高二化学第1课时化学反应的方向和限度复习

化学反应的方向和限度（复习课）
学习目标：
1、通过知识网络的构建让学生更好的掌握本单元所学内容的内在联系，从而进一步加深对所学知识的理解。

2、通过不同题型的训练和讲解既可以巩固所学知识又能让学生了解知识的应用。

学习重难点：
1、反应自发性的判断
2、化学平衡状态的判断
3、化学平衡常数的计算和应用
学习过程：
活动一：完成下表
根据△G=△H -T△S
△G<0，
△G>0，
△G=0，
限时训练
练习1.自发进行的反应一定是（ ）
A . 吸热反应 B. 放热反应
C. 熵增加反应
D. 熵增加或者放热反应
练习2： 25△和1.01×105Pa 时，反应2N 2O 5(g)==4NO 2(g)+O 2(g) ∆H=56.76 kJ·mol －
1， 自发进行的原因是（ ）
A.是吸热反应
B. 是放热反应 化学反应进行的方向 （ ） 化学反应的限度 （ ） 焓判据 （ ）
（ ） （ ） 平衡状态的建立 （特征） 平衡状态的判断 定量 等 定
表达式 应用
C. 是熵减小的反应
D. 熵增大效应大于能量效应
练习3.已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：
CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1，ΔS＝160.4 J·(mol·K)－1，则：
(1)该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。

(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。

活动二：
问题：通过哪些方法判断反应达到平衡状态？
限时训练
练习4.下列哪种说法可以证明反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．3个H—H键断裂的同时，有2个N—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成
练习5.在恒温恒容容器中，能作为2NO 22NO+O2达到平衡状态的标志的是() △混合气体的颜色不再改变的状态
△混合气体的密度不再改变的状态
△容器内总物质的量不随时间变化
△容器内压强不随时间变化状态
△NO2体积分数不再随时间变化
A.△
B.△△△△
C.△△
D.△△△
活动三：
1.写出可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在一定温度时达到平衡状态时的
平衡常数表达式
2.小组讨论：平衡常数的应用有哪些？
限时训练:
练习6.已知N 2+3H22NH3（ΔH<0）在400△达到平衡时，c(N2)=1mol·L－1，c(H2)=2 mol·L －1，c(NH3)=4 mol·L－1，
(1)则400△时此反应的平衡常数是；
(2)其逆反应的平衡常数是；
(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为。

练习7.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2mol·L－1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1.0，试判断:
(1)当CO转化率为25％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，达平衡状态时，CO 的转化率为多少？
活动四：直击高考
练习8. 判断正误：（15—19江苏高考）
（1）一定条件下反应N2+3H2△2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
（2）反应N2（g）+3H2（g）△2NH3（g）的△H＜0，△S＞0
（3）
（4）
小结：
课后练习：
1.在一定温度下，可逆反应A 2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1△1△2时的状态
2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
C.2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0
D.反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0
3．在一定温度下某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H
2＋H 2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A ．体系的压强不再发生变化
B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)
C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2
D ．1 mol H—H 键断裂的同时断裂2 mol H—O 键
4．在一定容积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)。

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方
程式中的n 值是
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
5．在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是
A ．K 值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B ．K 值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C ．反应物的转化率越大，达到平衡时，K 值越大
D ．温度越高，达到平衡时，K 值越大
6．反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为K 1，反应HI(g)1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A ．K 1＝2K 2
B ．K 1＝K 22
C ．K 1＝1K 22
D ．K 1＝12
K 2 7．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
△NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；△2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1，
c (HI)=4mol·L -1，则此温度下反应△的平衡常数为
A ．9
B ．16
C ．20
D ．25
8．一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO 2(g)＋C(s)，T ＝980 K 时ΔH －T ΔS ＝0。

当体系温度低于980 K 时，估计ΔH －T ΔS 0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K 时，估计ΔH －T ΔS 0。

9. 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________。

(2)若温度不变，反应物的起始浓度分别为c (M)＝4 mol·L －1，c (N)＝a mol·L －1；达到平衡后，c (P)＝2 mol·L －1，a ＝________。

(3)若温度不变，反应物的起始浓度为c (M)＝c (N)＝b mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为________。

参考答案：1~7CCCABCC
8： 小于 、 大于
9：（1）25% （2）6 （3）41.4%。