【学生卷】初中数学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点总结(培优)

一、选择题
1．下列除杂所选的试剂正确的是
选项物质杂质(少量)除杂试剂
A CO2CO O2
B MnO2C水
C CO O2CuO粉末
D N2O2灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D D
解析：D
A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，选项错误；
B、碳和二氧化锰都不溶于水，不能用加水的方法除杂，选项错误；
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而氧气和铜不反应，将原有
物质除掉，选项错误；
D、铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，可以除掉氧气，选项
正确。

故选D。

2．如表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项物质所含杂质除去方法反应类型
A锌粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥置换反应B N2O2缓缓通过灼热的铜丝网化合反应C一氧化碳二氧化碳通过氢氧化钠溶液复分解反应D MnO2KCl溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D B
解析：B
A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，错误。

B、氮气不和铜反应，氧气可以和铜反应生成氧化铜，可以除去氮气中的氧气，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，可以除去一
氧化碳中的二氧化碳，但是不属于复分解反应，错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，经过溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，错误；
故选B。

3．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。

下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（）
A．甲和丁：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和乙：水A
解析：A
A、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丁中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要水，符合题意；
B、乙中铁钉只与水接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；
C、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；
D、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要水，不符合题意。

故选A。

4．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。

制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是()
A．反应①、③均为置换反应
B．SiCl4中Si的化合价为+4
C．Si在化学变化中易得电子
D．碳和氢气是反应中的还原剂C
解析：C
A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，反应
①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成一氧化碳和硅，反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成氯化氢和硅，故均为置换反应，不符合题意；
B、SiCl4中氯元素化合价是-1，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x+（-1）×4=0，得x=+4，Si的化合价为+4，不符合题意；
C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，符合题意；
D、碳、氢气都具有还原性，常用作还原剂，且碳和氢气在反应中得到氧，是反应中的还原剂，不符合题意。

故选C。

5．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．B．
C．D． B
解析：B
【分析】
在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。

A、根据分析，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意；
B、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，镁反应的时间短，锌反应的时间长，符合题意；
C、图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，错误，不符合题意；
D、图中反应生成的氢气质量不同，不符合题意。

故选B。

6．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属B
解析：B
A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D 正确。

故选：B。

7．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+
B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含镁
C．滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有铜，可能含镁和铁B
解析：B
【分析】
在金属活动顺序中，镁的活动性大于铁，铁大于铜，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜完全反应后，镁与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，滤液中一定存在硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能存在硝酸亚铁。

A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，则镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，若镁和硝酸亚铁完全反应，则滤液中不含Fe2+，故错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，镁先与硝酸铜溶液反应，后与硝酸亚铁溶液反应，则滤渣中一定有铜，可能有镁，故正确；
C、镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，可能含有Fe2+，故错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，故错误。

故选B。

8．下列图像能．正确反映对应变化关系的是（）
A．分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸
B ．一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
C ．向一定量铁锈中加入稀盐酸
D ．向一定量硝酸银溶液中加入铜粉D
解析：D
A 、向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中分别加入浓度相同的稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁、锌反应，一开始硫酸量不足，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，因为向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H =↑，铁与稀硫酸反应：
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，最终镁和稀
硫酸反应生成的氢气多，故A 错误;
B 、氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，所以水质量减少，溶剂质量减少，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液中有晶体析出，故溶质的质量减少，故B 错误；
C 、向一定量铁锈中加入稀盐酸，铁锈中只含有氧化铁，不含铁，故稀盐酸与铁锈反应不会放出气体，故C 错误；
D 、根据金属活动性顺序，铜能够将硝酸银中的银置换出来，
332Cu+2AgNO Cu =(O )N +2Ag ，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，导致溶
液质量变小，当反应完全后，溶液的质量保持不变，故D 正确。

故选D 。

9．尿素是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A ．D 的化学式是CO 2
B ．该图没有反映出质量守恒定律
C ．B 和
D 所含的原子种类相同 D ．该反应属于置换反应B 解析：B 【分析】
由工业上生产尿素的反应微观示意图可知，A 为氨气(NH 3)、B 为二氧化碳(CO 2)、C 为尿素[CO(NH 2)2]、D 为水(H 2O) ，则反应的化学方程式为
()32
2222NH +CO CO NH +H O 一定条件。

