 2O +BaSO 4↓；D 项氯化铁溶液呈酸性：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 +3H + 【考点】离子方程式的书写
点评：本题主要考查了离子方程式的书写，但要注意有机反应和无机反应的写法的差别。

11.12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
【答案】B
【解析】A 项苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，由强酸制弱酸的反应原理可知，酸性苯酚>碳酸氢钠溶液；B 项将“84”消毒液（含NaClO ）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，说明产生了
HClO ，随溶液pH 减小，“84”消毒液的氧化能力增强；C 项铜放入稀硫酸中，无明显现象，说明铜和稀硫酸不发生反应，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硫酸中加入硝酸钠，产生了稀硝酸，铜与稀硝酸反应，生成了硝酸铜的蓝色溶液，同时生成了NO ，并不是硝酸钠加快铜与稀硫酸的反应速率；D 项向2 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，根据题中所给硝酸银、氯化钠、硫化钠的用量，可知硝酸银与氯化钠反应，硝酸银过量，过量的硝酸银会与硫化钠反应，生成黑色沉淀，因而与溶解度无关。

【考点】化学实验的评价
点评：本题为实验结果的评价，有一定难度，本题的关键是掌握实验原理与实验结果的判断。

12.13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
B ．研究浓度对Fe 3+
+3SCN
-
Fe(SCN)3的影响
D ．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【答案】C
【解析】A 项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷；B 项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅；C 项检验CH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4加热至170℃，产物除了有乙烯外，还含有二氧化硫、二氧化碳等杂质生成，且二氧化硫和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能确定产物是乙烯；D 项碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无任何变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故可用于检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。

【考点】化学实验的评价
点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。

13.14．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag + + 2NH 3·H 2O Ag(NH 3+)2+ 2H 2O 。

下列分析不正确的是 A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag +
(aq)＋Cl －
(aq)
B ．实验可以证明NH 3结合Ag +
能力比Cl －强
C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
【答案】C
【解析】氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl (s) Ag +(aq)＋Cl －
(aq)；向AgCl 浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，又Ag + + 2NH 3·H 2O Ag(NH 3+)2+ 2H 2O ，可知
NH 3结合Ag +
能力比Cl －强；实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管；AgCl 浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl 。

【考点】难溶物的溶解平衡
点评：本题主要考查了难溶物的溶解平衡，关键是要掌握难溶物的溶解平衡的原理，本题稍有难度。

14.15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)
N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n （活性炭）/mol
n （CO ）/mol
A ．上述信息可推知：T 1＜T 2
B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16
C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变
D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 【答案】D
【解析】A 项根据题中所给已知条件可知： 单位：mol/L 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ， 始 0.5 0.5 0 0
转(T1) 0.3 0.15 0.15 0.15 T1 0.2 0.35 0.15 0.15
转(T1) 0.25 0.125 0.125 0.125 T2 0.25 0.375 0.125 0.125 K(T1)= =0.5625；K(T2)=" =0." 25; 因 K(T1)> K(T2) 故温度T1<T2； B 项T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝
=
=9/16=0.5625
C 项T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N 2) :c (NO)不变；
D 项T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动，NO 的转化率减小。

【考点】化学平衡及相关计算
点评：本题有一定难度，主要考查了化学平衡及化学平衡常数的基本计算，本题的解题关键是计算时由于C 为固体，不代入计算。

15.16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验室测定化合物X 的组成实验如下：
下列说法不正确的是 A ．固体2是氧化铁
B ．X 的化学式可以表示为Fe 3
C 2
C ．溶液甲中可能含有Fe 3+
D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成
【答案】B
【解析】化合物X 与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化物，可能有FeCl 2、FeCl 3，通入足量的氯气后，Fe 2+完全被氧化为Fe 3+，故溶液乙为FeCl 3溶液，经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe 2O 3，且质量为24.0g ，那么有铁的质量m(Fe)=24.0g× =16.8g ，n(Fe)=0.3mol ，化合物为铁和碳的化合物，那么碳的质量为18-16.8=1.2g ，n(C)=0.1mol ，故n(Fe)：n(C)=3:1，则X 的化学式为Fe 3C ，Fe 3C 与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，生成NO 2和CO 2。

【考点】金属及其化合物的性质及计算
点评：本题主要考查了铁的化合物的性质和基本计算，本题的关键是要了解铁的变化过程，通过计算得铁和碳的质量，从而得到物质的量的比值，进一步求化学式。

16.19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是 。

（2）NH 3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH 3(g)+3O 2(g)＝2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH ＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ ； ② H-O 键比H-N 键（填“强”或“弱”）______。

（3）下图是某压强下， N 2与H 2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条
是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b 点，U(正)______ U(逆)。

（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中a 点，容器内气体n(N 2):n(NH 3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO 2转化为N 2而除去，其电极反应式是 。

【答案】（1）N 2+ 3H 2 2NH 3 （2）① 72.6 ② 强
（3）① > ② 1∶4
（4）2NH 3 + 3O 22HNO 2 + 2H 2O
（5）2NO 2-+ 6e - + 4H 2O =N 2↑+8OH -
【解析】（1）合成氨是一个工业上很重要的反应，反应方程式为N 2+ 3H 2 2NH 3；（2）①反应的焓变ΔH=反应物的键能-生成物的键能，代入数据后为12E(N-H)+3×498-2×946-12E(O-H)=-1269，解得E(O-H)-E(N-H)="72.6" kJ ；② E(O-H)-E(N-H)="72.6" kJ ，说明H-O 键比H-N 键强；（3）①通过对图的观察可知a 点所在的曲线为平衡曲线，b 点所在曲线为一段时间后的曲线，b 点转化率为25%，说明正反应速率较快，你反应速率小，即U(正)> U(逆);②图中a 点的转化率为50%，设起始时容器中有1molN 2，3molH 2，则有n(N 2):n(NH 3)= =1:4 （4）水中的氨在微生物作用下可发生氧化还原反应，氨被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH 3 + 3O 2
2HNO 2 + 2H 2O ；
（5）电解法能将碱性溶液中的NO 2-转化为N 2而除去，NO 2-得电子，生成N2，电极方程式为2NO 2-+ 6e - + 4H 2O =N 2↑+8OH -。

【考点】化学平衡、反应热、电极方程式的书写
点评：本题考查的内容较多，主要考查了化学平衡及相关计算，以及电极反应的书写，有一定的难度，要求学生掌握基本计算的技巧。

二、填空题
1.17．（共6分）金属Na 、Mg 、Al 有广泛的应用。

（1）周期表中Na 、Mg 、Al 所在周期是 。

（2）为比较Na 、Mg 、Al 的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g 金属钠和镁，分别加入到5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

（3）Na 、Mg 、Al 都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH 是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H 2，该反应的还原剂是 。

② NaAlH 4是一种良好的储氢材料。

NaAlH 4与水反应的化学方程式是 。

【答案】（1）第三周期
（2）金属性Na>Mg>Al ；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱 （3）①NaH
②NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2↑
【解析】（1）钠、镁、铝分别为11、12、13号元素，原子核外有3个电子层，处于周期表的饿第三周期；（2）实验1：取1.0 g 金属钠和镁，分别加入到5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性Na>Mg>Al ；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，是电子能力逐渐减弱；（3）①NaH 是离子化合物，Na 为+1价，H 为-1价，与水发生了氧化还原反应后-1价的H 变为0价，化合。