浙江嘉兴一中13-14学年高二上期中-化学理.

嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试
高二化学（理科）
试题卷
—35.5 K — 39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64
第I 卷（共48 分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分）
1 .下列有关说法中正确的是
A. 合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
C. 增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
D.
工业上电解饱和食盐水的阴极反应： 2Cl —
— 2e —
===Cb f
2.
用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是
A. HCl B . Na 2SQ
C . NaCl
D
. NaOH
3.
下列热化学方程式正确的是(注：AH
的数值均正确)
A.
C 2H5QH(l)+3Q 2(g)==2CQ 2(g) +3H 2O(g) ; △ H= — 1367.0 kJ/mol
(燃烧热)
B. NaQH(aq) +CH 3CQQH(aq)==C b CQQNa(aq)+HQ(l) ; △ H=- 57.3kJ/mol (中和热)
C.
S(s) + Q 2(g) == SQ 2(g) ; △ H= — 269.8kJ/mol (反应热)
D. 2NQ==Q+2NQ △ H= +116.2kJ/mol (反应热) 4.
在一定温度下，将气体 X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，
发生反应
X(g) + Y(g) ■■一 2Z(g) △ H < 0,
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是
A. 反应前 2min 的平均速率 v （Z ）=2.0 x 10—
3mol • L —
1 • min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v （逆）＞ v （正）
C. 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
D. 其他条件不变，再充入 0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大 5. 在体积可变的容器中发生反应 N 2 + 3H2
2NH 3当增大压强使容器体积缩小时，化学反
应速率加快，其主要原因是
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
满分［100］ 本卷可能用到的相对原子质量: 分，时间［90］分钟
H — 1 C — 12 N — 14
2013年11月
O — 16 Na — 23 Mg — 24 Al
—27 S — 32 Cl
D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
6. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol •L —1硫酸溶液的烧杯中，该铝
片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错
误的是
A. » a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t = c时反应处平衡状态
D. t > c产生氢气的
16岁时，他凭借一个金属
速率降低主要是因为溶液中 c (1)降低
7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

易受硫氤酸盐腐巨的调査项1丨・荣获“矣国四屋夭才奖"。

卜-列寂述匸碩的是
A. 金购京职*金‘」；失云山于砂込怎l<J雹肥
B. 水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸
被腐蚀
C. 门iU亦讪点整表兀变吟比股气腐町屁果
D. 钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e ==Fe3+,继而形成铁锈
8. 某反应A + B = C + D在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程厶H △ S的判断正确的是
A.A H <0 △S >0 B . △H >0 △S >0 C . △H<0 △S <0 D . △H>0 △S <0
9. 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：
A(s) + 2B(g)^=C(g) + D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )
A. 只有④ B .②③ C .②③④ D .①③④
10 . X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Y
不易腐蚀；Z、W相连时，电流方向是W^Z; X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断金属的活动性顺序是
(五)Y> W> Z> X B. X > Z> W> Y C. Z > X> Y> W D.X > Y> Z> W
11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合
成氨选择500°C左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C12④工业上合成氨常在高压下进行⑤ 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
A. ①④ B .①② C .②③ D .②④
12 .在不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH「)的关系如图所示。

下列有关说法中正确的是
A .若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B . b点对应的醋酸中由水电离的c(H ) = 10「mol L
O
C. c 点对应溶液的 K W 大于d 点对应溶液的 K W
—1
D. T C 时，0.05 mol L •的 Ba （OH ） 2 溶液的 pH = 11
13.
用铂电极电解100mLHNO 与AgNQ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2. 24 L
气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（
）
A. 0.2molAg 2O B . 0.2 mol H 2O C . 0.4mol AgNO 3. D . 0.2 molAgOH 14. 醋酸溶液中存在电离平衡 CHCOO H. l J + CHCOO ,下列叙述不正确
的是
A. 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
B. 0.10mol/L 的CHCOO!溶液中加水稀释，溶液中 c （OH 「）减小
C. CHCOOH 溶液中加少量的CH 3COON 固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH = 2的CHCOOH^液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHv 7 15. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已
知在25C 、1.0 x 105Pa 时，1molC （石墨）完全燃烧生成 CO 气体，放热393.5KJ , 1molCO 完全燃烧生成 CO 气体，放热283.0KJ ，下列说法正确的是 A.
在25C .1.0 x 10 5Pa 时，1molC （石
墨）不完全燃烧，生成
CO 气体的热化学方程式
是 2 C （石墨）（s ）+O 2（g ）==2CO （g ）; △ H= -110.5kJ B.
1molC （石墨）不完全燃烧，生成 C O 与 CO 混合气体时，放
热 283.3KJ
C. C （石墨）与CO （g ）反应生成CO （g ）的反应是吸热反应
D.
如果金刚石燃烧生成 CO 的反应放热大于石墨燃烧生成
CO 2放出的热，则可以断定
从石墨转变为金刚石的变化需要放热
16. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反 应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 3B + 4D 一 6A + 2C B. 反应进行到1 s 时，v （A ）= v （ D ）
C.
反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/ （L • s ）
D. 反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等 17.
以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解。

