高中化学四第二章 化学反应速率和化学平衡总复习(习题1)缺答案

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修四第二章化学反应速率和化学平衡
1．在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热)。

下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度,可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
2．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1〉P2，x轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断( )。

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a>b D．a+1〈b
3．下列说法正确的是（）
A。

0。

1 mol·L—1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同
B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快
C。

Mg粉和Fe粉分别与0。

1 mol·L-1的盐酸反应速率相同
D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L—1的盐酸反应的速率相同
4．下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（）
A．H2（g）＋I2(g) 2HI(g）ΔH〈0
B．4NH3（g）＋5O2（g）4NO(g）＋6H2O(g）ΔH<0 C．N2(g)＋3H2（g) 2NH3(g）ΔH<0
D．2SO3（g) 2SO2（g)＋O2（g) ΔH〉0
5．25℃时,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq)＋Pb(s）,体系中c（Pb2＋）和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后,c（Pb2＋)变小C．升高温度,平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应为吸
热反应
D．25℃时,该反应的平衡常数K＝2.2
6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A（g)＋B （g）xC（g)＋2D(g），2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0。

2 mol·L－1.则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0。

6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态7．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件,K值发生变化的是（)
A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高
C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度
8．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B （g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1。

8mol，则前20s的平均反应速率为（)
A．v（B）=0.03mol/（L·s)
B．v（B)=0。

045mol/（L·s）
C．v（C）=0.03mol/(L·s)
D．v(C)=0.06mol/(L·s）
9．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g)2Z（g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0。

1 mol·L—1，0.3 mol·L—1，0。

08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ）
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1<0。

14 mol·L-1
10．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是( ).
（A)研制高温下活性较大的催化剂
（B）寻求氮气的新来源
（C）研制低温下活性较大的催化剂
（D）研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
11．某恒温密闭容器中,可逆反应A（s) B＋C(g）ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)达到平衡.缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析不正确的是( ）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，n(A)消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量小于Q kJ
用勒夏特列原理解释的是（) 12．下列事实不能
．．
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④13．下列有关说法错误的是（）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨气△H＜0,达平衡后，升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动D．NH3（g) + HCl（g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0
14．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0。

1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）
A ．20 ℃，10 mL 硫酸
B ．20 ℃，5 mL 硫酸和5 mL 水
C ．30 ℃,10 mL 硫酸
D ．30 ℃，5 mL 硫酸和5 mL 水
15．已知4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ,若反应速率分别用V （NH 3)、 V （O 2)、V(NO)、V （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）
A ．5
4V （NH 3）=V （O 2) B ．6
5V(O 2)=V(H 2O)
C ．3
2V(NH 3）=V(H 2O)
D ．5
4V(O 2)=V(NO ）
16．下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是（ ）
17．在373K 时，把0。

5molN 2O 4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色.反应进行到2s 时，NO 2的浓度为0.02mol·L —1。

在60s 时，体系已达到平衡，
此时容器内压强为反应前的1。

6倍.下列说法不正确的是（）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0。

04mol·L-1
D．在2s时,体系内压强为反应前的1。

1倍
18．在密闭容器中发生反应:反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1。

8倍。

下列叙述不正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动
B．(a+b)〉(c+d)
c．Z的物质的量变小
D．X的转化率变小
19．在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示:
锌的质量/g 锌的形状
温度
/℃
完全溶于水的时
间/s
A2薄片5400 B2薄片15200 C2薄片25100 D2薄片35t1
E2颗粒15t2 F2粉末15t3
G2薄片(含少量杂质
Cu)
35t4
（1）t1＝s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

(2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是.
（3）t1（填“＞”或“＜”)t4，原因是。

t2 t3(填“＞”或“＜"),原因是.
20．在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变,当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol.
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变"），该反应的焓变△H 0（填“〉”、“<"或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之
比为。

（3)30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·L－1。

21．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g)+ O2(g）.反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol,求:(要求写详细解题过程)
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
22．一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。

请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1。

2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。

①1min内，O2的平均反应速率为__________ ；
②若反应经2min达到平衡,平衡时SO3的浓度_ _0。

8mol/L(填“大于"、“等于”或“小于"）；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；_______。

23．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A 是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物,而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

(1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。

(2）已知:①E－E→2E·;△H＝＋a kJ·mol-1
②2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式。

