鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题(解析版)

鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）
第五单元«定量研讨化学反响»单元测试题
一、单项选择题〔每题只要一个正确答案〕
1．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是() A．H2 B． O C．3C D． Mg
2．实验室中应用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，这三种物质〔〕A．都含有氧元素 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都属于氧化物3．以下对化学用语的表述正确的选项是〔〕
A． 2O﹣表示两个氧元素 B． N2﹣表示两个氮原子
C． Ca2+﹣表示钙元素显+2 D． 2H2O﹣表示2个水分子
4．某两种物质在光照条件下能发作化学反响，其微观表示图如下〔一种小球代表一种原子〕：那么以下说法正确的选项是〔〕
A．化学反响前后各元素的化合价没有改动 B．该反响属于分解反响
C．该反响不契合质量守恒定律 D．图示中共有4种分子
5．右图是水分子分解表示图。

图中表示氧原子，表示氢原子，表示水分子，
表示氧分子，表示氢分子。

从水分子分解表示图取得的信息中错误的选项是
．．．．．．〔〕
A、分子由原子构成
B、水由氧元素和氢元素组成
C、反响前后元素的种类和各原子的个数都不会发作改动
D、分子是化学变化中的最小粒子
6．以下现象可用质量守恒定律解释的是〔〕
A．10g水受热变成了10g水蒸汽
B．50mL水中参与50mL酒精，总体积100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中熄灭后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
7．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸〔 C2H4O3〕、次氯酸钠〔NaClO〕停止消毒。

以下说法正确的选项是〔〕
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1 B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2：4：3 8．玻璃工艺品如今做的越来越精巧，小铭对它的制造进程发生了浓重兴味，经过查阅瓷料了解到玻璃雕琢进程中需求用到氢氟酸，发作的反响为4HF+Si02=SiF4↑+2X，那么以下说法正确的选项是〔〕
A．该反响属于置换反响 B． X的化学式为H202
C．生成物的质量比为1：2 D．该反响前后无元素化合价发作改动
9．右以下图是反映某个化学反响里个物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的描画中，正确的选项是〔〕
A．充沛反响后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反响中，不遵守质量守恒定律 D．反映了此化学反响是分解反响
10．如图是某化学反响前后反响物与生成物分子及其数目变化微观表示图，其中不同的圆球代表不同的原子。

以下说法不正确的选项是〔〕
A．反响物都是单质
B．该反响中，参与反响的两种分子个数比为2∶1
C．反响前后，原子的种类与数目都发作了改动
D．反响前后，分子的种类与数目都发作了改动
11．．实验室常用木炭粉恢复氧化铜，实验装置如以下图所示。

查阅资料发现：实验中，假定温度不够高或木炭粉量缺乏，除有铜生成外，还会生成白色的氧化亚铜。

以下有关该实验的说法正确的选项是〔〕
A．反响后发生的气体一定是CO2
B．反响后失掉的白色固体一定是Cu
C．实验中一定发作了置换反响
D．实验完毕时应先把导管从廓清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯
12．按以下图装置停止实验，倾斜锥形瓶使足量稀盐酸全部倒入，并与固体接触发作反
响，瓶内气压的变化如坐标图所示。

以下说法错误的选项是
．．．．．．〔〕
A．块状碳酸钙反响速率较快
B． a点所对应的体系中含有CaCl2和HCl
C． 1 g碳酸钙完全反响后，可取得0.44g 二氧化碳
D．对比剖析坐标图中的a、c点或b、d点，可知化学反响速率与反响物的接触面积有关
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充沛反响，测得反响前后各物质质量如下表：〔〕
关于此反响，以下看法正确的选项是〔〕
A．该变化的基本反响类型是分解反响 B．参与反响的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反响后的质量为8g
14．兴味是最好的教员，化学实验深深地吸引了我们每一个同窗。

以下装置或操作能到达实验目的的是( )
A．稀释浓硫酸 B．探求熄灭的三个条件
C．测定空气中氧气的含量 D．探求C02的性质
15．2A+3B=C+6D，用足量的A和147gB恰恰完全反响，其生成200gC和54gD，假定B 的相对分子质量为98，那么A的相对分子质量为( )
A． 214 B． 112 C． 107 D． 71.3
二、填空题
16．按要求用化学用语填空
(1)两个铝离子___________ (2)氧化钙中氧元素的化合价为-2____
(3)硫酸根离子 __________ (4)5个水分子 _______
(5)2个氮原子 _________ (6)3个氢分子________
17．化学用语是学习化学的重要工具，请用适宜的化学用语回答：
(1)3 个氮气分子_____________，2 个铝离子____________________。

