黑龙江省佳木斯市2019-2020学年中考化学模拟试题(3)含解析

黑龙江省佳木斯市2019-2020学年中考化学模拟试题（3）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）
A．CO2验满B．收集O2
C．滴加液体D．测溶液pH
【答案】B
【解析】
A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误．答案：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释
B．向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D ．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH 应大于7，选项A 错误；
B 、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B 错误；
C 、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C 正确；
D 、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D 错误。

故选C 。

3．下列数轴表示正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；
B 、氨气中，氮元素的质量分数为：141413
+⨯×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：142121614214
⨯++⨯+⨯×100%≈46.7%，错误； C 、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；
D 、火碱溶液显碱性，pH 大于7，酸奶显酸性，pH 小于7，错误；
故选：C 。

4．冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是
A．水分子很小B．水分子在运动C．水分子间隔变大D．分子分成原子
【答案】C
【解析】
【详解】
物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。

5．在某无色溶液中，能大量共存的是（）
A．Na+，Fe2+，NO3﹣Cl﹣B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣
【答案】B
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

6．某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。

实验方案如下：
Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。

下列说法不正确的是（）
A．从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
B．每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同
C．用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
D．实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热
【答案】A
【解析】
【详解】
A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁错误，氧化铬或氧化铁催化效果太慢，错误符合题意，故选项正确；
B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同正确，因为控制变量法只能控制一个变量，正确但不符合题意，故选项错误；
C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A。

7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．40℃时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
D．40℃时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶解度大小的比较，需要指明温度。

题干中没有说明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小。

A错误；
B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲。

B正确；
C、乙的溶解度随温度升高而增大，要使40℃时乙的不饱和溶液变成饱和溶液，应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。

C错误；
D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶质质量
分数为：
25g
ω=100%33.3%
25g+50g
⨯≈。

D错误。

8．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是
A．10克碳酸钾和碳酸钠
B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠
D．10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
【分析】
天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。

设生成二氧化碳的质量为x。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
10g x
10010g
44x ↑
=
解得x=4.4g
此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

【详解】
A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。

A错误；
B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。

其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。

B正确；
C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。

C错误；
D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。

假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。

22 Mg+2HCl=MgCl+H
242
10g x
2410g
2x ↑
=
解得x=0.83g。

则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。

D错
误。

故选B。

9．对下列所示实验的解释，正确的是
A．甲实验中，导管口燃着的酒精灯是为了把未反应的一氧化碳点燃，因为一氧化碳有毒，直接排放会污染空气
B．乙实验中，提升物体，弹簧测力计示数增大，说明浮力的大小与物体浸入液体的深度有关
C．丙实验说明流体流速越大的位置压强越大
D．丁实验中，用玻璃棒搅拌的目的是减慢水的蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，且有毒，需要尾气处理，可以采用点燃尾气的方式，选项说法正确，故符合题意；
B、提升物体，弹簧测力计示数增大，说明浮力的大小与物体排开液体的体积有关，选项说法不正确，故不符合题意；
C、丙实验说明流体流速越大的位置压强越小，选项说法不正确，故不符合题意；
D、丁实验中，用玻璃棒搅拌的目的是：受热均匀，防液滴飞溅，选项说法不正确，故不符合题意，故选A。

10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。

下列说法不正确的是
B．乙物质可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．参加反应的丙和丁的质量比为5：8
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙的质量分数=1-17%-16%-51%=16%；故选项正确，但不符合题意；
B、反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意；
C、反应后甲、丙的质量分数均变小，属于反应物，丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲+丙→丁，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误，但符合题意；
D、参加反应的丙和丁的质量比为（36%-16%）：（51%-19%）=5：8；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

11．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．受热水分子运动速率加快
【答案】B
【解析】
试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。

故选B
考点：图表所表示的化学信息
12．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
【答案】D 【解析】【分析】
硝酸铵中含氮量为：
142
100%35%
142+4+163
⨯
⨯=
⨯⨯
，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大
于35%。

【详解】
A、NH4HCO3中含氮量为：
142
×100%30.1%
142+5+12+163
⨯
≈
⨯⨯
，不符合题意；
B、(NH4)2SO4中含氮量为：
142
×100%21.2%
142+8+32+164
⨯
≈
⨯⨯
，不符合题意；
C、NH4Cl中含氮量为：
14
×100%26.2%
14+4+35.5
≈，不符合题意；
D、CO(NH2)2中含氮量为：
142
×100%46.7%
142+4+1216
⨯
≈
⨯+
，符合题意。

故选D。

【点睛】
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题。

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，请按要求回答下列问题：铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。

铁锅易生锈，通常用完后擦干并保持干燥以防止生锈。

自行车的支架刷有油漆，以防生锈，是因为油漆可以使铁与空气中的______和______隔绝。

在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从赤铁矿石里还原出来，用化学方程式表示该炼铁反应的原理______。

黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。

将铁粉投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若溶液中只含一种溶质，这种溶质是______，过滤后的滤渣中一定含有______，可能含有______。

