高考化学(苏教)一轮复习专题滚动检测(一)

专题转动检测 ( 一)
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第Ⅰ卷
一、选择题 ( 此题包含 16 小题 , 每题 3 分, 共 48 分, 每题只有一个选项
切合题意 )
1.(2013 厦门联考 ) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类合理的是 ( A )
①依据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化还
原反响
③同位素 : 1H、2H、3H;干冰、液氯都是非电解质
④电解质 : 明矾、冰醋酸、纯碱 ; 同素异形体 :C60、金刚石、石墨
⑤依据分别系的稳固性大小将混淆物分为胶体、溶液和浊液
A. 只有②④
B. 只有②③
C.只有①②④
D.只有②③⑤
分析 : 依据酸分子电离时所能生成的H+个数 , 将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 , ①错 ; 液氯是单质 , 而非电解质是化合物 , ③错 ; 胶体、溶液和浊液的分类标准是分别质粒子直径的大小, ⑤错, 故 A项正确。

2.300 mL Al 2(SO4) 3溶液中 , 含 Al 3+为 1.62 g, 在该溶液中加入
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液 300 mL,反响后溶液中S的物质的量浓度为(设反响后溶液的体积不变)( D )
A.0.4 mol · L-1
B.0.3 mol ·L-1
C.0.2 mol · L-1
D.0.1 mol ·L-1
分析 :n(Al 3+
)==0.06 mol, 则 n(S
2
溶
)=0.09 mol 。

加入的 Ba(OH)
液中含 Ba2+ 0.03 mol, 反响后节余 S0.06 mol, 此时溶液的体积为 600 mL,所以 c(S)=0.1 mol ·L-1。

3.(2013太原模拟 ) 实验中需用 2.0 mol ·L-1的 Na2CO3溶液 950 mL, 配制时应采纳容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( B )
A.950 mL;201.4 g
B.1 000 mL;212.0 g
C.100 mL;21.2 g
D.500 mL;106.0 g
分析 : 实验室中没有950 mL 容量瓶 , 故只好配制 1 000 mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液。

4.(2014 安徽合肥第一次质检 ) 以下表达正确的选项是 ( A )
A.1.7 g OH -中含有的电子数量为N A
B. 常温、常压下 ,22.4 L氧气中含氧原子数量为2N A
C.常温下 ,0.1 mol C 2 H4 分子中含共价键数量为0.5N A
D.含 1 mol H 2SO4的浓硫酸和足量的铜反响转移电子数为N A
分析 :OH-的摩尔质量为 17 g ·mol-1 , 而其电子数为 10, 故 1.7 g OH -中含有
的电子数为 N A,A 项正确 ;B 项的条件不是标准状况 , 没法求算 ;C 项中存在碳
碳双键 , 故其共价键数为0.6N A;D 项跟着硫酸的浓度降低, 稀硫酸与铜不反应, 故转移的电子数小于N A。

5.(2013 辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中联考 ) 以下说法正确的是(B)
A.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
C.二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
D.油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
分析 : 水晶的主要成分为 SiO2,A 项错误 ;N2是空气的主要成分 , 不会造成温室效应 ,C 项错误 ; 油脂不是高分子化合物 ,D 项错误。

6.(2013 福建福州质检 ) 以下最靠近阿伏加德罗常数的是( C )
-1+
A.2.0 L 1.0 mol·L
3
CH COOH溶液中的 H离子数
B.2.0 L 1.0 mol
-1
CH3COONa溶液中
的
-
·L
CH3COO离子
数
C.1.0 L 1.0 mol·L-1NaHCO3溶液中的 HC 离子数
D.1.0 L 1.0 mol
-123
离子数·L Na CO 溶液中的 C
分析 :A 中 n(CH3COOH)=2 mol,因为 CH3COOH是弱电解质 , 只有极少 CH3COOH
+-
电离 ,N(H )<N ;B 中 n(CHCOONa)=2 mol,因为 CHCOO的水解是轻微
A33
-
的,N(NH3COO)靠近于2N A;C中n(HC)=1 mol, 因为 HC 的电离和水解都
是轻微的 , 故 N(HC ) 靠近于 N A;D 中 n(C )=1 mol, 因为 C的水解程度比HC 大好多 , 故 N(C) 靠近于 N A的程度不如 C项。

