黑龙江省海林市朝鲜族中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

海林市朝鲜族中学
2020-2021第第学期第一次月考第二第第第第
班班班___________ 班班班___________
第 I 卷（60分）
班班班班班班班H班1 C班12 N班14 O班16 Si班28 Cl班35.5 Fe班56 一.选择题(本题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程需要吸收热量的是( ) A. 甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解高温
C.镁条溶于盐酸
D.浓硫酸溶于水
2. 化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是( ) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大
D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间
3..已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ,若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示,则正确的关系是( )
A.4/5v (NH 3)=v (O 2)
B.5/6v (O 2)=v (H 2O)
C.2/3v (NH 3)=v (H 2O)
D.4/5v (O 2)=v (NO) 4..反应 H 2(g) + I 2(g)
2HI(g) 的平衡常数K 1 ，反应 HI(g)
21
H 2(g)+ 2
1
I 2(g)的平衡常数K 2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）
A ．K 1=2K 2
B ．212
K K = C ．K 1=2
1K 2 D ．K 1=
22
1
K 5..对于一个特定反应的反应热（H ∆)，下列说法错误的是（ ） A.与反应方程式的书写有关 B.与反应物和生成物具有的能量有关 C.与是否使用催化剂有关
D.与反应物和生成物中化学键的键能有关
6..热化学方程式22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) 1131.3kJ mol H -∆=+⋅表示（ ） A.碳和水反应吸收131.3kJ 热量
B.1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
C.1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol —氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3kJ 热量
D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ 热量 7. 在2A ＋B===3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A ．v A ＝0.5mol·L －1·s －1
B ．v B ＝0.3mol·L －1·s －1
C ．v C ＝0.8mol·L －1·s －1
D ．v D ＝1.0mol·L －1·s －1
8.实验室进行中和热的测定的实验时，除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( )
A ．0.50mol/L 盐酸，0.50mol/L NaOH 溶液，100mL 量筒1个
B ．0.50mol/L 盐酸，0.55mol/L NaOH 溶液，100mL 量筒2个
C ．0.50mol/L 盐酸，0.55mol/L NaOH 溶液，50mL 量筒1个
D ．0.50mol/L 盐酸，0.55mol/L NaOH 溶液，50mL 量筒2个 9. —定温度下,在某密闭容器中发生反应:()
()()222HI g H g +I 0s H ∆<。

若0-15s 内c (HI)由0.1
-1mol L ⋅降到0.07-1mol L ⋅,则下列说法正确的是( )
A.0-15s 内用2I 表示的平均反应速率-1-12(I )0.001mol L s v =⋅⋅
B.c (HI)由0.07-1mol L ⋅降到0.05-1mol L ⋅所用时间小于10s
C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 10.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
( )
A ．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
B ．
C 的生成速率与C 分解的速率相等 C ．容器内压强不再
D ．混合气体的物质的量不再变化
11．对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是
（ ）
A. 正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
B. 正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 12. 下列过程是非自发过程的是( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.整齐火柴的散落
D.室温下水结成冰 13. 可逆反应 为吸热反应,当反应达到平衡时,下列措施能使平衡向正向
移动的是( )
A.升温
B.降温
C.加催化剂
D.增加 浓度
14. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )
①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂 A.①③ B.①④ C.②③ D.①③④ 15. 下列过程中熵变为负值的是( )
A ．液态溴蒸发变成气态溴
B ．SnO 2(s)+2H 2(g)==Sn(s)+2H 2O(l)
C ．电解水生成H 2和O 2
D ．公路上撒盐加快冰融化
16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液，溶液颜色变浅 B ．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C ．反应CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变
深
D ．对于2HI(g)
H 2(g)+I 2(g),达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
17.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)
NH 3(g)班HI(g)班②2HI(g)
H 2(g)班I 2(g)班班班班班班班c (H 2)班0.5 mol·L 班1班c (HI)班4
mol·L 班1班班班班班班班班班①班班班班班班( )
A ．9
B ．16
C ．20
D ．25 18. 下图是关于反应A 2(g)＋3B 2(g)2C(g) ΔH <0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
( )
A ．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
19. 某温度下，反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B．升高温度，K值增大
C．该反应的K=c m(A)×c n(B)/c p(C)×c q(D)
D．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
20.已知正丁烷和异丁烷与氧气反应的热化学方程式如如下
CH3CH2CH2CH3(正丁烷，g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(异丁烷，g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是()
A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
第 Ⅱ卷（40分）
二.填空题
21.（8分）A．①CaCO3(s)===CaO(g)＋CO2(g)ΔH＝－177.7 kJ/mol
②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)===0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。

(填序号，以下同)
(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ/mol
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ/mol
(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________。

22.（10分）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

1.图1是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______(填“>”“<”或“=”)K2。

在T1温度下,往体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO和2mol H2,经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为_________________。

③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a.升高温度
b.将CH 3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
2.在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线z对应的温度是________℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为________。

曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K 1、K 2、K 3,则K 1、K 2、K 3的大小关系为____________。

23. （10分）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1).图中尚缺少的一种仪器是__________
(2)(2).烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。

(3).写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。

(4).该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1,与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是
__________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5).在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6).用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7))你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是
______________________________________________________。

(8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2 ℃②2.4 ℃③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。

三、计算题
24. （3分）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量。

已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH=+44 kJ·mol-1,试写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式。

25.（5分）把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
0.1mol/(L·min),试计算:
26.1.前2min内,用X表示的平均反应速率;
2.2min末时Y的转化率;
3.化学方程式中Z的化学计量数n。

26.（4分）可逆反应
()()
2
CO g H O g
+()()
22
CO g H g
+
在密闭容器中建立了平衡。

当温度为749 K时,
9
4
K=
,问:当CO和H2O的起始浓度为2mol/L时,CO的转化率为多少?
答案
21
(1).①②
(2)③④
⑤
(3)C(s，
金刚
石)===C(s ，石墨)ΔH＝－1.9 kJ/mol石墨
22.答案：
23.(1).温度计;(2).保温隔热，减少实验过程中热量的损失;(3).H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol
(4).d; 5).A; (6).偏小(7).HCl CH3COOH是弱酸，只少部分电离，发生电离时要吸热
(8)2.3
24.B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2033kJ·mol-1
25.1. 0.075mol/(L·min); 2. 20%; 3. 4
26.60%;。