陕西省西安市2020高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
B．很多鲜花和水果的香味来自于酯
C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
2．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。

正确的是（）A．KI（AgNO3溶液）B．FeCl2（KSCN 溶液）
C．HCHO（银氨溶液）D．Na2SO3（BaCl2 溶液）
3．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口
4．下列实验装置正确的是（）
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
5．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。

将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。

下列说法正确的是（）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小
C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO 3-)+c(H2SO3)]
D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液
6．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+ I2（?）2HI（g）+1．48kJ
②H2（g）+ I2（?）2HI（g）-2．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
7．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生
B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,
但可能含有ClO-、
NO3-
C．检验溶液中是否含有C1-
,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性
8．下列中国制造的产品主体用料不是
．．金属材料的是
世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥A．钢索B．钢材C．铝合金D．硅酸盐
A．A B．B C．C D．D
9．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是
A ．辛酸的同分异构体（CH 3)3CCH (CH 3) CH 2COOH 的名称为 2,2,3-三甲基戊酸
B ．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH 3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）
C ．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）
D ．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式 10．下列说法不正确的是( ) A ．C 2H 6和C 6H 14一定互为同系物 B ．甲苯分子中最多有13个原子共平面
C ．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D ．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL ，再加入浓硫酸15mL 边加边振荡 11．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A ．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B ．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C ．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D ．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

12．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c H
c OH +
-
⨯=常数，下列说法错误的是
( )
A ．图中温度12T T >
B ．图中五点w K 间的关系：B
C A
D
E >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况
D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 13．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是
A ．还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B ．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应
C ．浸泡过KMnO 4溶液的硅土可作水果保鲜剂
D ．燃煤中加入CaO 可减少温室气体的排放 14．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏
B ．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D ．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
15．下列属于不可再生能源的是（ ） A ．氢气B ．石油C ．沼气D ．酒精
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。

实验室用正丁醇与浓H 2SO 4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。

反应原理与有关数据：
反应原理： 2C 4H 9OH 24
H SO
−−−−→浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O
副反应：C 4H 9OH C 2H 5CH=CH 2+H 2O
物质
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
溶解性
水
50%硫酸 其它
正丁醇 74 -89.8 117.7 微溶 易溶
二者互溶
正丁醚 130 -98
142.4
不溶 微溶
实验步骤如下：
①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。

随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。

加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。

请回答：
（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a的名称是_________。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是
___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。

使用水分离器不断分离出水的目的是________。

如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。

本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。

a．确信有碳碳双键b．有两个羧基c．确信有羟基d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。

（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。

写出该反应的化学方程式：__。

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_________。

（2）B中含氧官能团的名称为_________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

（5）路线中②④的目的是_________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。

19．（6分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca（OH）2Mg（OH）2
pH ≥11.5≥9.2
②K sp（BaSO4）= 1.1×10-10，K sp（BaCO3）=2.6×10-9，K sp（CaCO3）=5.0×10-9。

（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________。

（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。

（4）过程IV调pH目的是____________。

II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。

相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X是____________（填化学式）。

（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。

（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。

（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；
B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；
C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；
D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；
故合理选项是D。

2．B
【解析】
【详解】
A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；
C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；
D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；
故选：B。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；
B．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；C．由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C错误；D．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；
故选：C。

4．D
【解析】
【详解】
A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
B、乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；
C、蒸发应用蒸发皿，不能用坩埚，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

5．D
【解析】
2-3SO 是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，
但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分2-
3SO 被空气中的氧气氧化为2-
4SO ，据此来分析本题即可。

【详解】
A.水解反应是分步进行的，不能直接得到23H SO ，A 项错误；
B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B 项错误；
C.温度升高溶液中部分2-
3SO 被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑2-
4SO ，C 项错误；
D.当b 点溶液直接冷却至25℃后，因部分2-3SO 被氧化为2-4SO ，相当于2-
3SO 的浓度降低，其碱性亦会减弱，D 项正确； 答案选D 。