A 、由工业上生产尿素的反应微观示意图可知，D 是水，化学式是H 2O ，故A 不正确；
B 、该图反应前后原子的数目不同，没有反映出质量守恒定律，故B 正确；
C 、B 为二氧化碳(CO 2)，
D 为水(H 2O)，B 和D 所含的原子种类不相同，故C 不正确； D 、由反应的微观示意图可知，反应物和生成物均是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物，不属于置换反应，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应。

10．下列有关金属铝的叙述中，正确的是 A ．铝块能制成铝箔利用了铝的导电性 B ．铝制品表面生成的薄膜化学式为AlO C ．将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应 D ．铝是地壳中含量最多的元素C 解析：C
A 、铝块能制成铝箔利用了铝的延展性，故错误；
B 、铝制品表面生成的薄膜化学式为Al 2O 3，故错误；
C 、铝比铜活泼，故将铝丝放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，故正确；
D 、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误。

故选C 。

【点睛】
地壳中元素含量前五的顺序为：氧、硅、铝、铁、氮。

11．根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（ ）
项
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、该装置中若固体是氢氧化钠，液体是水，氢氧化钠溶于水放出热量，也能使气球鼓起，不能实现相应实验目的，错误；
B、反应前后的烧杯中物质的总质量不变，天平指针不动，可验证质量守恒定律，正确；
C、由图可知，铜片左侧的乒乓球碎片燃烧，右侧的滤渣碎片不燃烧，可探究温度达到着火点是燃烧的必要条件，正确；
D、由左侧铁钉与水和氧气接触容易生锈，由右边铁钉只与水接触，不易生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，正确。

故选A。

12．下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（）
A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色D
解析：D
A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子溶液是黄色的，一段时间后溶液由无色变为黄色，故A正确；
B、将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳和石蕊纸花里面的水反应生成碳酸，酸能使石蕊变化，则小花由紫色变为红色，故B正确；
C、将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，硫在氧气中火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，则火焰由蓝紫色变为淡蓝色，故C正确；
D、铜的活动性比铝弱，将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒和硫酸铝溶液不反应，故D不正确。

故选D。

13．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃
2Fe2O3，化合反应
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4Δ
K2MnO2 + MnO2+ O2↑，分解反应
C．焦炭还原铁的氧化物：3C＋2Fe2O3高温
4Fe＋3CO2↑ ，还原反应
D．工业制取生石灰：CaCO3高温
CaO＋CO2↑，分解反应B
解析：B
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃
Fe3O4；故选项错
误。

B、锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4Δ
=K2MnO4+MnO2+O2↑，故错
误；
C、还原反应不属于基本反应类型，该反应是由一种单质与一种化合物反应另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故错误；
D、工业上高温煅烧石灰石生成生石灰与二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。

故选D。

【点睛】
易错点：基本反应类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

14．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡D．溶液质量增加B
解析：B
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误；故不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意；
C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意；
D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意；
故选B
15．下列有关金属的说法正确的是
A．废旧电池随意丢弃不会污染环境
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线
D ．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采B 解析：B
A 、废旧电池随意丢弃会污染环境，错误；
B 、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，正确；
C 、银的导电性比铜强，但铜的价格更便宜，所以用铜做导线，错误；
D 、矿石资源有限且不可再生，要合理开采利用，错误。

故B 正确。

二、填空题
16．某化学小组把一定量的铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液进行实验，过滤，得到滤液和滤渣。

请回答以下问题:
（1）若滤液为蓝色，向滤渣中滴加盐酸时________________（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）若滤液为蓝色，滤渣中可能有_________________；
（3）若滤液为无色，请解释反应后滤液质量比原混合溶液减少的原因_______。

