2005~2006第一学期七年级数学期末试卷(华东师大版)

9．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．1mol/L
C．0.5mol/L D．10 mol/L
10．关于金属钠的性质描述不正确的是
A．很软可用刀切割
B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑ D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：K+ Ag+ = AgCl↓ + K+ 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2
D．SO42→BaSO4
16．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼
热片刻，最后残留的物质可能是
A．NaCl、NaBr、I2
C．NaBr、NaI
B．NaCl
D．NaCl、Br2、I2
龙城高级中学2005-2006学年第一学期期末考试 高一化学答题卷 第Ⅰ卷答题处
将第一卷答案填入下表中(每题3分，共48分)
11．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是
A．HCl
B．Cl2
C．CH4
D．CO
12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧
C．铜在氯气中燃烧
B．氢气中氯气中燃烧
D．金属钠在氧气中燃烧
13．下列常见现象与胶体无关的是
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
△
W
X + CO2 ↑+ H2O
X + HCl
Y + H2O + CO2 ↑
W+Z
X + H2O
试用化学式填空：
W是
；X是
；
Y是
；Z是
。
四．实验题(本大题有2小题，共15分) 得 分 评卷人
21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2气体，从下列各物质中，分别 选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种
2005-2006学年龙城高级中学高一第一学期期末考 试化学试卷
。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 一．单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分；每小题四个 选项
中只有一项是符合题目要求的。) 1． 酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是
情况)， 将序号填在括号内。
①铜片 ②稀硝酸 ③浓硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氯化铵
⑥石灰石 ⑦盐酸
⑧高锰酸钾 ⑨碳酸氢铵 ⑩碳酸氢
钠
制O2 ，
、制NH3
、制CO2
制NO
、制NO2
。
22．（10分）如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填
空： (1)
。
该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：
24．(4分)解：标准状况下，Vm=22.4mol/L
∴n= = =0.00446mol
2分
M===40.1mol/L 2分
答：这种气体的相对分子质量是40。
题号 1
2
3
4
5
6
7
答案
题号 9
10 11 12 13 14 15
答案
第Ⅱ卷(共52分)
题 号
二
三
四
五
得 分
评卷人
第Ⅱ卷 非选择题 二．填空题(本大题有3小题，共22分)
得 分 评卷人
8 16 合计
高温
17．（8分）在Fe2O3 + 3CO 剂；
2Fe + 3CO2 的反应中，
是氧化
是还原剂；
有氧化性；
4．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是
A．玻璃
B．水泥
C．粗硅
D．光导纤维
5．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O 6．摩尔是表示
B．Na2O2
C．NaCl
D．Na2CO3
A．物质的量的单位
C．物质的量的浓度
B．物质的质量的单位
D．微粒个数的单位
7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B．NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH + H+ = Na+ + H2O
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ ③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 19．(每空2分，共6分)HCl，Cl2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 20．(每空2分，共8分) W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaCl，Z是NaOH。 21．(每空1 分，共5分)制O2 ⑧、制NH3⑤ 或 ⑨ 或 ④与⑤ 或 ⑤与 ⑩、
废 液
过滤
加过量 铁粉 滤液FeCl2 沉淀Fe、Cu
过滤
加过量A 滤液 Cu↓
1 通入B FeCl3 溶液
（1）方框内物质A和B的化学式：A
（2）第①步通入B的化学方程式为 。 三．推断题(8分) 得 分 评卷人
，B
。
20．（8分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一
种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。
制CO2 ⑥ 或 ⑨ 或 ⑩ 或 ⑥与⑦ 或 ⑦与 ⑩，
制NO①与②、制NO2③ 或 ①与③ 。 22．(每空2分，共10分)
(1)NH3，(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ (3) 向下排空气法 (4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有
浓盐酸的玻棒靠近，看是否产生白烟。(5)水面上升，直至充满试管。
23．(3分)解：依题意，设得到BaSO4沉淀x，则
n(BaCl2) = 0.01L×0.5mol/L = 0.005 mol
1分
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
1
分
1 mol 233g
0.005 mol x
∴ x 淀1.165克。
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 14．下列物质中属于电解质的是
A．CO2
B．NaCl
C．Zn
D．食盐水
15．1molH2O含有H2O分子个数是 A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×1032
(2) 制备该气体的化学方程式是：
。
(3) 。
收集该气体的方法是：
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
五．计算题(本大题有2小题，共7分) 得 分 评卷人
23．（3分）某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶 液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？
有还原
性。
18．（8分）在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上，五颜六色的汽球冉
冉升空。升空的汽球中填充的气体是
(填写中文名称或
化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：
①
②
③
19．（6分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯 净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
24．（4分）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克。计算这种气 体的相对分子质量？
参考答案
每小题3分，共48分。
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
答案 C
D
A
B
D
A
A
C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D
B
B
C
D
B
B
B
17．(每空2分，共8分)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO。 18．(每空2分，共8分)氢气或H2，(其他答案也可)
A．O2
B．N2
C．SO2
D．CO2
2． 下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是
A．Fe
B．Mg
C．Cu
D．Al
3． 最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结
构，化学式为C60，下列说法中不正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60是一种单质
D．C60分子是由60个碳原子构成的分子