一段时间后得到
2molFe （OH ）3
沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ）
A. 2mol
B
. 3mol C
. 4mol D . 5mol 18 .用pH 均为2的盐酸和醋酸溶
tn Cniol)
i 4
01 vs)
液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，
当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V2，则V和V2
的关系正确的是
A . V> V2
B . V1V V2
C . V1 = V2
D . V1WV2
19 .全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反
应来实现化学能和电能相互转化的装置，
为S0「离了
的滋便为、，V
扛鷺色.护应
其原理如下图所示。

下列说法错误的是 A. 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：
VQ + + 2H + + e- = VO 2+ + H 2O
B. 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
C. 放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽
D. 充电时若转移的电子数为 3.01 1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为1
mol
20.
在一定容积的密闭容器中发生反应： X (g) + Y(g) 「
、Z(g)
+ W(s); △ H>0O 若开始
投入1 mol X 和1 mol Y ，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图 像。

下列有关判断正确的是
A 甲图表示温度对 X 转化率的影响，且I 温度较低 B. 乙图一定表示压强对 X 体积分数的影响，且"压强较高 C. 甲图一定表示压强对 X 转化率的影响，且I 压强较高 D. 甲、乙图都可以表示温度、 压强对平衡的影响，且I >n 、 川<W 21.
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
2A (g )—
亠B (g ),在相同条件下，若分别再 向容器中通入一定量的 A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器
内A 的体积分数比原平衡 时
A.都增大
B .都减小
C.前者增大后者减小
D.前者减少后者增大
22.
取五等份 NO ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO(g)
一 N 2Q 4(g)
△ H<0
反应相同时间后，分别测定体系中 NO 的百分含量(NQ 2%),并作出其随反应温度(T )变化的关
系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是
23. 室温下，对于 0.10 mol •的氨水，下列判断正确的是 A. 与AIC 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —
=Al(OH)3 J
B.
加水稀释后，溶液中 c(NH 4+) - c(OH —
)变大
C. 用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
i n
A .①②
B .②④
C .①③
D .②③
D. 其溶液的pH=13
+ + 2
24. H2S水溶液中存在电离平衡H S^^H+HS和HS^^H+S-。

若向HS溶液中
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
第H 卷(共52分)
二、填空题 25 .
(12 分)(1
) 图 1 装置发生反应的离子方程式
为 _____________________________________________ 。

_ 1
(2) 图2装置中甲烧杯盛放 100 mL0.2 mol •L 的NaCI 溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol •L
_ 1
L 的CuSQ 溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中
滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M 端为 ______ 极，甲烧杯中铁电极的
电极反应为 _______________________ 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 __________________ 。

③ 停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64
甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
mL 。

(3) 图3是乙醇燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)结
构示意图，
写出a 处的电极反应式_
U
26. (14)工业上用CO 来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g) + 2f(g) — CHOH(g)。

图1表
示反应过程中能量的变化情况；图
2表示一定温度下，向固定体积为 2 L 的容器
中加入4 mol H 2和一定量的CO 后, CO(g)和CHOH(g)的物质的量 请回答下列问题:
(1) ______________________ 在图1中，曲线 (填“a ”或“ b ”)表示反应使用了催化
剂；该反应属于
_______(填“吸热”或“放热”)反应。

