安徽省高三上学期化学开学考试卷

安徽省高三上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－
B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物
B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质
3. （2分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A . 萃取
B . 渗析
C . 过滤
D . 丁达尔效应
4. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）
A . 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）
B . 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）
C . 硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）
D . 羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）
5. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . S SO2 H2SO4
B . H2SO4 SO2 BaSO3
C . Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3
D . SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
6. （2分） (2017高一上·茂名期中) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）
A . 原子数
B . 密度
C . 质量
D . H的物质的量
7. （2分）(2015·扶沟模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分子式为C6H12 ，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种
B . 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）
C . 油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂
D . 分子中的所有原子一定不可能共平面
8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）
A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种
B . 和互为同系物
C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同
D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
9. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
10. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）
A . 溴苯中的溴（KI溶液）
B . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
C . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D . 苯中的甲苯（Br2水）
11. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－
B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在
C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
12. （2分）(2018·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。

m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . q与s均为酸性氧化物
B . 原子半径：W＜Y＜X
C . Z的氢化物比Y的氢化物稳定
D . Z的含氧酸是一种强酸
13. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A . CuCl2
B . CuS
C . FeCl3
D . FeS
14. （2分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）
A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D . 实验中应记录测量出的最高温度
15. （2分） (2016高二上·长沙期中) 已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）
A . 0.01 mol•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol•L﹣1
B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c （A﹣）﹣c（HA）
D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c （H+）
二、推断题 (共2题；共19分)
16. （10分） (2016高一下·右玉期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是________，半径最大的是________，化学性质最稳定的是________，非金属性最强的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________．（2）③最高价氧化物的结构式________，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式________
（3）工业制取单质⑦的化学方程式________，实验室制取单质⑨的化学方程式________，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：________．
17. （9分） (2018高三下·黑龙江开学考) 【化学--选修3物质结构与性质】
物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有________
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是________，基态原子2p轨道有两个成单电子的是________（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是________（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是________；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体 c．原子晶体d．金属晶体,
②N F3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是________
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有________个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为________堆积。

三、综合题 (共1题；共11分)
18. （11分） (2020高二上·那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。

工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断ΔH1 ________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=________mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。

若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。

A . 升高温度
B . 将CH3OH（g）从体系中分离
C . 恒容条件下充入He
D . 再充入适量的 H2
（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号温度（℃）n(CO)/n(H2)压强（MPa）
①a1/20.2
②200b5
③3501/20.2
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=________。

B．根据反应I的特点，下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=________MPa。

（4）上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。

已知：
①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：________。

四、填空题 (共2题；共14分)
19. （7分）(2018高一上·扶余期中) 现有下列七种物质:①铝②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦CO2
（1）上述物质中属于电解质的有________.(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是________.
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________.
（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
a.该反应中被氧化的物质是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________.
b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是________.
c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为________.
20. （7分） (2018高三下·阳高开学考) 化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C中含有氧官能团为________、________（填名称）。

（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
（5）已知：RCl RMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；________
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
五、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1） Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________．装置连接后，首先要进行的操作名称是________．
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是________．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7、答案：略
8、答案：略
9、答案：略
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共19分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
三、综合题 (共1题；共11分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、填空题 (共2题；共14分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、21-3、21-4、。