6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I 2为气态，②中的I 2为固态，错误；
B 、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C 、产物的稳定性形同，错误；
D 、1mol 固态碘升华时将吸热为2．48+1．48=3．16kJ ，错误。

答案选B 。

7．C 【解析】 【详解】
A ．该溶液中含有 Fe 3+，所以检验时应该加入KSCN 溶液，看溶液是否显血红色，故A 项错误；
B ．ClO -与Fe 3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B 项错误；
C ．溶液中含有的SO 42-会干扰Cl -的检验，所以先加入足量的Ba(NO 3)2溶液将SO 42-完全沉淀,再检验Cl -，故C 项正确；
D ．铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D 项错误； 故答案为C 。

8．D
【详解】
A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；
B．中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；
C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；
故答案为D。

9．B
【解析】
【详解】
A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；
B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为
(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B 项正确；
C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。

所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；
D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；
答案选B。

【点睛】
C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．C2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C－H键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；
B ．甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B 不选；
C ．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C 选；
D ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D 不选。

答案选C 。

11．A
【解析】
【详解】
A ．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A 错误；
B ．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B 正确；
C ．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C 正确；
D ．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D 正确； 故选A 。

12．C
【解析】
【详解】
A ．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中()H c +、()OH c -
及离子积常数增大，根据图知，1T 曲线上离子积常数大于2T ，所以温度12T T ，故A 正确；
B ．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B
C A
D
E >>==，所以离子积常数大小顺序是B C A D E >>==，故B 正确； C ．纯水中()()OH H c c -+
=，所以曲线a 、b 上只有A 、B 点才是纯水的电离，故C 错误； D ．B 点时，12w 110K -=⨯，pH 2=的硫酸中()H 0.01mol /L c +
=，pH 12=的KOH 溶液中()
OH 1mol /L c -=，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D 正确。

故选C 。

13．D
【解析】
【详解】
A ．Fe 具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A 正确；
B ．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B 正确；
C ．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长
水果的保鲜期，故C 正确；
D ．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D 错误；
故选D 。

14．C
【解析】
【详解】
A ．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A 正确；
B ．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B 正确；
C ．鉴别KNO 3和Na 2SO 4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C 错误；
D ．丹砂( HgS)烧之成水银，HgS Hg+S ，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D 正确；
答案选C 。

【点睛】 准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。

本题的易错点为C ，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。

15．B
【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B 。

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．取代反应 （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾 135 提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率 分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化 正丁醇
W 100%0.17130
⨯⨯ 【解析】
【分析】
⑴根据反应方程式2C 4H 9OH 24H SO
−−−−→浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O ，分析得到制备正丁醚的反应类型，根据图中装置得出仪器a 的名称。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石防暴沸。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135℃；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方
向移动；水分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根据2C 4H 9OH 24H SO −−−−→浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O
理论得到C 4H 9OC 4H 9物质的量，再计算正丁醚的产率。

【详解】
⑴根据反应方程式2C 4H 9OH 24H SO −−−−→浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O ，分析得到制备正丁醚的反应类型是取代反应，根
据图中装置得出仪器a 的名称是(直形)冷凝管；故答案为：取代反应；(直形)冷凝管。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135℃，因此步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过135℃为宜。

该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器不断分离出水的目的是提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率。

水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反应完成，即可停止实验；故答案为：135；提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率；分水器中水(或有机物)的量(或液面)不再变化。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步骤③中用50%硫酸洗涤的目的
是为了除去正丁醇。