没有铜
参加反应的硝酸银硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量所以反应后溶液的质量减少
解析：没有 铜 参加反应的硝酸银、硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量，所以反应后溶液的质量减少
在金属活动顺序中，铝的活动性大于铜大于银，把一定量的铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液，则铝首先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；
（1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，不一定含有铜，一定不含有铝，故滤渣中加入盐酸不会产生气体；
（2）铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，铝会和硝酸银生成硝酸铝和银，滤渣一定有银，滤液为蓝色说明滤液含有硝酸铜，则滤渣中一定不含铝，可能含有的是铜，故填：铜。

（3）铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，滤液为无色说明滤液不含有硝酸铜，则滤渣中一定含铜，滤渣中含铜，则滤液中一定不含硝酸银，故滤液一定含有硝酸铝，一定不含硝酸银和硝酸铜，滤渣一定含铜、银，可能含铝。

铝和和硝酸银，硝酸铜完
全反应，生成硝酸铝 。

根据333Al +3AgNO =Al(NO )+3Ag
510213
，
32332Al +3Cu(NO )=2Al(NO )+3Cu
564426
可知，参加反应的硝酸银、硝酸铜的质量大于生成
物硝酸铝的质量，所以反应后溶液的质量减少。

17．向Al （NO 3）3、AgNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。

则滤渣中一定含有__________。

ZnAg 解析：Zn 、Ag
Zn 、Al 、Ag 三种金属的活动性顺序为：Al >Zn >Ag ，金属活动性顺序中，排在前面的金属
能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉只能与AgNO3溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，由于银不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，故锌粉有剩余，故滤渣中一定含有剩余的Zn和生成的Ag。

18．如图为庆祝建国70周年活动中由哈尔滨市设计的黑龙江省参展彩车“中华粮仓”。

“中华粮仓”彩车给全世界留下了深刻的印象!请回答:
（1）彩车的设计能体现我们黑龙江省引以为傲的有卫星、石油、湿地、_____等（写出一种即可）；
（2）欲飞苍穹星箭一体的“快舟一号”格外打眼，卫星支撑臂是采用最新的军工材料制做的，请你选出该材料必须具备的一条物理性质_____（填字母）。

A 硬度大
B 抗腐蚀性好
C 熔点高
（3）彩车后部平台上，是有序工作的采油磕头机，采出的石油经加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离。

多数汽车使用的燃料是_____，燃料汽车行驶过程中的能量转化是_____。

（4）湿地有“地球之肾”的美名，水体污染会使湿地受到严重破坏，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_____。

粮食或冰雪A沸点汽油（或柴油）化学能转化为内能转化为机械能防治水污染
解析：粮食或冰雪 A 沸点汽油（或柴油）化学能转化为内能转化为机械能防治水污染
（1）彩车的设计能体现黑龙江省引以为傲的有卫星、石油、湿地、粮食或冰雪等；故填：粮食或冰雪。

（2）卫星支撑臂是采用最新的军工材料制做的，该材料必须具备的物理性质是硬度大；故填：A。

（3）彩车后部平台上，是有序工作的采油磕头机，采出的石油经加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。

多数汽车使用的燃料是汽油，燃料汽车行驶过程中的能量转化是化学能转化为内能转化为机械能。

故填：沸点；汽油（或柴油）；化学能转化为内能转化为机械能。

（4）人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水污染。

故填：防治水污染。

19．请你设计两种证明铁，铜，银三种金属活泼性顺序的实验方案，（只写出所需药品），并写出其中任一种方案所发生反应的化学方程式。

方案一：_____；
方案二：_____；
化学方程式：_____。

铁片银片和硫酸铜硫酸亚铁硝酸银溶液与铜片CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu【解析】
解析：铁片、银片和硫酸铜硫酸亚铁、硝酸银溶液与铜片CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
【解析】
在比较三种金属的活动顺序时常用“三取中”的方法，可以利用铁片、银片和硫酸铜的反应，也可利用硫酸亚铁、硝酸银溶液与铜片，故填方案一：铁片、银片和硫酸铜，
方案二：硫酸亚铁、硝酸银溶液与铜片；
铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式写为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。

