新余市第四中学2019届高三化学7月段考试题

新余四中2019届高三7月段考化学试卷
考试时间：100分钟;试卷满分：100分
第I卷（选择题）
原子量：Ｈ，1; Ｃ，12；Ｎ,14；Ｏ，16，Ｎa，23；Ｓ,32；Fe，56; Cu,64；Ba,137;
一、单选题（共48分）
1．分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是（) A。

既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B。

淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C。

根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D。

碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
2．下列化学过程及其表述正确的是( ）
A。

向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
B. 由水电离的c (H+) 为10—13mol·L—l 的溶液中；Na+、NO3—、SO32—、Cl—一定能大量共存
C。

可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D。

可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,证明H2O2 具有还原性
3．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（)
A。

B. C. D。

4．下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是( )
A。

将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④〈③〈①〈②
B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C。

将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无明显现象
D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe（OH）3+O2↑+8NaCl中，做
氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：3 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，
有关说法正确的是( ）
A。

每转移3mol电子，有1。

5mol Fe2+被氧化 B. M为OH—离子，x=2
C. O2、S2O32—都是氧化剂D。

每生成1molFe3O4,反应中转移2mol电子
6．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取Cu的主要原料。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑(Ⅲ)
假定各步反应都完全.则下列说法正确的是（）
A。

反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B。

取12.5g黄铜矿样品，经测定含3。

60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8％
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D。

6molCuFeS2和15。

75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量
为3mol
7．在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（)（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A. 0.15mol/L
B. 0。

24mol/L C。

0.30mol/L D. 0.36mol/L 8．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42-、Cl—中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（)
A。

原溶液中一定只存在AlO2-、CO32—、SO42—、Cl-四种离子B。

气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C:：O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH—=Al(OH）3↓
9．1。

52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况）,向反应后的溶液中加入1。

0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。

下列说法不正确的是( ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l
B。

得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
C。

NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％
D。

与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0。

12mol
10．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu（NO3)2和NO。

向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L—1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19。

6g,此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。

下列说法正确的是 ( )
A。

原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B。

原稀硝酸的浓度为1。

3mol·L—1
C。

产生的NO的体积为2.24L D。

反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
11．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A。

硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si—Si键
B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C。

惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L
D。

标准状况下，2 mol Na2O2与44。

8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 N A
12．标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下,其相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A、B，其分子数之比为n:m
C。

25℃、1。

01×105Pa时,两气体的密度之比为n：m
D。

相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n 13．能正确表示下列反应的离子方程式是（)
A。

过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O=4OH—+O2↑
B。

向明矾［KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH- =2Al(OH）3↓+3BaSO4↓
C。

用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D。

FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 14．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL—1,c（X+)= c mol·L
—1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg ·mol -1 ,溶解度为S g ,下列表达式正确的是（ ）
A 。

B 。

%2000c a ρ= C. 1000%a M c ρ= D 。

1002000cM S cM
ρ=
-
15．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O=2NaCl+6HCl+2H 2SO 4.下列说法错误的是（ ）
A 。

氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B 。

若0。

5molNa 2S 2O 3作还原剂;则转移4mol 电子
C. 当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
16．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是( ）
A. 标准状况下,2。

24LCH 3OH 分子中共价键的数目为0。

5N A
B 。

1mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应,转移的电子数为2 N A
C. 25℃1LpH=12的Na 2CO 3溶液中，由水电离出H +的数目为0。

01N A
D. 0。

1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后,HI 分子总数为0。

2N A
第II卷(非选择题）
二、填空题（共52分）
17．NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。

完成下列填空：
(1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的结构示意图______________.
（2)Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3)某工厂的废液中含有2％～5%的NaNO2直接排放会造成污染。

下列试剂中,能使NaNO2转化为N2的是______________(选填编号)。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3d．H2SO4（4）已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2 + HI →NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目__NaNO2+__ HI →NO↑+ I2 + NaI + H2O .
②当有0。

75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2
和NaCl。

现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

18．下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为.
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：
（3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；
若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是
（若K+不存在,则不必回答）。

(5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现
象和结论）
19．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体.回答相关问题
（1)写出D的化学式: ____________ ；(2)写出A的电子式：_____________
(3）H在潮湿空气中变为M的现象是：
化学方程式为：
（4）B与R反应的化学方程式为：
(5)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是
20．(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。

某学习
小组设计如下方案制备高铁酸钾:
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________.
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。

发生的离子反应为
2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体，写出反应的离子方程式:
（2)某Fe2(SO4）3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ。

称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250。

00 mL溶液；Ⅱ.取25。

00 mL溶液,先加入，然后再加过量的氨水，过滤；Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ。

灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体,冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________.
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是
.
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________.
④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂.
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