7.以下表达中正确的选项是 ( B )
溶液
B. 将 1 体积 c mol·L-1硫酸溶液用水稀释为 5 体积 , 获得 0.2c mol·L-1的硫酸溶液
C.将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液 , 其浓度为 1 mol ·L-1
D.将 w g a%NaCl 溶液蒸发掉 g 水, 获得 4a%的 NaCl 溶液
分析 :A 项 NaOH溶于水后 , 溶液的体积大于100 mL, 所得溶液中 c(NaCl) 小
于 1 mol ·L-1 ;C 项 CuSO4的物质的量大于 0.1 mol, 则有 c(CuSO4) 大于 1 mol·L-1 ;D 项若不析出晶体 , 获得 2a%的 NaCl 溶液。

8.(2013 泉州模拟 ) 设 N A为阿伏加德罗常数的数值, 以下说法正确的选项是
( B )
A.1 L 0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数量为0.1N A
B. 常温常压下 , 等质量的 CO2和 N2O的气体体积相等
C.60 g 构成为 C2H4O2的有机物含 C—H键数量为 3N A
D.向 HNO3溶液中加入过度的铁粉经充足反响后, 转移的电子数量
为 3N A
分析: 因 HS+-1+
H+S , 故 1 L 0.1 mol·L的 NaHSO溶液中含有的 H数
3
小于 0.1N A,A 项错误 ; 因为 CO2与 N2O的摩尔质量相等 , 故等质量的二者气体体积相等 ( 同样条件 ),B 项正确 ;C2H4O2的构造式为或,故 60 g 构成为 C2H4O2的有机物 , 即 1 mol 的有机物含 C—H键数不必定为
3N A,C 项错误 ;HNO3与过度的 Fe 反响 , 应生成 Fe2+, 但不知道 HNO3的量 , 没法确立转移的电子数。

9.(2014 南昌质检 ) 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为
-1
所得溶液的密度为-1
1 g ·mL ),ρ g ·mL , 质量分数为 w, 物质的量浓度为
c mol ·L-1 , 则以下关系中不正确的选项
是 ( A )
A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1 000 ρ)
C.w=17V/(17V+22 400)
D.c=1 000V ρ/(17V+22 400)
分析 : 由 c=变形可得 ,w=17c/(1 000ρ),B 项正确 ;
依据 w===,C 项正确 ; 由 c=== ,D 项正确 ;A 项, 变形后为ρ =, 能够看出该项错误的原由在于以为氨水的体积为氨气和水的体积之和。

10.(2014 杭州外国语学校模拟 ) 以下事实与胶体性质没关的是( D )
A. 一支钢笔使用两种不一样型号的蓝黑墨水, 易出现拥塞
B.在河流入海口处易形成三角洲
C.清早 , 人们常常能看到阳光穿过茂盛的树木枝叶所产生的漂亮情景
D.Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色积淀
分析 : 墨水属于胶体 , 不一样型号的墨水胶粒带的电荷电性可能相反 , 混淆会发生胶体聚沉 ; 河流中的泥沙好多达到了胶体的范围 , 当江河流入海口处碰到海水中的电解质发生胶体的聚沉 ; 清早 , 空气和水蒸气等形成胶体 , 会产生丁达尔效应 ;D 项发生了复分解反响 , 生成了硫酸钡积淀 , 与胶体性质没关。

11.(2013 浙江宁波质检 ) 以下各组物质中 , 分子数同样的是 ( B )
A.2LSO2和2LCO2
B.9 g 水和标准状况下11.2 L CO 2
C.标准状况下 1 mol 氧气和 22.4 L 水
D.0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体
分析 :A 项未注明温度和压强能否分别同样;C 项中水在标准状况下非气
体;D 项未注明能否为标准状况。