20．回答下列有关金属性质的问题：
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。

(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。

(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。

(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。

(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。

(6)体温计中液态的“银”是________。

(7)热水瓶胆壁的金属是________。

(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。

(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。

导电导热熔点高延展铝汞银因为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素
解析：导电导热熔点高延展铝汞银因为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素
(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；
(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。

21．我们的城市哈尔滨拥有公共自行车和纯电动汽车，便捷环保，符合世界范围内提倡的绿色出行理念，很受市民欢迎。

请回答相关问题：
（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有_____的性能（填字母序号）。

A．有金属光泽 B．硬度大、韧性好 C．抗腐蚀性好
（2）随着社会的发展，目前普遍选用“密度小、强度大、价格低”的金属材料来制造自行车，符合上述特点的金属材料可能是______(填字母序号)
A．铜合金B．铝合金 C．钛合金
（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强______轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。

（4）科研工作者发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速为车胎充气。

其充气的原理是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，该反应的化学方程式为
____________，反应前后氮元素的化合价分别是_________。

（5）曹操专车是由吉利集团战略投资的“互联网+新能源”出行服务平台。

记者通过统计发现，新能源电动汽车每公里耗电价格约0.3元左右，帝豪EV充电时间为快充48分钟，续航约250公里。

而燃油车以滴滴专车雪铁龙C5为例，燃油每公里约0.6元。

则曹操专车在行驶过程中的能量转化是______，与常用燃油汽车相比其优点是________
BB大于2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O-3+50电能转化为
机械能节能环保【解析】
解析：B B大于2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O-3、+5、0电能转化为机械能节能、环保
【解析】
（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有硬度大、韧性好的性能。

（2）A.铜合金密度大，价格高，此选项不符合题意；B.铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀、价格低，此选项符合题意；C.钛合金价格高，此选项不符合题意。

故选B。

（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强大于轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。

（4）化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中含有氮、氢、氧三种元素，硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，所以生成物是氮气、氧气、水。

硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5，生成物是氮气，属于单质，化合价为零。

（5）曹操专车在行驶过程中将电能转化为机械能，与常用燃油汽车相比其优点是节能、环保。

22．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。

（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_______（填序号）。

（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：______。

（3）钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施____。

AC铁的化学性质比金活泼铁易生锈在铁制品表面喷漆涂油或镀一层其它金属【解析】
解析：AC铁的化学性质比金活泼，铁易生锈在铁制品表面喷漆、涂油或镀一层其它金
属
【解析】
（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，故选AC。

（2）金化学性质不活泼，常温下不易和其它物质发生反应，铁比金活泼，在自然界中易与其他物质发生反应，所以铁更易被腐蚀。

（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面喷漆、涂油或镀一层其它金属，都可以使铁制品与空气隔绝，防止铁制品生锈。

23．有下列粒子：a．Fe3+ b．3H c．3N2 d． e．Ne
（1）按要求填空：
①表示3个氮分子的是______（填序号），
②表示铁离子的是______（填序号），
③a与d两粒子结合形成的物质是_________（填化学式）。

（2）人类的生产和生活都离不开金属。

①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____（填名称）。

②铁是应用最广泛的金属。

a．工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
______________________________。

b．使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______
对铁锈蚀的影响。

caFeCl3铝Fe2O3+3CO2Fe+3CO2水
解析：c a FeCl3铝Fe2O3+3CO2Fe+3CO2水
（1）①化学式前面加数字表示的是分子数目，表示3个氮分子的是3N2；
②铁离子带三个单位的正电荷，表示铁离子的是Fe3+；
③d粒子的核电荷数是17，核外电子数是18，所以是Cl-，a与d结合形成的物质是
FeCl3；
（2）①地壳中，元素含量由高到低的是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
②a.赤铁矿中的主要物质是三氧化二铁，所以方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
b.清洗后不及时擦干水，铁会与水、空气中的氧气发生化学反应，生成铁锈，所以清洗后及时擦干水是为了减少水对铁锈蚀的影响。

24．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式 ______________________；
⑵钢是含0.03%-2%_______的铁合金；
⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和__________直接接触；
⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是___________________。