(2)硫酸铵的化学式为_________，
(3)自然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充沛熄灭的化学方程式________________。

18．备受市民关注的梅州市第一条高铁项目﹣﹣梅汕高铁先行段2021年4月27日在丰顺县开工树立．这意味着在不久的未来，我市将迈入〝高铁时代〞，融入全国高铁小家庭．
〔1〕高铁列车的车体树立需求消耗少量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其缘由是_____〔用化学方程式表示〕．
〔2〕高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是_____〔填〝原子〞、〝分子〞、〝元素〞或〝单质〞〕．
〔3〕高铁的建成，延长出行时间，有利于增加化石燃料的运用，含硫化石燃料熄灭时排放出_____，其在空气中发作反响后生成物溶于雨水，会构成酸雨．
〔4〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕是高铁上常用的一种〝绿色环保〞的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____．
19．实验是学习化学的重要手腕，经过实验可以培育实际才干和创新肉体。

〔一〕结合图1实验装置回答有关效果：
〔1〕图1是加热固体的装置，指出其中的错误。

在不改动酒精灯位置的前提下，矫正错误需求操作的旋钮是〔填字母〕。

〔2〕运用图1装置前需求反省装置的气密性，方法是。

〔二〕某实验小组应用图2所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷的着火点40℃。

[提出效果]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验预备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

[实验探求]装入药品，按图2所示衔接好仪器，夹紧弹簧夹。

先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象剖析]
〔1〕将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明熄灭不能缺少的一个条件是：。

〔2〕在整个实验进程中，可观察到气球的变化是。

〔3〕待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，翻开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动放射出来；②当注射器中的水还剩约4mL时中止下流。

招致现象②发作的缘由是：。

[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。

20．小红在学习〝熄灭与灭火〞的内容后，用以下图所示的两种不同方法熄灭蜡烛。

〔1〕两种不同方法熄灭蜡烛的灭火原理是区分是：
实验1 ，
实验2 ；
〔2〕请你再举一个生活中灭火的实例。

三、实验题
21．王教员指点化学兴味小组的同窗，设计了〝测量空气中氧气体积分数〞实验的新装置(见图)，并停止了以下探求活动，请你一同参与。

【小资料】(1)白磷着火点约为40℃，易熄灭，且耗氧彻底；
(2)硫酸铜溶液能与白磷反响，从而化解白磷的毒性。

【实验探求】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。

(2)将锥形瓶底部放人热水中，白磷很快被引燃。

请写出白磷熄灭的化学方程式________________________。

(3)熄灭完毕，等到锥形瓶冷却到室温后，把注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会_____；照实验比拟成功，测得氧气的体积分数约是_______，最终注射器里的液面约停留在_______mL 刻度处。

【反思与评价】
(1)实验完毕、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发作反响，化学方程式为： 1lPx+60CuS04+96H 20=20Cu3P ↓+24H 3P04+60H 2S04，那么白磷化学式中的x=_______。

22．气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在教员的指点下，小明停止了如下实验：
步骤一：反省发作装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入过量的二氧化锰粉未．封锁分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测动身作装置的总质量为m 1克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标志，将水注入集气瓶到标志处，用量筒测出这些水的体积为V 0毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等候搜集．
步骤四：翻开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始搜集气休．调理集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好到达标志处时〔如图〕．暂停反响．
步骤五：重复步骤四，再搜集9瓶气体．
步骤六：称出反响后发作装置的总质量为m 2克．
〔1〕小明经过该实验，测得氧气的密度是120
=10m m m v V 克/毫升． 〔2〕步骤四中，控制集气瓶内、外液而坚持相平的目的是 ． 〔3〕假设实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．
四、推断题
23．研讨人员提出运用含汽油的混合燃料的方案，以处置汽车尾气的效果。

该方案的一种模拟进程如右图所示，常温下，C 、D 均为气体。

(1)写出C 的化学式：_____________；
(2)写出以下反响的化学方程式：
反响①：_____________________________________；
反响②：_____________________________________；
(3)在模拟转化关系图中，你以为可以循环重复运用的物质是___________。

(填字母)
五、计算题
24．维生素C 〔C 6H 8O 6〕主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强者体对
疾病的抵抗力。

计算：〔相对原子质量：C=12 H=1 O=16〕
〔1〕一个维生素C分子由________________________________构成；
〔2〕维生素C分子的相对分子质量是________________；
〔3〕一个维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比________________；
〔4〕一个维生素C分子中碳原子的质量分数是_______________。