12.(2013 福建漳州七校联考 ) 核内中子数为 N的 R2+离子 , 质量数为 A, 则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( A )
A.(A-N+8)mol
B.(A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol
D. (A-N+6)mol
分析 :1 mol R 2+中含质子 (A-N)mol,n g它的氧化物中含质子: (A-N+8)mol 。

13.(2014 湖北黄冈质检 ) 下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度
的数值 , 依据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( C )
溶液KOH HNO CHCOOH HCl
33
溶质质量分数 w(%)56636036.5物质的量浓度 c(mol ·L-1 )14.313.810.611.8
A.HCl
B.HNO
C.CH3COOH
D.KOH
分析 : 由 c=知ρ =, 代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。

14.(2014 辽宁大连双基检测 ) 分类法是学习化学的重要方法, 人们在认识事物时可采纳多种分类方法。

以下各组物质分类中不合理的是( C )
选项分类标准物质归类
A FeSO4、NO2、 MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3
B CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S HF
C复分解反响、电解反响、放热反响、离子反响焰色反响D(NH4) 2SO4、 NH4Cl 、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3
分析 :A 、D两项均为化合物 ,B 项均为酸 , 分类标准同样 , 合理 ;C 项中的复分解反响、电解反响、放热反响、离子反响是化学变化, 而焰色反响是物理变化 , 分类标准不一样 ,C 项不合理。

15.(2013 年江苏化学 ) 甲、乙、丙、丁四种物质中 , 甲、乙、丙均含有同样
的某种元素 , 它们之间拥有以下转变关系 :
甲乙丙。

以下相关物质的推测不正确的选项是( C )
A. 若甲为焦炭 , 则丁可能是 O2
B. 若甲为 SO2, 则丁可能是氨水
C.若甲为 Fe, 则丁可能是盐酸
D.若甲为 NaOH溶液 , 则丁可能是 CO2
分析 :A 项, 甲→乙 :2C+O2( 不足 ) 2CO,乙→丙 :2CO+O2CO, 丙→
乙:C+CO22CO,正确 ;B 项, 甲→乙 :SO2( 过度 )+NH3·H2 O NH4HSO3, 乙→丙:NH4HSO3+NH3·H2O(NH4) 2SO3+H2O,丙→乙 :(NH4 ) 2SO3+H2O+SO2 2NH4HSO3, 正确 ;C 项, 若甲为 Fe, 丁为盐酸 , 则乙为 FeCl2,FeCl 2与盐酸不反响 , 错误 ;D 项, 甲→乙 :2NaOH+CO Na2CO3+H2O,乙→丙 ,Na 2CO3+
H2O+CO2 2NaHCO3,丙→乙 :NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O,正确。

16.(2013 福建清流一中模拟 ) 相等物质的量的CO和 CO2的以下比较中正确的是( D )
①所含的分子数量之比为1∶1
②所含的 O原子数量之比为1∶2
③所含的原子总数量之比为2∶3
④所含的 C原子数量之比为1∶1
⑤所含的电子数量之比为7∶11
A. 仅①和④
B. 仅②和③
C.仅④和⑤
D.①②③④⑤
分析 :n(CO)=n(CO2) 时, 所含分子数相等 , 碳原子数相等 , ①④正确 ; 所含氧原子数之比为 :[n(CO) ×1] ∶[n(CO2) ×2]=1 ∶ 2, ②正确 ; 所含原子数之比为[n(CO) ×2] ∶[n(CO2) ×3]=2 ∶3, ③正确 ; 所含电子数之比为
[n(CO) ×(6+8)] ∶[n(CO2) ×(6+8 ×2)]=7 ∶11, ⑤正确。

第Ⅱ卷
二、非选择题 ( 共 52 分)
17.(2013 北京旭日区模拟 )(8 分) 配制 500 mL 0.5 mol ·L-1的 NaOH溶液。

操作步骤以下 :
①用( 填仪器名称 ) 称量g NaOH 固体放入小烧杯中, 加适当蒸馏水溶解。

②静置 , 冷却至室温。

③
请回答以下问题
(1)填写操作步骤①中的两处空白。

(2)③中的实验步骤可用下边的表示图表示 , 其先后次序是 ( 填字母 ):
A→→→E→。

(3) 容量瓶是该实验的重点性仪器之一。

以下说法正确的选项是( 填字母) 。

a.容量瓶在使用前一定检漏
b.用蒸馏水洗容量瓶后一定要将其烘干
c.在容量瓶上往常标有温度、容量和刻度线
d.定容时仰望容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
分析 :(1) 称量固体应用托盘天平 ,m=0.5 L ×0.5 mol ·L-1×
40 g ·mol-1 =10.0 g 。

