湖北省百所重点校高三化学联合考试试题(2021年整理)

湖北省百所重点校2018届高三化学联合考试试题
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湖北省百所重点校2018届高三化学联合考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 S-32 Ca-40 Fe—56
第I卷（选择题共42分)
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）1。

下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是
A。

都易溶于水B.都属于非电解质
C.都能与碱溶液反应D。

都能被氧化
2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
3。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是
A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2Na .
B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3Na
C.1 L2mol·L—1氨水中含OH—的数目为2Na
D。

2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2Na
4。

下列实验操作能达到相应实验目的的是
A。

用pH试纸测定新制氯水的pH
B。

用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2
C。

用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2
D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
5. 下列说法正确的是
A。

可用铝罐贮运浓硝酸
B.弱酸一定不能制备强酸
C.复分解反应可能也是氧化还原反应
D.炼铁高炉的高度越髙,尾气中CO的含量越少
6。

下列过程不涉及化学反应的是
A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火
B。

用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质
C。

向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精
D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热
7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。

下列说法正确的是
A。

电能是一次能源
B.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
C.图中能量转化方式只有2种
D。

燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O
8。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族,X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8,Y的族序数等于其周期数。

下列叙述错误的是
A。

原子半径:X〉Y>Z
B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C。

W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
D.X、Y、Z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
9.反应2NO（g)+O2(g)=2NO2（g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示.已知：
①NO+O2 =NO3（快反应);②NO3+NO=2NO2（慢反应）.下列说法正确的是
A。

NO3比NO稳定
B.①、②两步反应均为放热反应
C.第②步的逆反应的活化能更大,因此NO2更容易转化为NO3和NO
D.升高温度，①、②两步反应速率均加快
10。

用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是
选项实验目的装置Ⅰ中的试
剂
装置Ⅱ中的试
剂
A 检验CO2中混有的
CH4澄清石灰水溴水
B
检验H2S中混有的
SO2
酸性KMnO4溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的
NO2
CC14石蕊试液
D检验HI中混有的HCl饱和食盐水AsNO3溶液
11。

一种热化学循环流程如图所示.下列叙述正确的是
A。

图中循环利用的物质只有3种
B.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸
C。

反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D.若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ,当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡
12.某白色粉未由两种物质组成,取少量样品加入足量水中，固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成.则该白色粉末可能为
A. N a2CO3、CaO
B.Na2S2O3、Al2O3
C.Na2O2、Al（OH)3
D. NaI、AgNO3
13.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在—定条件下（不含电解）能发生图示转化，则该金属元素可能是
①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu
A.①②B。

③④C。

④⑤D。

①⑤
14.由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项实验现象结论
A向有少量铜粉的Cu(NO3)2铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反
溶液中滴入稀硫酸应
B
向H2O2溶液中滴入少量酸性
高锰酸钾溶液立刻产生大量气体
KMnO4是H2O2分解的
催化剂
C 向盛有浓氨水的锥形瓶中通
入氧气，并将灼热的铂丝置于
液面上方
铂丝保持红热，且瓶
内有白烟产生
氨的催化氧化反应为
放热反应
D 将金属钠放入燃烧匙中，点
燃，
迅速伸入集满SO2的集气瓶
产生大量黄色的烟,
且瓶
内有白色颗粒生成
SO2具有还原性
第Ⅱ卷（非选择题共58分)
二、非选择题（本题包括6小题,共58分）
15. （8分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅（Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。

回
答下列问题：
（1)铅位于元素周期表的第周期族.
（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb ［（CH3COO)2Pb易溶于水］,发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4）2SO4，说明（CH3COO)2Pb是（填“强”或“弱”)电解质。

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,其中工作“B"为 (填“放电"或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是（用化学方程式表示）.
(4）将PbO2加入硝酸酸化的Mn（NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。

则每反应1 molMn(NO3）2，转
移 mol电子.
16.(10分）过氧化钙(CaO2）常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。