25．化学兴味小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。

现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰停止实验，反响前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、H2表示氢气这种物质，也能表示一个氢分子，选项错误；
B、O能表示氧元素，也能表示一个氧原子，选项错误；
C、3C表示3个碳原子，选项错误；
D、Mg能表示金属镁这种物质，也能表示镁元素，还能表示一个镁原子，选项正确。

故此题选D。

2．A
【解析】A、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯真物，都含有氧元素，故正确；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯真物，都含有氧元素，但不含氧气，故错误；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故错误；
C、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯真物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故错误。

3．D
【解析】
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O可表示2个氧原子；元素只讲种类、不讲个数，应选项对化学用语的表述错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子可表示为2N，应选项对化学用语的表述错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Ca2+表示钙离子，应选项对化学用语的表述错误．
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，那么2H2O可表示：两个水分子，应选项对化学用语的表述正确。

应选D。

4．D
【解析】A、由微粒的构成可知，该反响有单质参与反响，一定有元素的合价的变化，此说法错误；
B、由反响前后分子的结构可知：反响物是两种物质，而分解反响反响物只要一种，此说法
错误；C、由反响前后分子的结构可知：反响前后原子的种类和数目均未变化，故该反响契合质量守恒定律，此说法错误；D、由反响前后分子的结构可知：图示中反响物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确；应选：D。

点睛：化学变化遵照质量守恒定律，依据反响物和生成物可以判别反响类型，从图示剖析，反响物生成物的分子结构可知该反响的反响物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，据此结合反响前后分子的变化状况剖析解答即可。

5．D
【解析】
试题剖析：从图示看：分子由原子构成；水由氧元素和氢元素组成；反响前后元素的种类和各原子的个数都不会发作改动，由于契合质量守恒定律。

原子是化学变化中的最小粒子。

应选D．
考点：基本概念和原理
6．D
【解析】
试题剖析：质量守恒定律解释的范围是一切化学变化，而A、B 、C都是物理变化，选D
考点：质量守恒定律。

7．C
【解析】A、依据化合物中各元素化合价代数为0，NaClO中氯元素的化合价=0-〔+1〕-〔-2〕=+1；故A不正确；
B、过氧乙酸〔C2H4O3〕和次氯酸钠〔NaClO〕都是由三种元素组成的化合物，虽然都含有O 元素，但都不属于氧化物；故B不正确；
C、过氧乙酸C2H4O3的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76；故C正确；
D、过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧元素的质量比=〔12×2〕：〔1×4〕：〔16×3〕=3：1：12≠2：4：3；故D不正确；
应选C．
8．D
【解析】A、该反响由两种化合物相互交流成分生成了另外两种化合物，属于复分解反响，错误；B、依据质量守恒定律可知，X的化学式为H2O，错误；C、生成物的粒子个数比为1：2，错误；D、比拟反响前后元素化合价，该反响前后无元素化合价发作改动，正确。

应选D。

9．D
【解析】
试题剖析：从图示看：充沛反响后，反响物为丙，而乙和甲是生成物，那么乙+甲=丙的质量；无法确定物质甲的相对分子质量与乙的大小，由于前面的化学计量数不知道；此化学反响中，遵守质量守恒定律。

应选D.
考点：物质的变化及其进程
10．C
【解析】
试题剖析：从图示看：反响物都是单质；该反响中，参与反响的两种分子个数比为2∶1；反响前后，原子的种类与数目都不会发作了改动；反响前后，分子的种类与数目都发作了改动。

应选C.
考点：质量守恒定律
11．C
【解析】A, 假定温度不够高, 木炭粉和氧化铜还没有反响，就不会发生二氧化碳，故错误B. 氧化亚铜也是白色的，故错误
C．有铜生成一定发作了置换反响，正确
D、加热木炭和氧化铜的混合物，完毕时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管．故错误
应选C
12．A
【解析】A、由图像可知，块状碳酸钙反响速率较慢，错误；B、由图像可知，a点压强在添加的进程中，稀盐酸与粉末状碳酸钙发作反响且稀盐酸未反响完，故a点所对应的体系中含有稀盐酸与碳酸钙反响生成的CaCl2和过量的HCl，正确；C、设1g碳酸钙完全反响后生成二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
0.1g x
x=0.44g，正确；D、对比剖析坐标图中的a、c点可知，两个锥形瓶内到达相反的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反响所需时间更短；对比剖析坐标图中的b、d点可知，在相反时间内，碳酸钙粉末与稀盐酸反响使锥形瓶内压强添加更快。

