浙江省绍兴市2019-2020学年中考化学考前模拟卷(3)含解析

浙江省绍兴市2019-2020学年中考化学考前模拟卷（3）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法不符合环保倡议的是
A．开发新能源汽车B．合理使用农药和化肥
C．自带购物篮购物D．使用一次性木筷
【答案】D
【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。

故选D。

2．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【详解】
小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；
A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。

B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。

C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。

故选：D。

3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。

故选：B。

4．下列化学符号表示两个分子的是（）
A．2H B．2CO C．SO42﹣D．SO2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根离子；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，
则SO2可表示1个二氧化硫分子。

故选B。

5．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
【答案】C
【解析】
试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；
D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析
6．能用图所示的装置制取气体，且能控制反应发生和停止的一组药品是
A．二氧化锰和双氧水B．块状大理石和稀盐酸
C．碳酸钙粉末和稀盐酸D．二氧化锰和氯酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】
A、二氧化锰是黑色粉末，不能放于隔板上，则无法与双氧水脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故选项错误。

B、块状大理石放在带小孔的隔板上，要产生气体时，打开活塞，长颈漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭活塞，产生的气体无法排出，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止，故选项正确。

C、碳酸钙粉末是一种粉末状物质，不能放于隔板上，则无法与稀盐酸脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故选项错误。

D、氯酸钾和二氧化锰均为固体，且反应需要进行加热，不能用图中装置制取，故选项错误。

故选：B。

7．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。

故选D。

【点睛】
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。

8．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。

则原混合物中碳元素的质量分数约为（）
A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8%
【答案】B
【解析】
【分析】
从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。

【详解】
根据题目发生反应主要有：3222BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑ ；
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的
水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X ，生成的二氧化碳的质量为Y 。

222HCl H O CO 731844200g 7.3%X Y
⨯:: 73200g 7.3%=18X X=3.6g ⨯ 73200g 7.3%=
44Y
Y=8.8g
⨯ 将反应后的溶液燕干得到31.9g 固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量=31.9g+8.8g+3.6g-200g 7.3%=29.7g ⨯ ，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为：12
8.8g 100%=2.4g 44
⨯
⨯ 。

则原混合物中碳元素的质量分数约为
2.4g
100%8.1%29.7g
⨯≈ 。

故选B 。

【点睛】
本题难度较大，主要是涉及到两个反应方程式的混合物计算，并且是求混合物中某一元素的质量分数。

9．下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是( )
①某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质
中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素
②根据化学方程式：4NH3+3O22X+6H2O可推知X
化学式为N2
③将表面部分氧化的锌粒8g
加入到98g质量分数为
10%的稀硫酸中恰好完全反应，反应得到的溶质质量
为16.1g
①点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，
其原因是可燃物温度没有达到着火点
②在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液
一定是碱溶液
③还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，所以
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气可以用于食品保鲜，亚硝酸钠和甲醛都有毒，不能用于食品保鲜；氧气可以支持燃烧，氧气本身不燃烧，不可以用作火箭的燃料；金刚石可以用于切割玻璃，石墨质软，不能用于切割玻璃，故A不正确；
B、是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含有碳元素的化合物不一定属于有机物，如二氧化碳、碳酸盐等，故B不正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素；根据化学方程式，原子个数不变，
，可推知X化学式为；表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的
稀硫酸中恰好完全反应，设所得溶液中溶质的质量为x，由
得：
故C正确；
D、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是氧气浓度太低，不足以支持燃烧；在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液可能是碱溶液或偏碱性的盐溶液；还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液要大，故D不正确。

故选C。

10．下列实验操作正确的是
A．加入固体药品B．读取液体体积
C．倾倒液休药品D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误，故A不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故D不正确。

故选C。

11．下列除去杂质的方法正确的是
选项物质杂质除杂质的方法
A 盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤
B CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤
C NaNO3NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤
D CaO Ca（OH）2加过量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量
的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．下列有关环境保护说法正确的是( )
A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”
【答案】D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；
B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；
C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活离不开水,请结合水的有关知识回答下列问题:
（1）标出水中氢元素的化合价________。

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起________作用。

（3）在实验室和化工生产中,很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是________。

【答案】+1
H O吸附反应更快,更充分等（合理即可）
2
【解析】
【详解】
（1）水中氢元素的化合价是+1价，故答案为：+1
H O；
2
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案为：吸附； （3）在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是：反应更快，更充分等；故答案为：反应更快，更充分等。