⑵ 根据图2判断下列说法中正确的是 __________ (填序号)。

a •起始充入的CO 的物质的量为2 mol
b •增大CO 的浓度，CO 的转化率增大
c .容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
能量
1 mol CO(g
2 mol H 3(g
m
1 O
5 O 5 -752
* * 1■ !■
1 o o o
CH 3OH(g)
CO(g)
1U |/min
离子交换胆
反应过程
d .保持温度和密闭容器的容积不变，再充入 1 mol CO和2 mol 再次达到平衡时，n (CH3OH)/ n(CO)的值会变小。

⑶从反应开始至达到平衡，v(H2)= ___________ 。

该温度下CO(g) + 2H2(g) — CHOH(g) 的化学平衡常数为 ________ ;若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化
学平衡常数将 _________ (填“增大” “减小”或“不变”)。

3
(4)
已知 CHOH(g) + 2C 2(g)===CC 2(g) + 2H 2O(g)
△ H=- 192.9 kJ • mol , H 2O(l)===H 2O(g)
一 1 △ H =+ 44 kJ • mol ，请写出32 g CHOH(g)完全燃烧生成 CQ 和液态水的热化学方程式：
27. (14分)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/ C
25 11 12 水的离子积常数
1X 10 -14 a 1X 10-12 试回答以下问题：
(1) 若25 V t i V t 2,则a ______________________ (填或“ =”
)1 X 10 一14,作出此判断的理
由是 ___________ 。

(2) 25 C 下，某Na 2SQ 溶液中c (S &一)= 5X 10 一4 mol •L -1，取该溶液1 mL 加水稀释至 10 mL ,则稀释后溶液中 c (Na +
) : c (OH^) = ______________ ，将pH = 9的NaOH 溶液与pH = 4 的H 2SC 4溶液混合，若所得混合溶液pH =乙则NaOH 溶液与HbSQ 溶液的体积比为 _______ 。

⑶t 2 C 下，pH = 7的溶液显 ___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，将pH = 11的苛 性钠溶液 V L 与pH= 1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和
),
所得混合溶液的 pH = 2，则V 1 :匕= ___________ ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排 列顺序是 ____________________ 。

28. (12)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1) 将0.050 mol SO 2(g)和0.030 mol O 2(g)放入容积为1 L 的密闭容器中，反应 2SO(g) + Q(g) — 2SO(g)在一定条件下达到平衡，测得 c (SO» = 0.040 mol/L 。

① 从平衡角度分析采用过量 Q 的目的是 ______________________________________ ② 计算该条件下反应的平衡常数 K=
③ 已知：K (300 C ) > K (350 C )，该反应是 _________ 热反应。

若反应温度升高， SQ 的
转化率 _______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 某温度下，SQ 的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图1所示。

平衡
状态由A 变到B 时，平衡常数K (A) ________ K (B)(填“〉”、“V”或“=”，下同)。

(3) 如图2所示，保持温度不变，将 2 mol SQ 和1 mol C 2加入甲容器中，将 4 mol
SO 加入乙容器中，隔板 K 不能移动。

此时控制活塞
P ,使乙的容积为甲的 2倍。

a fl.10 网应
乙。

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO的体积分数甲
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，
SO的体积分数甲 ____________ 乙。

(在①、②填入：大于、等于、小于)
ABCCC CBBDB BDDBC CDADD BBCC
3+ 2+ 2+
25. (1) 2Fe + Cu = 2Fe + Cu (2 分)
(2［①正(2 分)，Fe - 2e -= Fe2+( 2分)
② 2CuSO4+ 2H2O 二2Cu + O2T + 2H 2SQ (2 分) ③ 224 (2 分)
2
(3)CHCHOH-12e+16OH-= 2CQ -+11"0( 2分)
26. (1) b 放热(2)ac
(3) 0.15 mol •L j min 112 减小
3
(4) CH3OH(g) + 2Q(g)===CQ(g) + 2^0(1) △ H=- 280.9 kJ • mol "
27. (1) > 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1 000 ：1 10 ：1 (3)碱9：11 c(Na +) > c(S&-) > c(H +) > c(OH「)
28. (1)①提高二氧化硫的转化率；②1600 :③放热；减小
(2)=
(3 )◎<;②〉。