故对比剖析坐标图中的a、c点或b、d 点，可知化学反响速率与反响物的接触面积有关，正确。

应选A。

13．B
【解析】反响后质量增多的物质是生成物，质量增加的物质是反响物，差量是反响掉的质量或生成的质量。

乙是生成物，生成的质量是20g-1g=19g ，丙是反响物，反响掉的质量是42g-6g=36g ，丁是生成物，生成的质量是31g-10g=21g ，21g+19g=40g>36g ，故甲是反响物，反响掉的质量是：40g-36g=4g ，待测值是4g-4g=0，即：甲+丙=丁+乙。

A.由一种物质发作化学变化生成多种物质的反响是分解反响，该变化不是分解反响，错误；B. 参与反响的甲、丙的质量比为4g ：36g=1：9，正确；C. 乙、丁的相对分子质量比不能确定，错误；D. 甲反响后的质量为0，错误。

应选B 。

14．D
【解析】A 、量筒不能用作反响容器，图中操作错误，故A 错误；
B 、铜片上缺少红磷作对照，不能完整片面的验证熄灭的三个条件，故B 错误；
C 、选取的反响物不适宜，应把木炭换为红磷，故C 错误；
D 、探求二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D 正确．
应选D ．
15．C
【解析】依据质量守恒定律可得参与反响的A 的质量=200g+54g-147g=107g ；设A 的相对分子质量为x 。

2A+3B=C+6D
2x 3×98
107 147
2x 107=3×98147
x=107
应选C 。

16． 2Al 3+ CaO SO 42- 5H 2O 2N 3H 2
【解析】〔1〕2个铝离子是在1个铝离子前面加上2，故写为2Al 3+；〔2〕CaO −2；〔3〕SO 42-;〔4〕表示假定干个水分子是在水分子前面加上数字，表示为5H 2O ；〔5〕氮原子直接用氮元素符号表示，假定表示多个氮原子，在元素符号前面加上数字，2N ；〔6〕3个氢分子是在1个氢分子前面加上3，表示为3H 2。

17． 3N 2 2Al 3+ (NH 4)2SO 4 CH 4 + 2O 2 扑灭 2H 2O + CO 2
【解析】〔1〕化学式前面加数字表示的是分子数目，故3 个氮气分子表示为3N2；〔2〕依据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铝离子带3个单位正电荷，故可表示为Al3+，2个铝离子就在其前再加2，故表示为2Al3+；〔3〕铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，依据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原那么，可知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4；〔4〕甲烷熄灭生成的是二氧化碳和水，反响的化学方程式表示为CH4 + 2O2 扑灭2H2O + CO2。

18． 4Al+3O2═2Al2O3元素二氧化硫 +6
【解析】〔1〕铝具有很强的抗腐蚀性，其缘由是. 4Al+3O2═2Al2O3，氧化铝薄膜结构致密，构成一层维护层。

〔2〕高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是元素，元素属于微观概念，只讲种类，不讲个数。

〔3〕含硫化石燃料熄灭时排放出二氧化硫，二氧化硫与水反响生成亚硫酸，溶于雨水，会构成酸雨。

〔4〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕是高铁上常用的一种〝绿色环保〞的消毒剂，依据正负总价代数和为零原那么，高铁酸钠中铁元素的化合价为∶﹙+1﹚×2＋x＋﹙-2﹚×4＝0,x＝+6.
点睛∶二氧化硫与水反响生成亚硫酸，溶于雨水，会构成酸雨。

化合物中化合价正负总价代数和为零。

19．(一) ⑴试管口向上倾斜〔或试管口没有略向下倾斜〕 A B
⑵衔接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察能否有气泡冒出(二) ⑴可燃物的温度要到达着火点⑵先鼓后瘪
⑶锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当【解析】
试题剖析：(一) ⑴给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，故其中的错误是：试管口向上倾斜〔或试管口没有略向下倾斜〕，在不改动酒精灯位置的前提下，首先经过旋转旋钮A，调理试管，使试管口略向下倾斜，在旋转旋钮B；使试管处在酒精灯的外焰处〔2〕运用图1装置前需求反省装置的气密性，方法是：衔接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察能否有气泡冒出
(二) ⑴将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明熄灭不能缺少的一个条件是：可燃物的温度要到达着火点
〔2〕由于在实验进程中白磷熄灭放热，使得锥形瓶内的气体受热收缩，气球变大，待冷却后，由于熄灭消耗了氧气，使得锥形瓶内的气体量增加，压强降低，气球又变瘪，故
气球的变化是：先鼓后瘪
〔3〕待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，翻开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动放射出来；②当注射器中的水还剩约4mL 时中止下流。