【答案】延展氧气水Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2大硝酸亚铁铜、银铁
【解析】
【详解】
（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为延展；
（2）铁生锈是铁与氧气、水同时接触，自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气、水隔绝。

故填：氧气、水；
（3）在高温下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

故填：
Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2。

（4）由于合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此由铜锌组成的黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大。

故填：大；
（5）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易反应，首先发生反应：Fe+2AgNO 3=2Ag+Fe(NO 3)2，当AgNO 3反应完以后，铁与Cu(NO 3)2溶液反应，Fe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2 + Cu 。

溶液中只有一种溶质，则为硝酸亚铁；银和铜已经被完全置换出来，铁可能有剩余．
故答案为硝酸亚铁；铜、银；铁。

【点睛】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易反应。

14．生活中处处有化学，请联系学过的化学知识回答下列问题。

（1）许多家庭使用天然气做燃料，其主要成分燃烧的化学方程式为________。

（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

（3）小明的午餐为米饭、红烧肉、牛奶，他还应该补充下列哪种营养素________。

A 油脂
B 维生素
C 无机盐 【答案】42
22CH +2O CO +2H O 点燃 隔绝空气（或氧气） B
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：4222CH +2O CO +2H O 点燃；
（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖，可用隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的； （3）米饭中含糖类、红烧肉中含油脂、蛋白质等，牛奶中含蛋白质、无机盐等，故还应补充维生素。

故选B 。

【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

15．学习化学就是要研究物质的组成、结构性质、变化、用途、制法等知识。

(1)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
(2)按要求写化学符号:两个氢原子_____________；铝离子_____________；三个甲烷分子_____________。

(3)现有以下几种物质:A．尿素B．熟石灰C．碘酒D．尼龙E. 铝粉F.铁粉根据下列要求用字母填空:
①可以作为化肥的是____________________。

②可用作钓鱼线的是____________________。

③金属表面防锈涂上的“银粉”是____________________。

【答案】③⑤)2H Al3+3CH4 A D E
【解析】
【详解】
（1）硝酸能在水中解离出氢离子和硝酸根离子，属于酸；硫酸铜在水中解离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，故填：③；⑤；
（2）元素符号前面加数字表示原子个数、铝离子带有3个单位的正电荷，3个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字3，故填：2H；Al3+；3CH4；
（3）①尿素可以作为化肥中的氮肥；
②尼龙具有较强的韧性，可用作钓鱼线；
③金属表面防锈涂上的“银粉”是铝粉。

故填：A；D；E。

【点睛】
本题考查的是物质的性质与用途的关系等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

16．同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请回答：
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），一定没有_____。

②滤渣中一定含有_____。

（2）若反应后所的滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

【答案】ZnSO4CuSO4Cu、Ag、Zn Cu、Ag 大于
【解析】
【详解】
（1）锌的活动性比铜的强，能与硫酸铜反应生成铜和锌，银不能与硫酸铜反应。

将锌粉和银粉的混合物
加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明锌有剩余，金属是铜、银、锌；
①滤液里一定含有硫酸锌：ZnSO4，一定没有硫酸铜：CuSO4；
②滤渣中一定含有铜、银、锌（Cu、Ag、Zn）；
（2）若反应后所的滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和银：Cu、Ag；（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶剂的量不变，反应前后溶质的质量比为160:161，反应后所得滤液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。

（1）仪器E的名称是____________________；
（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L. P和______________；
（3）利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是______________；
（4）若要制取8.8gCO2, 理论上至少需要100g质量分数为______________的稀盐酸。

【答案】试管 C 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满14.6% 【解析】
【详解】
（1）仪器E是试管；
（2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，属于固液常温下制取气体，所以选择仪器A、B、H、I、J、L、P和C来组装；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；
（4）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x，则：
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO
7344 100g x8.8g ↑
⨯
73100gx
=
448.8g
x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

【点睛】
二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。

18．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na 2CO 3）和小苏打（NaHCO 3）两种固体进行实验探究．
写出甲、丙两种仪器的名称：甲_____，乙_____．在实验过程
中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式_____．该实验探究利用的科学方法是_____（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是_____．
【答案】酒精灯 烧杯 2232Ca OH +CO Ca )CO (+H O ↓═ 对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
【解析】
【详解】
（1）甲、丙两种仪器的名称：甲是酒精灯，乙是烧杯；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式
2232Ca OH +CO Ca )CO (+H O ↓═；
（3）该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解，所以该实验探究利用的科学方法是对比观察法；
实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【点睛】
此题是以实验为载体，考查碳酸氢钠的不稳定性反应放出二氧化碳的性质；同时又考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某实验小组向12g 石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。

（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。

【答案】4.4 5% 151.6
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可以看出，生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y 3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
1007344
x y 4.4g
1007344
==
x y 4.4g
↑
x=10g；
y=7.3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3g
146g
×100%=5%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为5%。

（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为10g+146g-4.4g=151.6g 答：上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为151.6g。