贵州省六盘水市高二下学期化学期末考试试卷A卷(II)卷

贵州省六盘水市高二下学期化学期末考试试卷A卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共51分)
1. （2分） (2016高一下·铅山月考) 和氖原子电子层结构相同的微粒是（）
A . Na+
B . Cl﹣
C . K+
D . Ar
2. （3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表数据判断，错误的是（）
A . 元素X的常见化合价是＋1价
B . 元素Y是ⅢA族元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
3. （2分）通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）
A . CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法不正确的是（）
A . HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B . 苹果酸含有1个手性碳原子
C . HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D . 以极性键结合的分子不一定是极性分子
5. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）
晶体NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼
熔点/℃801 2 800-70180 2 500
A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B . SiCl4晶体是分子晶体
C . AlCl3晶体是离子晶体
D . 晶体硼是原子晶体
6. （2分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m ．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+ ，再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（）（己知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
A . 1：1
B . 3：5
C . 3：1
D . 2：1
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 烷烃的通式为 CnH2n＋2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B . 乙炔与苯的实验式为 CH，是含碳量最高的物质
C . 1摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D . n＝7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种
8. （2分）有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。

下列对它的分析合理的是（）
A . 甲分子中可能所有原子共平面
B . 甲分子的分子式是C9H6O2N
C . 甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色
D . 1 mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应
9. （2分） (2019高二下·应县期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是（）
A . 香叶醇的分子式为C11H18O
B . 香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2
C . 1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应
D . 甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
10. （2分） (2018高三上·邢台月考) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . b、c互为同分异构体
B . a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C . a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D . a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
11. （3分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）
A . 重水的分子式是H218O
B . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇
C . 氯乙烷官能团的结构式Cl
D . 次氯酸的电子式
12. （3分）原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（）
A . CH4、NH3
B . S2-、Cl-
C . CO2、HCl
D . OH-、NH-2
13. （3分）下列关于化学键的说法中错误的是（）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D . 非极性键不是化学键
14. （3分）有关晶体的下列说法中正确的是（）
A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏
15. （3分）已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH4）a Feb（SO4）c ．取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.5mol•L﹣1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol•L﹣1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．该亚铁盐样品中b：c的比值为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 3：2
16. （3分）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）
A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等
B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为
D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
17. （3分）萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A . b和c互为同分异构体
B . a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C . a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色
D . b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
18. （3分）下列说法不正确的是（）
A . 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液
B . 有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷
C . 1．0mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol 和3mol
D . DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面
19. （3分）在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）
A . 12个
B . 14个
C . 18个
D . 20个
20. （3分）核黄素又称维生素B2 ，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）
A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6
B . 酸性条件下加热水解，有CO2生成
C . 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D . 能发生酯化反应
二、填空题（总计4小题） (共4题；共50分)
21. （10分） (2016高二下·太谷期中) 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布________．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：________．
（3）白磷分子中的键角为________，分子的空间结构为________，每个P原子与________个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合________个氧原子，若每个P原子上
的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物________（填分子式）．
（4） i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①i单质晶体中原子的堆积方式为________晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为__________；
②该晶体的密度为________（用字母表示）．
22. （15.0分） (2019高二下·包头期末) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。

第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。

D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：
（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为________。

（2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC 的立体构型为________（用文字描述）。

（3） 1 mol AB-中含有的π键个数为________，电子式为________。

（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

（5）镍元素的原子价电子排布式为________.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ，它们有很强的储氢能力。

已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3 ，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝________（填数值）；氢在合金中的密度为________。

（写出表达式即可）
23. （10.0分） (2015高二下·于都期中) 已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：
（1）此有机物的摩尔质量为________；其分子式为________；
（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为________．
24. （15分） (2019高一下·广州期末) 新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）：
（1）写出该烃的分子式________。

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体________。

（3）该烃的二氯取代物有多少种________。

（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是________。

参考答案
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共51分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（总计4小题） (共4题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、。