14．写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧__________；锌和稀硫酸反应__________；碳酸氢钠和稀盐酸反应__________。

【答案】C+O 2点燃
CO 2 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ NaHCO 3+HC1=NaCl+H 2O+CO 2↑
【解析】 【详解】
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2
2C O CO +点燃
；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO 3+HC1=NaCl+H 2O+CO 2↑。

15．现有CO 2、N 2、O 2三种无色气体，进行鉴别。

（1）可用澄清石灰水先鉴别出其中一种气体，其反应的化学方程成为______； （2）剩余两种气体可用________区分。

（3）三种气体化学性质不同的原因是________。

【答案】2223CO +Ca(OH)=H O+CaCO ↓ 带火星的木条 三种气体的构成分子不同 【解析】 【详解】
（1）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以会使澄清石灰水变浑浊，而氮气与氧气不与澄清石灰水反应，所以可以先鉴别出二氧化碳，反应方程式为2223CO +Ca(OH)=H O+CaCO ↓； （2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，而氮气不具有助燃性，不会使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条即可验证两种气体；
（3）物质化学性质是由构成的分子决定，分子是保持物质化学性质的最小微粒，三种化学性质不同，是由于构成分子不同。

16．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。

【答案】混合物 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
银的价格高于铜且含量少
23
23
2Al+Fe O Al O +2Fe 点燃
【解析】 【详解】
钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；
赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
；
金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；
铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：23232Al+Fe O Al O +2Fe 点燃。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：
（1）写出标号⑦的仪器名称：_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为_____（选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。

（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为_____，反应的化学方程式为_____。

用排水法收集O 2所得气体不纯的原因可能是_____（答一条即可）。

【答案】锥形瓶 ②④⑦⑨ a 酒精灯 2KClO 32
MnO Δ===2KCl+3O 2↑ 集气瓶中没有装满水
【解析】 【分析】 【详解】
（1）标号⑦的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶
（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流需要用仪器②④⑦⑨来组装；氧气的密度比空气大，当用如图2装置收集氧气时，气体应从长管进入；故填：②④⑦⑨；a
（3）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以选择补充酒精灯；用排水法收集氧气时，若集气瓶中没有装满水或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，均会导致收集的氧气不纯；故填：酒精灯；2KClO32
MnO
Δ
===2KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

18．实验室制取气体常常用到下列装置,根据给出的装置回答下列问题:
（1）写出标号仪器的名称:①______________；②______________。

（2）若选择装置A来制取氧气,请写出该反应的化学方程式_____________。

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2,则应选择装置_____________(填字母)。

该套装置有一处不足的地方,请你指出:_____________。

（4）用F装置可以收集氧气:若瓶中充满水来收集氧气,气体应从_____________(填“a”或“b”)端通入。

（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳,选用的装置是_____________(填字母)。

为了进一步验证产生的气体是二氧化碳,该同学将气体通入F装置中，则F装置中应加入的试剂为_____________(填化学式)。

【答案】锥形瓶集气瓶
2
2
22
2
MnO
2
H H
2O+O
O↑BC 试管口没有棉花团 b
AD/AF ()2
Ca OH
【解析】
【分析】
本题考查的是二氧化碳和氧气的实验室制法，重点考查了反应原理，装置，操作方法。

【详解】
（1）仪器①锥形瓶，仪器②集气瓶。

（2）选择装置A来制取氧气,装置A固液不加热制气装置，是用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，该
反应的化学方程式为
2
2
22
2
MnO
2
H H
2O+O
O↑。

（3）若选择高锰酸钾制取氧气，反应原理需要加热，则应选B装置，要收集较纯净的O2,应选择排水法，所以应选择装置BC。

该套装置有一处不足的地方,试管口没有棉花团，反应过程中高锰酸钾粉尘会进入导气管，使导气管堵塞。

（4）用F装置采用排水法来收集氧气，气体应从b端通入，水从a端出来。

（5）实验室制备二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，选用固液不加热装置，二氧化碳的密度比空气大，收集了二氧化碳选用向上排空气法，所以可选用的装置是AD。

检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，反之则不是二氧化碳气体。

所以F装置中应加入的试剂是()2
Ca OH。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：
a点溶液中含有的离子是_____。

当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH
质量为_____g。

计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
24242
2NaOH+H SO=Na SO+2H O
8098142
0.8g x y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。