(2)联合图示可知其操作次序为 A→C→D→E→B。

(3)依据容量瓶的使用注意事项 , 可知 a、 c、d 三项正确。

答案 :(1) 托盘天平 10.0
(2)C D B (3)acd
18.(2013 江西南昌高三模拟 )(10 分) 以下是依照必定的分类标准 , 对某些物
质与水的反响状况进行分类的分类图。

请依据你所学的知识按要求填空 :
(1) 上述第一级分类标准 ( 分红 A、B 组的依照 ) 是。

(2)D组物质包含(填化学式 )。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反响 , 其化学方程式
为。

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性, 用电离方程式表示呈弱碱性的
原由。

(5)D组中某一物质与 E 组中某一物质在水中反响生成两种强酸, 写出该反应的离子方程式。

分析 :(1)A 组中物质与水均发生非氧化复原反响 , 而 B 组中物质与水均发
生氧化复原反响 , 所以分组的依照是能否与水发生氧化复原反响。

(2)Cl 、
Na2O2、NO2和水反响时 , 水既不作氧化剂 , 也不作复原剂 ;Na、Fe 和水反响时 , 水作氧化剂 , 所以 D 组物质包含 Cl 2、Na2O2、NO2。

(3) 钠是开朗金属 , 常温下和水反响生成 NaOH和 H2, 化学方程式为 2Na+2HO 2NaOH+H↑。

(4)NH3溶
-
于水生成 NH3·H2O,NH3·H2 O是弱碱 , 电离方程式为 :NH3·H2O N+OH。

(5)SO2和 CO2的水溶液呈酸性 , 此中 SO2拥有复原性 , 能被 Cl 2氧化为 H2SO4,同时 Cl被复原成 HCl, 反响的离子方程式为 :Cl +SO+2HO 2Cl-+S++4H。

222
答案 :(1) 能否与水发生氧化复原反响
(2)Cl 2、Na2O2、NO2
(3)2Na+2H2 O2NaOH+H↑
-
(4)NH3·H2O N +OH
(5)Cl 2+SO2+2HO 2Cl - +S+4H+
19.(2013 三明联考 )(12 分) 在标准状况下 , 将 22.4 L HCl 气体溶于 63.5 mL 水中 , 所得盐酸的密度为 1.18 g ·cm-3。

回答以下问题 :
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度 ( 列式计算 ) 。

,。

(2)现需 480 mL 2.0 mol ·L-1的盐酸需用量筒量取mL 上述盐酸
并采纳mL 的容量瓶来配制 ; 若配制过程中清洗量取上述盐酸的
量筒 , 并将清洗液转移到容量瓶 , 则所配盐酸的浓度 2.0
mol·L-1 ( 填“ >”、“ <”或“ =”) 。

(3) 现取不纯的 Na2CO3样品 a g( 含少许 NaHCO3和 H2O)于 100 mL2.0 mol· L-1过度的盐酸中 , 充足反响后 , 再加入 50 mL 1.0 mol · L-1的 NaOH溶液后呈中性。

蒸发中和后的溶液最后获得固体g 。

分析 :(1)标准状况下 ,22.4 L 氯化氢的物质的量是 1 mol, 其质量是 36.5 g,63.5 mL 水的质量是 63.5 g, 所以其质量分数是×100%=36.5%。

c(HCl)=mol ·L-1 =11.8 mol ·L-1。

(2)设浓盐酸的体积是 V,11.8 mol ·L-1×V=0.5 L ×2.0 mol ·L-1 ,
V=0.084 7 L=84.7 mL, 需要 500 mL 容量瓶 ; 溶质的物质的量偏大致使浓度
偏高。