根据2C 4H 9OH 24H SO
−−−−→浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O 理论得到C 4H 9OC 4H 9物质的量为0.17mol ，则正丁醚的产率为1Wg W 100%100%0.17mol 130g mol 0.17130
-⨯=⨯⨯⋅⨯；故答案为：正丁醇；W 100%0.17130
⨯⨯。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．bc HOOCCH (OH)CH 2COOH HOOC-C ≡C- COOH 消去反应 加成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热 n HOOCCH=CHCOOH+
n HOCH 2CH 2OH HO COCH=CH-COOCH 2CH 2O H+ (2n-1) H 2O ，
【解析】
【分析】
由有机物A 的化学式为C 4H 6O 5，根据信息I 知A 中含有两个羧基，A 能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A 中含有醇羟基，1molA 与足量钠反应生成1.5mol 氢气，结合I 、II 知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A 分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A 的结构简式为HOOCCH (OH)CH 2COOH ； M 中
含有Cl原子，M经过反应①然后酸化得到A，则M结构简式为 HOOCCHClCH2COOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4)，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳发生加成反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F（C4H2O4），根据F分子式知，F为HOOC-C≡C- COOH。

【详解】
（1）由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，所以A中含有两个羧基，一个羟，故bc符合题意，答案：bc；
（2）根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH (OH)CH2COOH：F：HOOC-C≡C- COOH。

答案：HOOCCH (OH)CH2COOH：HOOC-C≡C- COOH；
（3）根据上述分析可知：A发生消去反应生成B，B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B发生消去反应，B→E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是卤代烃的消去反应，所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为： NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；
(5) B结构简式为HOOCCH=CHCOOH，在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式: n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OH
HO COCH=CH-COOCH2CH2O H+ (2n-1) H2O；故答案为: n HOOCCH=CHCOOH+
n HOCH2CH2OH HO COCH=CH-COOCH2CH2O H+ (2n-1) H2O；
(6)A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH，A的同分异构体与A具有相同官能团, 说明含有醇羟基和羧
基符合条件的A的同分异构体的结构简式：，
；答案：，。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．C8H8O2羰基、羟基取代反应(或水解反应)
保护酚羟基12
【解析】
【详解】
（1）由A()可知其分子式为：C8H8O2；
（2）B()中含氧官能团为羰基、酚羟基；
（3）对比D与E的结构可知，D中酯基均转化为羟基，说明该反应为取代反应(或水解反应)；
（4）对比B与C的结构，联系反应物可知，B与(CH3CO)2O与羟基中H和Cl原子发生取代反应，其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键，其反应方程式为：
；
（5）②将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团，④将原子团生成酚羟基，由此可知，步骤②④的目的是保护酚羟基；
（6）能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，B的不饱和度为5，此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用，因此其它原子团均为饱和原子团，该有机物基本框
架为，其中R为烷烃基，因此满足要求的结构有：结构有：、、、，另外与酚羟基存在位置异构，一共有4×3=12种结构；核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构，因此该物质为：；（7）由题干中⑤⑥反应可知，若要合成，可通过2-溴丁烷进行⑤⑥反应达到目的，因此具体合成路线为：。

19．含有Mg(OH)23C1O-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O CaCO3除去多余的CO32-和OH-Cl2
H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2O 通电
Cl2↑+H2↑+2OH-b%＞a% 1.93×105C
【解析】
【分析】
Ⅰ除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，过程Ⅰ加入NaClO和烧碱后调pH=11，可以除去泥沙和Mg2+，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，可以除去NH4+，盐水a中含有Ca2+、SO42-。

根据已知②可知，加入BaCO3后，由于BaSO3的Ksp小于BaSO4的Ksp，所以BaCO3会转化为BaSO4，从而除去SO42-，但Ca2+没有除去。

盐泥b中有BaSO4，盐水b中有Ca2+和少量的CO32-。

过程Ⅲ可以除去Ca2+，沉淀c是CaCO3，过程Ⅳ可以通过调pH（即加入盐酸）除去CO32-和OH-，得到精制盐水。

ⅡA装置是电解池，B装置是原电池。

电解氯化钠溶液的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以X是氯气，Y是氢气，在装置B中做负极，失电子；氧气在正极通入得电子。

【详解】
Ⅰ（1）根据表格可知，pH=11时，Mg(OH)2开始沉淀，Ca(OH)2没有沉淀，所以盐泥中还有Mg(OH)2。