招致现象②发作的缘由是：锥形瓶中氧气约占46mL ，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL 后，瓶中气压与外界相当 考点：给试管中固体加热的本卷须知，熄灭条件的探求，空气中氧气含量的测定
20．〔1〕使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气〔或氧气〕隔绝
〔2〕油锅着火用锅盖盖灭〔其它合理答案均可〕
【解析】熄灭的条件有：①必需是可燃物；②可燃物与氧气〔或空气〕接触；③可燃物的温度到达其着火点，三个条件缺一不可；灭火的方法只需破坏熄灭的一个条件，就可到达目的。

所以答案为：〔1〕使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气〔或氧气〕隔绝 〔2〕油锅着火用锅盖盖灭〔其它合理答案均可〕
21．〔8分〕【实验探求】〔2〕4P+5O 2 点燃 2P 2O 5
〔3〕自动喷入锥形瓶内；1/5〔或21%〕；4〔或1.7〕
【反思与评价】〔1〕4 〔2〕不支持 〔3〕误差小或对环境简直没有污染或现象幽默等
【解析】此题考察的是测定空气里氧气含量的探求，质量守恒定律及其运用。

【实验探求】〔2〕锥形瓶底部放人热水中，白磷由于着火点较低，可以自燃，生成五氧化二磷，此处方程式的条件不能是扑灭；故4P+5O 2=2P 2O 5
〔3〕依据磷的熄灭会消耗锥形瓶内的氧气，故熄灭完毕，等到锥形瓶冷却到室温，锥形瓶内压强会增加，硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内；由于空气中氧气约占空气体积的1/5 ，照实验比拟成功，进入的硫酸铜溶液应该是230ml ×1/5 =46mL ，那么最终注射器里的液面约停留在4mL 刻度处；
【反思与评价】〔1〕依据质量守恒定律中反响前后原子的个数不变可知：当X=4时反响前后各原子的个数均相等，契合质量守恒定律。

22．〔1〕120
=10m m m v V g/mL 〔2〕使集气瓶内的气压与外界大气压坚持相等，以搜集到常压下的氧气
〔3〕偏大；搜集一定体积氧气时，由于局部氧气走漏招致消耗的过氧化氢质量添加，使测得氧气的质量偏大．
【解析】
试题剖析：〔1〕此题中共搜集了10瓶氧气，因此总体积是10V 0，依据密度公式：ρ＝120=10m m m v V -g/mL ，故答案为：120
=10m m m v V -g/mL 〔2〕步骤四中，控制集气瓶内、外液而坚持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压坚持相等，以搜集到常压下的氧气；故答案为：使集气瓶内的气压与外界大气压坚持相等，以搜集到常压下的氧气
〔3〕假设实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；搜集一定体积氧气时，由于局部氧气走漏招致消耗的过氧化氢质量添加，使测得氧气的质量偏大；故答案为：偏大；搜集一定体积氧气时，由于局部氧气走漏招致消耗的过氧化氢质量添加，使测得氧气的质量偏大．
考点：氧气的物理性质．
点评：实验探求题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和进程的探求，实验结论和实验规律的探求等．此题经过实验资料和实验剖析，失掉了氧气的密度，属于结论性探求．同窗们要详细剖析，综合掌握．
23． CO 2 CaH 2+2H 2O═Ca〔OH 〕2+2H 2↑ Ca 〔OH 〕2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O AC
【解析】(1)D 和汽油在空气中扑灭能生成C 和A ，那么C 和A 为二氧化碳或水，氢化钙能与A 反响生成B 和D ，D 能熄灭，那么D 为氢气，B 为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，那么C 为二氧化碳，A 为水，所以C 的化学式为：CO 2；(2)反响①为氢化钙与水反响生成氢氧化钙和氢气，所以此题答案为：CaH 2+2H 2O═Ca〔OH 〕2+2H 2↑；反响②为氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，所以此题答案为：Ca 〔OH 〕2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；(3)该方案中可以循环应用的物质为二氧化碳和水。

24． 6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 176 9：1：12 40.9%
【解析】【试题剖析】此题考察了依据化学式停止计算，从化学式意义入手。

〔1〕1个维生素C 分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
〔2〕维生素C 的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．
〔3〕维生素C 中碳、氢、氧三种元素质量比为〔12×6〕：8：〔16×6〕=9:1:12． 〔4〕维生素C 中碳元素的质量分数为： 126176
⨯ ×100%≈40.9%． 【点睛】了解化学式的意义是解题的关键。

25． 0.8 2.5%。