(3)碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠与盐酸反响后都生成氯化钠 , 当溶液呈中性时 , 溶质是氯化钠 ,NaCl 的物质的量等于 HCl 的物质的量 =
0.1 L ×2.0 mol ·L-1 =0.2 mol, 故 NaCl 质量是 58.5 g ·mol-1×
0.2 mol=11.7 g。

答案 :(1)×100%=36.5%
c(HCl)=mol ·L-1 =11.8 mol ·L-1
(2)84.7500 > (3)11.7
20.(14
-124
分) 某学生欲配制 6.0 mol ·L的 HSO溶液 1 000 mL, 实验室有三
种不一样浓度的硫酸 : ①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸 ; ②150 mL 25%的硫酸( ρ =1.18 g ·mL-1 ); ③足量的 18 mol ·L-1的硫酸。

有三种规格的容量
瓶 :250 mL、500 mL、1 000 mL 。

老师要求把①②两种硫酸所有用完 , 不足的部分由③来增补。

请回答以下问题 :
(1) 实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为mol ·L-1 ( 保存 1 位小数) 。

(2) 配制该硫酸溶液应采纳容量瓶的规格为mL。

(3)配制时 , 该同学的操作次序以下 , 请将操作步骤 B、D增补完好。

A. 将①②两溶液所有倒入烧杯中混淆平均;
B. 用量筒正确量取所需的18 mol ·L-1的浓硫酸mL, 沿玻璃棒倒入上述混淆液中。

并用玻璃棒搅拌, 使其混淆平均 ;
C.将混淆平均的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.;
E. 振荡 , 持续向容量瓶中加水 , 直到液面靠近刻度线1～2 cm 处;
F. 改用胶头滴管加水 , 使溶液的凹液面恰巧与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧 , 振荡 , 摇匀。

(4)假如省略操作 D, 对所配溶液浓度有何影响 ? ( 填“偏大”、“偏小”或“无影响” ) 。

(5) 进行操作 C前还需注意。

24-1-1
分析 :(1)c(H SO)=mol ·L=3.0 mol ·L。

(2)由已知的体积可判断容量瓶的规格为 1 000 mL 。

(3)设所需浓硫酸的体积为V mL, 则有:0.5 ×480+3.0 ×150+18V=6.0×1 000, 解得 :V=295,D 项操作应是烧杯和玻璃棒的清洗, 按操作规范作答即可。

(4) 若未用适当的水清洗烧杯和玻璃棒, 将会造成溶质减少, 使所配溶液浓度偏小。

(5) 配制溶液时需在常温下, 故应将稀释后的硫酸冷却至室温。

答案 :(1)3.0(2)1 000
(3)295用适当的水清洗烧杯和玻璃棒2～3 次, 清洗液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的硫酸冷却至室温
21.(2013 安徽省级示范高中联考 )(8 分) 依据以下各题所给出的数据 , 可分别求出其“ w%(溶质的质量分数 ) ”或“c( 溶质的物质的量浓度 ) ”, 试判断并求解。

(1) 设 N 表示阿伏加德罗常数的数值 , 若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个
A
-
为( 第一个空用符号表示 , 下OH, 则可求出此溶液的
同) 。

(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na+与 H2 O的个数之比为 1 ∶a, 则可求出此溶液的为。

(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢 , 则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的为。

(不用计算结果,列出表达式即可)
(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 , 可获得白色固体 b g, 则
可求出原氯化铝溶液的为。

分析 :(1)依据题意可求得n(OH-)=mol, 故可求得 c=mol ·L-1。

(2) 根据 Na+与 H2O的个数之比
为1∶a, 可知其物质的量之比为1∶a, 据此可求 w%,其值为×100%。

(3)依据已知可求得溶质的质量分数w%,其表达式为×100%。

(4) 获得的白色固体为 Al O,AlCl
3的物质的量为×2 mol= mol, 据此可
23
求 AlCl 3物质的量浓度 c, 其值为mol ·L-1。

答案 :(1)c mol ·L-1
(2)w%×100%
(3)w%×100%
(4)c mol ·L-1。