(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物,保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g)＋BC （g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C 三种元素组成的一种化合物）.初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验甲乙丙
初始投料2 molA2、1
molBC
1 molX
4 molA2、2
molBC
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为
4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2) 。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为.
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1。

0mol F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5％,请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案
1．C
【解析】
2．B
【解析】
试题分析:分析该图像：当温度升高时曲线随温度升高而下降，说明随温度升高G的体积在减少，平衡正向移动，所以正向是吸热反应；B正确；当温度固定时，P1〉P2随压强增大G的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，a〈b,答案选B。

考点：考查勒夏特列原理与化学平衡图像相结合的应用能力
3．B
【解析】略
4．B
【解析】
试题分析:A．混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，A不符合；B．混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大,B 符合；C．混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，C不符合；D．混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动,混合气体总的
物质的量增大，平均相对分子质量减小，D 不符合；选
B ．
考点：化学平衡的影响因素
5．D
【解析】
试题分析:在含有Pb 2＋、Sn 2＋的溶液中，加入过量金属锡（Sn ）,发生置换反应：Sn （s ）＋Pb 2＋（aq)Sn 2＋（aq)＋Pb(s)，最终达到平衡。

A ．往平衡体系中加入金属铅后，由于固体的浓度不变，不能是平衡发生移动,c(Pb 2＋）不变，错误；B ．往平衡体系中加入少量Sn （NO 3)2固体，在酸性条件下，Sn 、H +、NO 3-、发生氧化还原反应产生Sn 2+，使c(Sn 2+）增大,增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c （Pb 2＋）变大，错误；C ．升高温度,平衡体系中c （Pb 2＋)增大,说明升高温度，平衡逆向移动。

根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，错误;D ．25℃时,该反应的平衡常数K ＝10.022.0)()(22=++Pb c Sn c =2。

2,正确. 考点：考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。

6．C
【解析】
试题分析： 3A （g ）＋B （g ）xC （g ）＋2D （g ）
起始量（mol ）3 1 0 0 转化量（mol ） 1。

2 0.4 0.4x 0。

8
平衡量（mol ） 1。

8 0。

6 0.4x 0.8 C 的浓度是0.2 mol·L －1
所以有0。

2 mol·L －1×2L＝0.4x
解得x ＝1
B 的转化率是
2 min 内A 的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。

因此选C
考点：考查可逆反应的有关计算。

7．B
【解析】
试题解析：化学平衡常数是温度常数，只与温度有关，
A 、C 、D 、均是干扰项，
B 、正确，答案选B 。

考点：考查对化学平衡常数的理解
8．B
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以物质A 的反应速率是min)/(03.02028.13•=⨯-L mol s
L mol mol 。

又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B 的反应速率是0.045mol/(L·s ），C 的反应速率是
0.015mol/(L·s），答案选B。

9．C
【解析】根据方程式可知，（c1－0.1）︰（c2－0.3）＝1︰3，解得c1∶c2＝1∶3, A正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，C不正确；选项D可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c1－0.1）×2＝c3＋0。

08,所以c1<0.14;如果可知向逆反应方向进行，则0〈c1即可，D正确，所以答案选C。

10．C
【解析】
试题分析：由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂,答案选C。

考点：考查催化剂的有关判断和应用
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。

11．C
【解析】
试题分析：A.若B是气体，平衡常数K=c(B)·c（C),若B是非气体，平衡常数K=c（C),由于C（g）的浓度不变，因此B是非气体，A项正确；B.平衡时，消耗A的物质
的量和消耗C的物质的量相等，B项正确；C.由前面分析可知，B是固体,增加B的量,平衡不移动,C项错误：D。

由于反应是可逆反应,因此达到平衡时放出热量小于Q，D项正确,选C。

考点：考查化学平衡,影响平衡的因素等知识。

12．C
【解析】如果改变影响平衡的1个条件,则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理.应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动,颜色变深是因为碘的浓度变大导致的,①不能。

催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特列原理解释，其余都是正确的，答案选C。

13．C
【解析】
试题分析:A、锌的金属性强于铁,与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A 正确；B、碳酸根水解溶液显碱性,水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，B正确；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应自发进行,由于反应NH3(g）+ HCl(g）＝NH4Cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0,D正确,
答案选C。