已知
从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2。

回答下列问题：
①CaO2中含有的化学键类类型是。

（2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：
①烧杯A中发生反应的离子方程式为。

②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外,还有。

③用冰水冷却烧杯C的目的是。

（3）为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为 (列出表达式即可)。

17. （9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。

回答下列问题:
（1)实验室可用下图所示装置合成氨。

①合成氨时，还原铁粉的作用是。

②锥形瓶中盛有一定量的水,并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、和。

⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨，其原理如图所示.
①图中反应Ⅱ的化学方程式为。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”).
（3)液氨可用作制冷剂,液氨气化时（填“释放"或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。

已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键N-H O=O N≡N O—H
键能/kJ·mol
391498946463
—1
则反应 4NH3(g）+3O2(g）=2N2(g)+6H2O（g）的反应热△H= 。

18。

（11分）纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。

一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：①在磁力搅拌作用下，向温度约为80 ℃的饱和FeSO4溶液中不断加入饱和H2C2O4溶液至不再产生黄色沉淀（FeC2O4·2H2O)为止;
②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净;
③干燥固体后，在700℃并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。

(1）步骤①中搅拌的目的是。

（2）步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是。

（3）步骤③中生成纳米铁的化学方程式为。

(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下,然后分别向烧瓶中加入相同量（足量)的纳米铁粉，测得NO3—的脱除率与时间的关系如图所示。

①已知在有氧条件下，起始时水样中以c（NO3—） =1.8×10-3mol·L—1，则0～4 h内， v（NO3- )= mol • L-1· h-1。

②由图可知，3 h前，无氧条件下NO3—的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是 .
19. （10分）利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如图所示.
（1）KAl（SO4)2 • 12H2O中A1的化合价为。

（2）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是。

（3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为；滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1（SO4）2 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 . 20。

（10分)工业上一般在酸性条件下用N2H4 •H2O（水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。

回答下列问题：
(1)N2H4 • H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。

该反应的离子方程式为 ,反应中水合肼作（填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2）SO2处理含Cr2O72-的废水时,先向废水中通入过量SO2,再用NaOH中和废水,使其pH值为8，过滤出Cr（OH）3。

①废水中的Cr2O72—与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②用碱中和时,pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解,已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH 过大时沉淀溶解的离子方程式 .
（3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在PH≈2时将Cr2O72- 还原为Cr3+,然后调节pH为7。

5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换）。

现有100 L含Cr2O72—浓度为2×10—4 mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌,充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe2+Fex3+Cry3+ ］O4.则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量
为 g。

l.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11。

C 12。

B 13。

C 14.C
15。

（1）六(1分）;IVA（1分）
（2)弱（1分）
(3）充电（1分）；PbO2+4HCl(浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分)
（4）5(2分)
16.
（1)离子键和非极性键(或离子键和共价键)(2分）
(2) ①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分)
②漏斗和玻璃榉(2分）
③防止H2O2分解和浓氨水挥发（或其他合理答案)（2分）
（3) ×100％（2分）
17.
(1)①作催化剂(1分）
②H2(1分）；NH3(1分）
(2)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑(2分）
②电能转变为化学能（1分)
(3）吸收(1分）；—1262 kJ • mol—1（2分）
18.
(1)使反应物充分接触,加快反应速率（2分)
(2）除去水体中溶解的氧气(2分)
(3）FeC2O4 • 2H2O Fe+2CO2↑+2H2O （2分)
(4)①3. 6×10—4(或 0。

00036) (2分)
②有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO3—的还原反应进行(3分) 19。

（1）+3(1分)
（2)提高酸浸时的浸取率（2分)
(3) Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O(2分）； SiO2（2分）
(4)K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低,使Al3+水解生成A1(OH)3（3分）
20.
（l)2Cr2O72-+3N2H4 • H2O+16H+=4Cr3++3N2+17H2O（2分);还原剂（1分)
（2)①1:3 （2分)
②Cr(OH)3+OH—=CrO2-+2H2O（2分)
（3）55。

6（3分)。