参考答案
一、选择题
1-5 DCAAA 6—10 DBCBD 11—16 ACDDAC
17．VA 略Na+ b 16。

8 ②⑤【解析】请在此填写本题解析！
（1）N是7号元素,最外层电子数是5,所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族;核外电子排布是1s22s22p3，所以最外层电子排布式为2s22p3;
(2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3—、O2—中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增,离子半径依次减小,所以离子半径最小的是Na+；
(3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素,二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是—3价，具有强还原性,能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2，b 正确;HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误;d
中浓硫酸具有强氧化性,且没有N元素，也不符合条件,d错误，正确答案是b;
（4)①2I—被氧化为I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e—,被还原,根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2+ 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N,电子
转移总数是2e—即：
②根据方程式2NaNO2+ 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O可知:4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0。

75mol HI被氧化时，有0。

75mol的NO生成,V(NO）=0.75mol ×22。

4L·mol—1=16.8L；
（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息：NaNO2能够将HI氧化为I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：②碘化钾淀粉试纸、⑤白醋，，答案选②⑤.
点睛：微粒半径比较“三看"：一看电子层数,对于电子层数不同，电子层越多,半径越大，如:Li〈Na〈K〈Rb〈Cs；二看核电荷数，在电子层数相同条件下，核电荷数越多,半径越小，如本题中的Na+、N3-、
O2-离子半径大小顺序:Na+〈N3—〈O2-，再如:同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数,核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小,如: Fe3+＜Fe2+＜Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：S2－＞S、Br－＞Br. 18．(1)S、C1∶2
(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O （3）40 mL
（4）是c（K+）≥0．6 mol·L—1
（5）取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀,则原水样中含Cl—，若不产生白色沉淀，则原水样中不含Cl—
【解析】试题分析：（1）该水样为无色溶液，Fe3+、Cu2+不存在，依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有S、C，又因为C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n （S)==0．01 mol,m（BaCO3）=6．27 g-2．33 g=3．94 g,n （C)=
n（BaCO3）==0．02 mol；c（S)∶c(C)=1∶2；(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O；
(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3）
=0．02 mol;消耗稀硝酸物质的量为0．04 mol，消耗硝酸的体积==0．04 L
="40”mL; (4）依据电解质溶液呈电中性，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：
0．01 mol×2+0．02 mol×2+n（Cl—）=n（K+)推知n(K+)≥0．06 mol,则c（K+)≥
0．6 mol·L—1；（5）可能存在的离子是Cl-，实验设计为:取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl—,若无白色沉淀生成，证明无Cl—存在。

考点：离子反应
19．Fe3O4生成白色沉淀，变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe（OH)2 + 2H2O+ O2= 4Fe（OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑丁达尔现象
【解析】本题考查无机物的推断,A为淡黄色固体,能与水反应，即A
为Na2O2，C为无色气体，即为O2,B为NaOH,R为金属,能与NaOH 反应，则R为Al,即N为NaAlO2，D是具有磁性的黑色晶体，即D 为Fe3O4,T为Fe，M为Fe(OH）3，W为FeCl3,（1）根据D为磁性黑色晶体，则D为Fe3O4；（2）A为Na2O2，其电子式为：；（3）Fe3O4投入到盐酸中生成Fe2＋和Fe3＋，再加入Fe单质,发生Fe ＋2Fe3＋=3Fe2＋，即E为FeCl2,H为Fe（OH)2,在潮湿空气中发生4Fe （OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;(4）发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑;(5）红褐色透明液体是氢氧化铁胶体,区别胶体和溶液的简单方法是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液没有。

点睛：无机推断题进行推断，主要找准突破口,如A为淡黄色固体,能与水反应,即A为过氧化钠，与水发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,C为无色气体，则C为O2,B为NaOH,能与NaOH反应的金属只有金属铝,从而推出R为Al，无机推断题中,注意审题，看清题目要求是让写化学反应方程式还是离子反应方程式,是化学式还是名称等等。

20．＋6 强氧化性Fe （NO3) 3或Fe3＋（1分) 4FeO2－4＋10H2O===4Fe（OH)3（胶体）＋8OH－＋3O2↑托盘天平
250mL容量瓶漏斗和玻璃棒将Fe2+氧化为Fe3+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液（或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。

KSCN 7n/m×100% 或700n/m ％
【解析】（1）①根据化合价规则判断高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，铁元素为高价，推测它具有的化学性质是强氧化性；②反应2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,故还原剂是Fe3＋；③高铁酸钾和水发生反应生成氢氧化铁胶体和氧气，反应的离子方程式为4FeO42－＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体)＋8OH－＋3O2↑。

（2）①步骤Ⅰ中固体称量使用的仪器是托盘天平，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。

②过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒；加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+。

③沉淀上含有SO42-等杂质离子，故步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液）,若无白色沉淀产生,证明已洗涤干净。

④检验溶液中的Fe3+应该加入KSCN溶液。

⑤步骤Ⅳ中n g固体为Fe2O3，铁元素的质量为112n/160g,
则该样品中铁元素的质量分数的表达式是7n/m×100％或700n/m %。