考点：考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响
14．C
【解析】
试题解析:温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃10 mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊,故C符合题意，故选C．
考点：化学反应速率的影响因素
15．D
【解析】
试题分析：根据化学方程式中物质的反应速率比等于化学计量数的比值.A、氨气和氧气的速率比5：4，错误，不选A；B、氧气和水的速率比为6：5，错误，不选B；
C、氨气和水的比值为3：2，错误，不选C；
D、氧气和一氧化氮的速率比为5：4,正确，选D.
考点：考查化学反应速率的特征
16．D
【解析】
试题分析：根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。

另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。

考点：考查外界条件对双氧水分解速率的影响
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。

难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。

17．C
【解析】反应进行到2s 时，NO 2的浓度为0。

02mol·L -1,所以前2s,NO 2的平均反应速率为0。

01mol·L －1·s －1 .根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s ，N 2O 4的平均反应速率为0。

005mol·L －1·s －1 ，A 正确。

在2s 时，容器内NO 2的物质的量是0。

1mol ，消耗N 2O 40.05mol ，在2s 时，体系内压强为反应前的1.15.01.005.05.0=+-倍，D 正确。

N 2O 4(g ）
2NO 2（g) 起始量（mol ） 0。

5 0 转化量(mol ） x 2x
平衡量（mol ） 0.5-x 2x 因此有6.15
.025.0=+-x x ，解得x ＝0.3.所以平衡时，N 2O 4的转化率为%60%1005
.03.0=⨯.平衡时体系内NO 2为0。

6mol ，其浓度是0.12 mol·L —1。

所以答案是C.
18．B
【解析】
试题分析：反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，W 的浓度是原平衡状态的2倍，
实际上，当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1。

8倍，说明平衡逆向移动，A项正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以(a+b)<（c+d），B项错误;平衡逆向移动，Z的物质的量减小,X的转化率降低，C。

D正确;选B。

考点：考查影响化学平衡的因素
19．（每空2分，共14分）（1）50 ，
（2）对于该溶液，温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍。

（3) ＞，G组中可形成Cu－Zn原电池，反应速率加快。

＞，F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快
【解析】（1)根据表中ABCD数据可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，所以t1＝100s÷2＝5s。

(2)根据表中数据和图像可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。

（3）实验G中含有杂质铜，所以能构成原电池,加快反应速率，因此时间少，即t1大于t4.又因为反应物的接触面积越大，反应速率越大，所以根据EF可知t2大于t3。

20．
【解析】略
21．(每小题3分)
（1）2mol·L-1(2) 0。

1 mol·(L·min)-1
【解析】
试题分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
2N2O5(g) 4NO2（g）+O2(g)
开始(mol）： 4 0 0
变化(mol）： 2 4 1
5min时(mol）：2 4 1
(1)5min末NO2的浓度为4mol÷2L= 2mol·L-1。

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷2L÷5min=0。

1 mol·(L·min)—1.
考点：化学平衡的计算
点评:考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累.
22．（1）0。

2 mol·L―1·min―1 (2分）（2）小于（2分）
（3)a+c=2 （2分）b+ c/2=1 (2分)
【解析】略
23．（1）离子键、共价键（2分）
（2）H2（g）＋Cl2(g）=2HCl（g);△H=（a＋b－2c）kJ·mol －1（2分）
（3）①0.125mol·L－1·min－1(2分）
②4（2分)
③ABD(3分）
④（3分)
【解析】
试题分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是原子半径最小的元素,则是H，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是C，C与D 能形成D2C和D2C2两种化合物,而D是同周期中金属性最强的元素，C是O,D是Na,E的负一价离子与C和A 形成的某种化合物分子含有相同的电子数，E是Cl；（1)A、C、D形成的化合物是NaOH，既有离子键，又有共价键;（2)根据盖斯定律，写出热方程H2(g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=(a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H2+CO CH3OH,分别按照三次投料发生上述反应,条件相同,甲和乙是等效平衡,丙等同于增大压强，平衡正向移动。

2 H2+ CO CH3OH，.
起始: 2 1 0
变化: 1 0.5 0。

5
平衡: 1 0。

5 0.5
①v（H2）= 1
24
⨯=0.125mol·L－1·min－1 ②K=
2
0.25
0.50.25
⨯
=4
③根据甲乙等效平衡，A正确，B正确；丙中平衡右移，转化率增加,C．α3>α1，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2mol〉n3〉1mol,错误；Q3〉2Q1答案ABD
考点:考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算。