河北省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷

河北省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·普宁期中) 10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ，该反应中四氧化二氮属于（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 还原产物
D . 氧化产物
2. （2分）在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是（）
A . CH3CH2OH
B . HCOOCH3
C . CH3COCH3
D . CH2＝CH—CH3
3. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）
A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
4. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）
A . 一定是金属元素
B . 一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
C . 一定是ⅡA族元素
D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素
5. （2分） (2015高二下·杭州期中) 非金属性最强的元素是（）
A . F
B . C
C . S
D . O
6. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）
A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2O
C . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣
D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境
7. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。

下列有关说法正确的是（）
① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1
② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1
A . 反应②为放热反应
B . 反应①中化学能转化为热能
C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1
二、实验题 (共3题；共20分)
8. （9分）(2018·新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:
已知: CaO2的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
（1）仪器C的名称为________，支管B的作用________；
（2）加入氨水的作用是________；(从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A . 水
B . 浓盐酸
C . 无水乙醇
D . CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是________、________(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4 位有效数字)；
9. （3分） (2015高二下·清流期中) 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．
试回答下列问题：
（1） D物质中含有的官能团名称是________；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为________；
（3）反应④的化学方程式为________．
10. （8分）(2018·贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。

已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。

向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。

（1）配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是________。

（3）【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

请按要求答下列问题：
检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。

通入N2的作用是________，N2的电子式为________。

（4）点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是________。

（5）装置C中所发生反应的离子方程式为________。

（6）同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是________(选填下列字母代号)。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
（7）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。

取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g 固体及1.08gH2O。

则该蓝绿色固体的化学式为________。

三、填空题 (共3题；共20分)
11. （5分） (2018高二下·杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________。

（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是________，A电极的电极反应式为________。

②乙装置中的总化学反应方程式为________。

③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=________。

12. （9分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________
③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO
B Cu （OH）2
C CuCO3
D CuSO4．
13. （6分） (2018高一下·海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1） Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。

乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：________。

（5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共3题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
三、填空题 (共3题；共20分) 11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、。