辽宁省本溪市高一上学期化学10月月考试卷B卷

辽宁省本溪市高一上学期化学10月月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分）下列说法中正确的是（）
A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热
C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
2. （3分）下列叙述中，正确的是（）
A . 碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
D . 液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质
3. （3分）将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。

下列有关说法正确的是（）
A . 还原性：Cr3+＞SO2
B . 方程式②中，a＝6，b＝7
C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D . 方程式①中W为OH-
4. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（）
A . 自由移动的分子
B . 自由移动的离子
C . 自由移动的电子
D . 自由移动的原子
5. （3分）下列电离方程式正确的是（）
A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
C . H2SO4═H2++SO42﹣
D . Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
6. （3分）下列离子方程式正确的是：（）
A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B . 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－
C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D . NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
7. （3分） (2019高一上·温州期末) 下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）
A . HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B . BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4
C . NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4
D . CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4
8. （3分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D . d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
9. （3分） (2019高二下·朝阳期末) 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）
A . 氧化钙与水反应
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . NaOH溶液与盐酸反应
D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
10. （3分）(2020·杨浦模拟) 氮元素被氧化的反应是（）
A . 工业合成氨
B . 闪电时，空气中产生NO
C . 常温下，浓硝酸使铁钝化
D . 实验室检验NH4+
11. （3分） (2017高一上·夷陵期末) 已知下述三个实验均能发生化学反应：
实验①实验②实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入
氯化铁溶液中
下列判断正确的是（）
A . 可以用实验①的方法冶炼铜
B . 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C . 实验③中发生置换反应
D . 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
12. （3分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A . I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B . Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C . SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
D . Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
13. （3分）(2020·石景山模拟) 下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）
A . UO3
B . UO2
C . 2UO2•UO3
D . UO2•2UO3
15. （3分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
16. （3分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A B C D
实验用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL 0.1000
mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （3分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的
是（）
A . CaCl2溶液
B . 饱和Na2CO3溶液
C . 澄清石灰水
D . Na2SiO3溶液
18. （3分）下列说法正确的是（）
A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物
B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂
D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示
二、填空题。

(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)
19. （10.0分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+ ，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．
（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）
20. （12分）(2019·宝山模拟) 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。

设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法________。

（4）盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ________ c(填“>”、“<”或“=”)。

水电离的[H+]a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________
三、实验题。

(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)
21. （16.0分） (2016高一下·乐清期中) 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是．
A . 试管中镁片逐渐溶解
B . 试管中产生无色气泡
C . 烧杯外壁变冷
D . 烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式________．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
四、计算题。

(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)
22. （8分）根据问题填空：
（1）有两种气体单质Am和Bn ．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．
通过计算回答：写出B的元素名称________
（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为________（写成一个离子方程式）
（3）将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO________L（标准状态下）（还原产物只有NO）
（4）取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO 体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为________克
（5）将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
开始加入的KMnO4的物质的量为________（附注：高锰酸钾将16H++2MnO4﹣+10I﹣=5I2+2Mn2++8H2O）
参考答案
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题。

(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题。

(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、计算题。

(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
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